Taller de Biología General.

Universidad del Magdalena

Taller de Biología

Luciani Andrea Pertuz Mendez

Cod. Estudiantil: 201713835

Julio Manzenet Gonzalez.

Docente

Facultad de Ciencias Básicas

Programa de Biología

Biología General

Grupo No. 1

Santa Marta, Magdalena

2017

1. Considere el cambio de energía libre en una reacción en donde la entalpía disminuye y la entropía aumenta ¿ΔG es cero, tiene un valor positivo o negativo? ¿La reacción es endergónica o exergónica?

La entropía (S) describe lo irreversible de los sistemas termodinámicos, esto quiere decir que la variación de entropía es el criterio que permite establecer el sentido en que irá un proceso. La entalpía (H) expresa una medida de la cantidad de energía absorbida por un sistema termodinámico. La energía libre de Gibbs (G) indica la energía liberada. Considerando la situación en una reacción donde la entalpía disminuye, la entropía aumenta y la energía libre es 0, es decir, el sistema se encuentra en estado de equilibrio termodinámico, la entalpía se minimiza, la energía libre permanece con temperatura constante, una fuente de trabajo constante, por lo tanto, el potencial G se minimiza. Una consecuencia de la segunda ley de la termodinámica expresa que la entropía tiene un valor máximo. Tal equilibrio indica que la reacciones directa e inversa se llevan a la misma velocidad, es decir, ambas reacciones siguen sucediendo, pero las concentraciones totales de reactivo y productos ya no cambian, esto sucede en un sistema aislado, lo cual no es bueno, y la célula moriría porque no habría energía libre para realizar el trabajo necesario para mantenerla viva.

1. ¿Por qué en una célula la concentración de ATP es aproximadamente 10 veces la concentración de ADP?

Las concentraciones de ATP, ADP y Pi varían de una parte a otra de la célula, siendo la concentración de ATP diez veces superior y siendo la concentración de Pi aproximadamente 0,001 M. En estas condiciones, la variación de energía libre para la hidrólisis del ATP será negativa, por lo tanto, es una reacción exotérmica, y hay un aumento de desorden. Las células vivas usan el ATP como batería recargable, la conversión de ADP en ATP añade potencia, mientras que en otros procesos implica la ruptura del ATP. En el cuerpo humano, una molécula de ATP entra en la mitocondria para recargarse como ADP miles de veces al día, de tal manera la concentración de ATP es mayor que la del ADP. Los músculos requieren grandes cantidades de energía para el trabajo mecánico, así que las células musculares contienen más mitocondria que las células de otros tipos de tejidos.

1. ¿Qué son las reacciones redox?

Las reacciones redox, óxido-reducción son aquellas en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación. Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:

• El agente oxidante es el elemento que capa e- para reducirse. Los no metales se comportan como oxidantes. Este carácter aumenta al crecer la afinidiad electrónica.
• El agente reductor es el elemento o compuesto que cede e-, xoidándose. Los metales son reductores.

1. ¿Cómo se regula la actividad enzimática?

La actividad enzimática, las enzimas son moléculas de naturaleza proteica y estructural que catalizan reacciones químicas, siempre que sean termodinámicamente posibles: una enzima hace que una reacción química que es energéticamente posible, y transcurra una mayor velocidad respecto a la ausencia de la enzima.

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