Teoria Cinetica De Las Particulas

LA TEORÍA CINÉTICA DE LAS PARTÍCULAS

LA TEORÍA CINÉTICA DE LAS PARTÍCULAS ENUNCIA QUE LA MATERIA ESTA FORMADA POR PARTÍCULAS QUE ESTAN EN CONSTANTE MOVIMIENTO Y QUE DEBIDO A ESTE MOVIMIENTO ES COMO SE PRESENTAN EN LA NATURALEZA COMO SÓLIDOS, LÍQUIDOS O GASES.

La teoría cinética de los gases es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases (Ley de los gases ideales), a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos. La teoría cinética se desarrolló con base en los estudios de físicos como Daniel Bernoulli en el siglo XVIII y Ludwig Boltzmann y James Clerk Maxwell a finales del siglo XIX.

Esta rama de la física describe las propiedades térmicas de los gases. Estos sistemas contienen números enormes de átomos o moléculas, y la única forma razonable de comprender sus propiedades térmicas con base en la mecánica molecular, es encontrar determinadas cantidades dinámicas de tipo promedio y relacionar las propiedades físicas observadas del sistema con estas propiedades dinámicas moleculares en promedio. Las técnicas para relacionar el comportamiento macroscópico global de los sistemas materiales con el comportamiento promedio de sus componentes moleculares constituyen la mecánica estadística.

Características[editar • editar código]

Los principales teoremas de la teoría cinética son los siguientes:1

El número de moléculas es grande y la separación media entre ellas es grande comparada con sus dimensiones. Por lo tanto ocupan un volumen despreciable en comparación con el volumen del envase y se consideran masas puntuales.

Las moléculas obedecen las leyes de Newton, pero individualmente se mueven en forma aleatoria, con diferentes velocidades cada una, pero con una velocidad promedio que no cambia con el tiempo.

Las moléculas realizan choques elásticos entre sí, por lo tanto se conserva tanto el momento lineal como la energía cinética de las moléculas.

Las fuerzas entre moléculas son despreciables, excepto durante el choque. Se considera que las fuerzas eléctricas o nucleares entre las moléculas son de corto alcance, por lo tanto solo se consideran las fuerzas impulsivas que surgen durante el choque.

El gas es considerado puro, es decir todas las moléculas son idénticas.

El gas se encuentra en equilibrio térmico con las paredes del envase.

Propiedad, definición:

Son aquellas propiedades distintivas de las sustancias que se observan cuando reaccionan, es decir, cuando se rompen y/o se forman enlaces químicos entre los átomos, formándose con la misma materia sustancias nuevas distintas de las originales.

Las propiedades químicas se manifiestan en los procesos químicos (reacciones químicas), mientras que las propiedades propiamente llamadas propiedades físicas, se manifiestan en los procesos físicos, como el cambio de estado, la deformación, el desplazamiento, etc.

Ejemplos de propiedades químicas: -Corrosividad de ácidos -Poder calorífico o energía calórica -Acidez -Reactividad

SUSTANCIA PURA materia de composición química definida se compone por elementos y compuestos

ELEMENTO sustancia simple que no puede descomponerse en otra más simple, Los nombres de los elementos se representan mediante símbolos. Existen dos reglas para escribir un símbolo correctamente:

• Si el símbolo es una sola letra, ésta debe ser mayúscula.

• Si el símbolo tiene dos o tres letras la primera es mayúscula y las demás son minúsculas.

COMPUESTO unión química de 2 o más elementos diferentes esta se puede descomponer por medios químicos en dos o más sustancias diferentes .Al unirse se crea masa fija y definida

MEZCLA. Elementos se unen de manera que forman una sustancia íntegramente unida y generalmente diferente a las características de los elementos que la componen , Las mezclas están formados por dos o más sustancias puras (elementos y/o compuestos), Estos solo se separan por métodos físicos y sus componentes no pierden propiedad. Esta se divide en 2 grupos:

• Mezclas homogéneas.-tiene composición química uniforme en toda su composición , está formada por 2 o más sustancias con apariencia física uniforme , al mezclarse se les nombra a sus componentes como soluto y soluble.

• Mezclas heterogéneas.-Su composición es variable, está formado por 2 o más sustancias donde cada una conserva su apariencia física y se distinguen

REDACCION

Respecto con el video es una fuente muy buena pues te hace comprender mucho mejor las características de sustancias puras que las componen, que es un elemento de que está compuesto , que es un compuesto que lo integra , que es una mezcla cuáles son sus funciones como se forma , etc.

Aparte te menciona que antes de todo está formado por la materia y esta se clasifica en sustancias puras y mezclas en base a estos los seres vivos , objetos , etc. somos diferentes .

Los elementos están formados por átomos que están en forma líquida, solida o gaseosa.

Los átomos de un elemento o mezcla se pueden formar por medio de fórmulas.

Podemos observar como en la vida cotidiana tenemos el caso de mezclas heterogéneas y homogé neas, como los seres vivos , los animales al clasificarlos.

MODELO CINETICO DE PARTICULAS

PROPIEDADES FÍSICAS DEL AGUA

En cuanto a las propiedades físicas del agua, hay que destacar:

a) El amplio margen de temperaturas en que permanece en fase líquida (0-100º C)

b) La anómala variación de la densidad con la temperatura

c)

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