Taller.Electrolisis del agua
Enviado por Winqa Montenegro • 15 de Agosto de 2021 • Tareas • 635 Palabras (3 Páginas) • 116 Visitas
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR[pic 1][pic 2]
CENTRO DE QUIMICA
QUÍMICA INORGÁNICA I
INFORME TALLER No. 7
NOMBRES Y APELLIDOS | CARRERA | FACULTAD | NOTA/20 |
| Bioquímica y Farmacia | Ciencias Químicas | |
PARALELO | FECHA | ||
BF3-QI-001 | 08-03-2021 | ||
GRUPO | HORARIO | ||
8 | 09:00 - 11:00 | ||
TEMA : Electrólisis del agua |
- DATOS:
REPRESENTACIÓN GRÁFICA DE LA CELDA ELECTROQUÍMICA (etiquetar al ánodo, cátodo, gas O2 e H2, polo positivo y negativo)
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REACCIONES DE ELECTROLISIS DEL AGUA
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[pic 12]
Datos experimentales | H2SO4 | NaOH | NaCl |
Volumen de H2 experimental | 18mL | 16 mL | 15mL |
Volumen de O2 experimental | 8mL | 9 mL | 1mL |
Temperatura ambiental | 25 | 25 | 25 |
Presión barométrica | 544 mmHg | 544 mmHg | 544 mmHg |
Presión del vapor del agua a 25°C | 23.776 mmHg | 23.776 mmHg | 23.776 mmHg |
Tiempo de reacción | 15min | 15min | 15min |
Amperaje empleado | 100mA | 100mA | 100mA |
REACCIONES SECUNDARIAS POSIBLES DE CADA UNA DE LAS SOLUCIONES
SOLUCIÓN | REACCIÓN ÁNODO | REACCIÓN CÁTODO |
H2SO4 | SO42- 🡪 SO4 + 2e- | 2H2O(l) + 2e- 🡪 H2(g) + 2OH- |
NaOH | Na 🡪 Na+ + e- | 2H2O(l) + 2e- 🡪 H2(g) + 2OH- |
NaCl | 2Cl-(aq) 🡪 Cl2(g) + 2e- | 2H2O(l) + 2e- 🡪 H2(g) + 2OH- |
- CÁLCULOS Y RESULTADOS:
Determinar la cantidad de agua que se descompone por la electrolisis
Resultados | H2SO4 | NaOH | NaCl |
Proporción H2 : O2 | 2.25 : 1 | 1.78 : 1 | 15 : 1 |
Cantidad de H2O que se descompone | [pic 13] | [pic 14] | [pic 15] |
Rendimiento de la reacción | 96.1% | 95.8% | 89.8% |
DESARROLLAR LOS CÁLCULOS
1.- Proporción de H2:O2
- H2SO4 Proporción H2: O2
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- NaOH Proporción H2: O2
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- NaCl Proporción H2: O2
[pic 18]
2.- Determinar la cantidad de agua que se descompone por cada una de las soluciones
- Con solución de H2SO4 5% (realizar los cálculos con el volumen de oxígeno recolectado).
2H2O 🡪 2H2 + O2
PO = PBarométrica – Pvapor de agua
PO = 544 (mmHg) – 23.776 (mmHg)
[pic 19]
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