Teorias Atomicas

De acuerdo con la Mecánica Cuántica se afirma que:

V La energía que absorbe un electrón al excitarse debe ser un número entero de cuantos.

V El Modelo Mecánico Cuántico inicia a partir de la propuesta de los cuantos de energía.

V Un electrón de un átomo en el estado fundamental, posee la mínima energía permitida.

F La ecuación de onda permite determinar la orientación en el espacio de un orbital.

F La orientación del electrón respecto de un campo magnético, se obtiene de la función de onda

2.0 De acuerdo con el Modelo de átomo de la Mecánica Cuántica es correcto enunciar que:

V la materia se comporta como partícula y a altas energías, como onda.

V todas las partículas del átomo tienen un carácter dual.

V el electrón siendo una partícula, se describe con una ecuación de onda.

V hay poca certeza de la posición de un electrón si se conoce su velocidad.

F las radiaciones son partículas de luz que tienen diferentes energías

3.0 De los cuatro números cuánticos (4,2,0,-1/2) se afirma que pertenecen a un electrón,

F De un átomo de telurio (Te).

V con más energía que el (4,1,-1,-1/2)

F que puede ser el diferenciante del Pd.

F que define una zona de probabilidad f.

V que gira a la izquierda al tener s = -1/2.

4.0 Se afirma de la estructura electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3 que:

V Contiene 3 electrones externos (de valencia).

V Cumple con el Principio de Exclusión de Pauli.

V Podría ser la estructura electrónica del arsénico (As)

F (1,1,0,+1/2) es un electrón de esta estructura

F Cumple con el principio de Construcción Progresiva

1.0 ¿Cuál es la diferencia entre el modelo atómico de Bohr y el modelo mecánico cuántico?

El modelo atómico de bohr funcionaba bien con el átomo de hidrógeno pero solo contemplaba un solo nivel de energía y la realidad es que hay subniveles de este que en ese modelo no fueron contemplados

La diferencia entre el modelo quántico es que esta teoría contempla toda la energía en un átomo y los subniveles al igual que los movimientos del átomo como el browniano y la medida de estos contemplada en cuantos de energía

El modelo de la mecánica combina todas las teorías de Max Planck.

2.0 Menciona los postulados de Niels Bohr

Son tres los postulados:

a) Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin radiar energía.

b) No todas las órbitas para electrón están permitidas, tan solo se puede encontrar en órbitas cuyo radio cumpla que el momento angular, L, del electrón sea un múltiplo entero de

c) El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. En dicho cambio emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles.

3.0 Menciona que científicos sentaron las bases para el modelo mecánico cuántico a su vez describe sus aportaciones para el mismo.

La dualidad onda-corpúsculo: Louis de Broglie.(1924) postula que el electrón y toda partícula material en movimiento tienen un comportamiento ondulatorio. Las propiedades ondulatorias y corpusculares de la materia se relacionan mediante:

Siendo h la constante de Planck y p el momento lineal de la partícula.

El principio de incertidumbre de Heisenberg (1927) establece la imposibilidad de determinar simultáneamente y con precisión la posición y el momento lineal de una partícula en un momento dado. Ya no se po¬dría decir dónde se encontraría con exactitud una partícula, como máximo se podría llegar a precisar el punto en dónde se hallaría con mayor probabilidad. "Es imposible determinar

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