Taller Unidades y soluciones. Nomenclatura
Enviado por NoraTHI • 7 de Mayo de 2019 • Apuntes • 698 Palabras (3 Páginas) • 178 Visitas
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Consignas:
Resolver los siguientes problemas aplicando con criterio la conversión de unidades de ingeniería. Se sugiere la utilización del Manual del Ing. Químico como fuente de consulta.
- Para preparar 6 m3 de una solución de nitrato de potasio 2.4 M, se dispone de una solución diluida de 6% p/p y se le adiciona nitrato de potasio sólido. Buscar las densidades en tabla y determinar la corriente de entrada en peso y cantidad de nitrato de potasio a agregar. Temperatura de trabajo 20 ºC.
- Para la preparación de una solución de ácido sulfúrico al 50 % p/v se usa un ácido diluido de desperdicio que contiene 28 % p/p de H2SO4 y se concentra con un ácido de 20 N. Hallar el volumen en litros del ácido concentrado que se debe añadir por cada 100 L de ácido diluido de salida. Plantear el diagrama de bloque, con todos los datos, los balances global y particular necesarios para resolver el problema.
- Un tanque contiene 5000 kg de una solución de Carbonato de sodio 12% p/p a 68 ºF y se mezcla con carbonato de sodio comercial de 83% de pureza hasta formar una solución saturada. La solución formada pasa a un cristalizador para que cristalice 1500 kg de Na2CO3⋅10 H2O. ¿A qué temperatura es preciso enfriar la disolución?
Punto 2
Datos:
- Solución concentrada 6 m3 (6000 l) de una solución 2.4 M de KNO3
- Solución diluida de KNO3 6% P/P (ρ= 1,03644 g/ml)
- KNO3 solido
- Temperatura de trabajo: 20ºC
Cálculos:
Solución diluida
1,03644 g sol | _____ | 1 ml sol | 101 g KNO3 | _____ | 1 mol KNO3 | |
100 g sol | _____ | 96,44 ml sol | 6 g KNO3 | _____ | 0,059 mol KNO3 |
M = 0,059 moles = 0,61 M
0,09644 litros
1 l sol. dil. | _____ | 0,61 mol KNO3 | 1 l sol. conc. | _____ | 2,4 mol KNO3 | |
6000 l sol. dil. | _____ | 3660 mol KNO3 | 6000 l sol. conc. | _____ | 14400 mol KNO3 |
14400 mol | - | 3660 mol | = | 10740 mol |
Solución concentrada | Solución diluida | Solido |
Solido
1 mol | _____ | 101 g KNO3 | ||
10740 mol | _____ | 1084740 g KNO3 | 🡪 | 1084,74 kg KNO3 |
Solución diluida
0,059 mol KNO3 | _____ | 6 g KNO3 | ||
3660 mol KNO3 | _____ | 372203,39 g KNO3 | 🡪 | 372,20 kg KNO3 |
6 g soluto | _____ | 100 g solución | ||
372203,39 g soluto | _____ | 6203389,83 g solución | 🡪 | 6203,39 kg KNO3 |
Para preparar 6 m3 (6000 l) de una solución de nitrato de potasio 2.4 M, se debe ingresar 6203,39 kg de una solución diluida de 6% p/p, la cual contiene 3660 moles de KNO3 y se le adiciona 1084,74 kg KNO3 sólido, equivalente a 10740 moles de KNO3.
Punto 3
Datos:
- Solución de Ácido H2SO4 50 % p/v
- Acido de desperdicio H2SO4 28% P/P (ρ= 1,2023 g/ml)
- Acido concentrado H2SO4 20 N 🡪 40 M
- Temperatura de trabajo: 20ºC
Cálculos:
Solución desperdicio
1,2023 g sol | _____ | 1 ml sol | 98 g KNO3 | _____ | 1 mol H2SO4 | |
100 g sol | _____ | 83,17 ml sol | 28 g KNO3 | _____ | 0,29 mol H2SO4 |
M = 0,29 moles = 3,49 M
0,08317 litros
Solución acida
98 g sol. ac | _____ | 1 mol H2SO4 | 100 ml sol. ac | _____ | 0,51 mol H2SO4 | |
50 g sol. ac | _____ | 0,51 mol H2SO4 | 1000 ml sol. ac | _____ | 5,1 mol H2SO4 |
Solución desperdicio | Solución acida | |||||
1 l | _____ | 3,49 mol H2SO4 | 1 l | _____ | 5,1 mol H2SO4 | |
100 l | _____ | 349 mol H2SO4 | 100 l | _____ | 510 mol H2SO4 |
510 mol | - | 349 mol | = | 161 mol |
Solución acida | Solución desperdicio | Solución concentrada |
Solución concentrada
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