Taller del agua

Taller del agua

Presentan

Juan Camilo Gamba 121003209

Juan Pablo Monsalve 121003220

Milton Drigelio Romero 121003226

Presentado A: Gloria Victoria Castro R.

Bióloga cMSc GEAS

Universidad de los llanos Nit: 892.000.757-3

Barcelona: km 12 Vía Puerto López

Biología

5/09/13

Taller del agua

1. Esquematice Ud. el modelo compacto de la estructura de la molécula de agua y mencione que representa cada esfera.

La esfera roja representa el oxígeno y las dos verdes los hidrógenos

2. Esquematice Ud. el modelo de esferas y varillas y describa su representación

La molécula está conformada por un átomo de oxigeno unido a 2 hidrógenos mediante enlaces covalentes sencillos.

3. Represente el modelo orbital de la molécula de agua. Explique

Podemos observar que en el primer nivel de energía del oxígeno solo hay dos electrones y en el segundo nivel tiene 6 de valencia pero 2 están enlazados con 2 hidrógenos para que se cumpla la ley del octeto.

4. Como están unidos los átomos de hidrógeno al átomo de oxígeno en la molécula de agua.

Están unidos mediante enlaces covalentes polares sencillos donde el oxígeno es el elemento electronegativo que atrae electrones del hidrogeno que es electro positivo pero como el solo tiene uno y no lo puede perder lo comparte pero aún le falta otro hidrogeno para que se una para así ser estable.

5. Porque se dice que la molécula de agua es una molécula polar¬?

Es polar dado que su simetría tetraédrica la vuelve así porque aunque sus cargas lo vuelven neutral, la mayor electronegatividad del oxígeno crea una carga negativa alejando más los electrones del hidrogeno por ende este se vuelve electropositivo creando una molécula dipolar la cual puede disolver diferentes moléculas.

6. Porque se dice que la molécula de agua tiene cuatro “esquinas”, dos “esquinas” cargadas positivamente y otras dos cargadas negativamente.

Porque tiene una estructura tetraédrica la cual divide los electrones en grupos donde los positivos son los electrones que están unidos por el enlace covalente que están ubicados a los extremos de la molécula y el otro grupo está divido en parejas que son los electrones que no participan en el enlace y se encuentran a los costados y estos son negativos.

7. En la molécula de agua como se forma el enlace que se conoce como puente de hidrógeno?

Un enlace por puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo como por ejemplo el agua donde uno de los hidrógenos se puede unir con el oxígeno de otra molécula de agua.

8. En que otras moléculas se encuentran también los puentes de hidrógeno?

Se pueden encontrar en toda la naturaleza por ejemplo los puentes de hidrogeno mantienen la doble hélice de la cadena del ADN también están en las proteínas.

9. Como define Ud. la tensión superficial del agua

La tensión superficial como su nombre lo indica es la tensión o fuerza ejercida por las moléculas de un líquido en este caso el agua para evitar el ingreso de gases, líquidos y solidos a la sustancia y cuando el objeto no pesa lo suficiente para romper dicha tensión crea un depresión en el punto de contacto.

10. Defina Ud. Cohesión.

La cohesión es la propiedad por la cual las moléculas de agua se atraen entre si gracias a su alta polaridad lo que causa los puentes de hidrogeno pero no solo funciona para el agua es la propiedad general para todas aquellas sustancias que sean polares.

11. Defina Ud. Adhesión.

La adhesión es la propiedad por la cual se unen las superficies de diferentes o iguales sustancias polares aunque sus tensiones superficiales sean diferentes una vez unidas permanecen así hasta que no haya un factor externo que las separa como ejemplo la temperatura.

12. Defina la imbibición.

La Imbibición se define como el desplazamiento de un fluido viscoso por otro fluido inmiscible con este. Este proceso es controlado, y se ve afectado, por varios factores: El número de capilaridad Ca y el cociente de movilidad M tienen gran importancia. Payatakes y Dias clasificaron los procesos

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