Taller Soluciones. LAS MEZCLAS HOMOGÉNEAS
Enviado por Roxana Imbrecht • 7 de Febrero de 2016 • Documentos de Investigación • 2.380 Palabras (10 Páginas) • 402 Visitas
INSTITUCIÓN EDUCATIVA CARLOS LLERAS RESTREPO
TALLER SOLUCIONES. GRADO 11
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LAS MEZCLAS HOMOGÉNEAS[pic 2][pic 3][pic 4]
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UNIDADES DE CONCENTRACIÓN MÁS UTILIZADAS | |||
Nombre | Abreviatura | Unidades | Usos |
Porcentaje en masa | % m/m | g soluto/g de solución X 100 | En investigaciones biológicas, industria alimenticia y farmacéutica |
Porcentaje en volumen | % v/v | ml soluto / ml de solución X 100 | |
Porcentaje masa/vol | % m/v | g soluto / ml de solución X 100 | |
Partes por millón | ppm | mg soluto / Kg de solución mg soluto / litro de solución | Para describir la cantidad de contaminantes del agua, aire, alimentos, entre otros. Para expresar las dosis letales (DL 50) |
Molaridad | M | Moles de soluto/litro de solución | Para controlar la cantidad de reactivo utilizado |
Molalidad | m | Moles de soluto/Kg de solvente | En el cálculo de propiedades coligativas de las soluciones |
Normalidad | N | Equivalentes gramo de soluto/litro de solución | Para expresar la concentración de ácidos, hidróxidos y sales |
La concentración de una solución es una medida de la cantidad de soluto presente en cierta cantidad de solvente (o de solución).
Unidades físicas de concentración
El valor de estas unidades no depende de la naturaleza de las sustancias que forman la solución (soluto-solvente). Se expresan en términos de unidades de volumen o unidades de masa.
Porcentaje en masa (% masa/masa o % m/m): la concentración de las soluciones puede expresarse en función del porcentaje en masa del soluto, lo que indica la masa del soluto por cada 100 unidades de masa de solución. El gramo (g) es la unidad más empleada.
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Ejemplo: Calcular la masa de AgNO3, presente en 200 g de una solución al 6%.
La concentración nos indica que la solución contiene 6 g de AgNO3 por cada 100 g de solución. Para calcular la masa de la sal (soluto) en la solución, utilizamos la fórmula, reemplazando en ella los datos suministrados en el ejercicio así:[pic 83][pic 84]
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Masa del soluto = 12 g de AgNO3
Porcentaje en volumen (% volumen/volumen o % v/v): la concentración de las soluciones expresadas en porcentaje v/v, se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de solución. La unidad más empleada es el mililitro (ml).
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Ejemplo: Calcular el % v/v de 650 ml de una solución de HNO3 que se preparó utilizando 70 g de ácido. Densidad del HNO3 = 1,42 g/ml.
Primero debemos calcular el volumen de HNO3, utilizando la densidad del ácido. Recordemos que la densidad nos indica, en este caso, que hay 1,42 g de ácido en 1 ml de ácido.
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Volumen del HNO3 = 49,29 ml.
Conociendo el volumen del ácido, utilizamos la fórmula para calcular el % v/v
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Porcentaje en masa – volumen (% masa/volumen o % m/v): Se refiere a la masa de soluto por cada 100 unidades de volumen de solución; es una de las formas más exactas para preparar las soluciones. La masa generalmente se expresa en gramos y el volumen en mililitros.
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