Tarea 1- Estructura de la Materia

DALTON

El átomo es una esfera indivisible e indestructible y de peso fijo.

RUTHERFORD

El átomo posee un núcleo atómico de carga positiva, en el cual se hallaba el mayor porcentaje de su masa y los electrones giraban libres en orbitas definidas alrededor del núcleo

SCHRÖDINGER

Concebía que los electrones como ondulaciones de la materia y están distribuidos en niveles de energía estacionaria o fija. Es el modelo atómico actual.  

1844

1897

1910

1913

1926

THOMSON

Los átomos consistían en una esfera de carga positiva y distintos electrones de carga negativa incrustados en ella como las pasas en el pudin.

BOHR

Los electrones del átomo giran alrededor del núcleo en el cual puede moverse a cierta sustancia del mismo, lo cual lo determina las orbitas.

Cuadro comparativo

Modelo atómico Dalton

Modelo atómico de Bohr

• Desarrollado a principios de 1800 por el científico británico John Dalton y fue el primer modelo atómico con bases científicas.

• En su concepto esta que la materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos que son indivisibles y no se pueden destruir.

• Concibe que los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa e iguales propiedades.

• Las sustancias que tienen todos sus átomos iguales se llaman elementos

• Los átomos de diferentes elementos tienen masa diferente y se pueden unir en cantidad fija con otros para formar compuestos.

• Los átomos permanecen sin división aun cuando se combinen en las reacciones químicas

• Las partículas formadas por varios átomos se llaman moléculas.

• Fue postulado en 1913 por el físico danés Niels Bohr.

• Describió el átomo de hidrogeno con un protón en el núcleo, y girando alrededor su electrón

• Modelo atómico según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos

• La energía de la órbita está relacionada con su tamaño. La energía más baja se encuentra en la órbita más pequeña. Cuanto más lejos esté el nivel de energía del núcleo, mayor será la energía que tiene.

• La distancia de las órbitas al núcleo, así como su energía, no pueden tomar valores arbitrarios, sino solo unos definidos.

• Los electrones se mueven en niveles estacionarios

• Cada nivel admite un número máximo de electrones que es igual a 2n 2 donde designa el nivel de energía (1, 2, 3, …)

Pregunta Elegida

2.        Los mariscos son uno de los alimentos que más se ve contaminado de metales pesados ¿Qué efectos tienen en la salud los siguientes elementos, Cadmio (Cd), Estaño (Sn), Arsénico (As), Níquel (Ni) y plomo (Pb)?

Resumen  de la búsqueda realizada(Máximo 100 palabras)

Es importante considerar, que elevadas concentraciones de dichos metales en el organismo de los seres vivos alteran los procesos bioquímicos y fisiológicos, por lo que los metales pesados se tratan de contaminantes ambientales que se encuentran presentes en muchos alimentos. Si estos se encuentran en grandes concentraciones, su toxicidad puede llegar a ser muy grave ocasionando diversas patologías, pueden desencadenar diversas intoxicaciones causando daños irreparables en la salud humana y animal, tan graves como efectos teratogénicos, cáncer e incluso la muerte.

Referencias

Londoño, L; Londoño, P; Muñoz, F. (2016). LOS RIESGOS DE LOS METALES PESADOS

EN LA SALUD HUMANA Y ANIMAL. Biotecnología en el Sector Agropecuario y Agroindustrial

Vol. 14 No. 2 (145-153). Recuperado de  http://www.scielo.org.co/pdf/bsaa/v14n2/v14n2a17.pdf

Elemento Escogido

Símbolo

Níquel

Ni

Distribución electrónica no abreviada

[pic 3]

Elemento

Níquel (Ni)

Electrones no apareados

2

Números cuánticos

n

l

(n-1)

ml  

(-1, 0, +1)

ms

()[pic 4]

3

[pic 5]

[pic 6]

[pic 7]

Pregunta

Respuesta

De acuerdo a la distribución electrónica mencione el grupo y periodo en el que se encuentra el elemento seleccionado, justificando su respuesta

El Níquel se encuentra ubicado en el grupo 10 (VIII B) de los llamados metales de transición, situados en la parte central del sistema periódico, perteneciente al periodo 4.

Hace parte de los metales de transición del grupo X porque estos tienen en su última capa 4 y 9 electrones, en el caso del Níquel en su última capa tiene 8 electrones.  

Hace parte del periodo 4 porque el átomo del Níquel posee electrones distribuidos en cuatro niveles de energía.

Escoja un elemento atómico del grupo 13(III A) y compare si su elemento tiene mayor o menor tamaño atómico.

El Aluminio hace parte del grupo 13(III A), tiene un tamaño atómico de 118pm, el cual es de menor tamaño atómico que el del Níquel que es de 149pm.  

En la tabla periódica, ¿cómo cambia el potencial de ionización (PI) de los elementos, su elemento tiene mayor PI que el Calcio(Ca)?

En un período, al aumentar el número atómico, se hace mayor el PI y en un grupo, al aumentar el número atómico, disminuye el PI.

El elemento Níquel tiene un PI de 737.1 kJ/mol mientras el Calcio tiene un PI de 589.8 kJ/mol, por lo que se deduce que el Níquel tiene mayor PI que el Calcio. Debido a que pertenecen a un mismo periodo y el número atómico del Níquel es mayor que el del calcio por lo tanto el PI del Calcio es menor.

Explique por qué la electronegatividad (según Pauling) del Flúor(F), es mayor que la del yodo(I). Mencione si su elemento es más o menos electronegativo que el Cloro (Cl).

La electronegatividad calcula la tendencia de un átomo a atraer electrones cuando forma un enlace químico, el cual aumenta de izquierda a derecha en los periodos y disminuye de arriba hacia abajo en los grupos.

El Flúor (3.98) y el Yodo (2.66), se sitúan en el mismo, por lo que se establece que el flúor es más electronegativo que el yodo porque está más arriba (periodo 2) que el yodo (periodo 5), por lo que el Flúor tiene más tendencia relativa en atraer electrones así mismo.

El Níquel (1.91) es menos electronegativo que el cloro, ya que el Cloro (3.16) está ubicado en la tabla periódica a la derecha en el grupo y más arriba en el periodo, en donde la electronegatividad es mayor.

Identifique para qué se usan los números de oxidación en un elemento o molécula.

Los números de oxidación representan el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado, por lo que determina la carga eléctrica, la cual puede ser positiva o negativa, dependiendo de la tendencia que tenga el átomo para perder o ganar electrones.

Escoja un elemento atómico del grupo 16(VIA) y compare si su elemento tiene mayor o menor afinidad electrónica.

El Azufre (s), es perteneciente al grupo 16(VIA), cuya afinidad electrónica es de 200 kJ/mol y el Níquel(Ni) tiene una afinidad electrónica de 112 kJ/mol.

Debido a lo anterior se determina que el Azufre tiene mayor afinidad electrónica que el Níquel , por lo que se encuentra ubicado arriba y a la derecha de la tabla periódica y por lo que debido a su configuración electrónica, tienen mayor facilidad para captar un electrón y formar un ion negativo.