Termodinamica
Enviado por rulopr1 • 22 de Febrero de 2015 • 1.147 Palabras (5 Páginas) • 191 Visitas
La escala de temperatura absoluta de gas ideal
La ley de Charles de cumple con mayor exactitud en el limite de de presion cero, aunque los gases siguen mostrando desviaciones en la ecuacion en este punto.
Teoricamente se considera que a -273°C de cualquier gas ideal su volumen sera cero, aunque sabemos que a esta temperatura el gas se licuara antes de alcanzar esta temperatura.
La temperatura absoluta de gas ideal se define mediante el requerimiento de que la relacion T=BV debe cumplirse exactamente en el limite de presion cero, donde B es una constante para una cantidad fija de gas P constante y V es el volumen del gas.
En 1954 se acordo usar el punto triple (tr) del agua que es cuando estan en equilibrio mutuo el agua liquida, solido y vapor. Se tiene este punto a 273.16K=Ttr=BVtr, y B=(273.16K)/Vtr, donde Vtr es el volumen del gas a Ttr. Por tanto, la ecuacion T=BV que define la
T≡(273.16K) 〖lim〗┬(P→0) v/v_tr const.P,m
La medicion precisa de la temperatura de un cuerpo con un termómetro de gas ideal es tediosa y este termómetro no es útil para el trabajo de laboratorio cotidiano. Lo que se usa en cambio es un termómetro de gas ideal para determinar valores exactos de varios puntos fijos que cubren un intervalo amplio de temperatura.
Como la escala absoluta de temperatura de gas ideal se basa en las propiedades de una clase General de sustancias, se podría sospechar que está escala tiene una importancia fundamental.
Esta es la ley de charles, sin embargo esta ecuación no es una ley que la naturaleza sino que sólo engloban la definición del escala de temperatura absoluta de gas ideal T.
V/ T=K const. P, m.
La ecuación General de gas ideal.
Las leyes del Boyle y Charles se aplican cuando se mantienen fijas T y m o P y m. Ahora considere un cambio más general en el estado de un gas ideal, en el cual cambian la presión, el volumen de temperatura.
P1 V1/ T1 = P2 V2/ T2 const. m, gas ideal
¿qué sucede si se varía la masa m de un gas ideal mientras se mantienen P y T constantes? El volumen es una cantidad extensiva por lo que V es directamente proporcional a M en cualquier sistema de una fase y un componente con T y P constantes.
En 1808 Gay-Lussac advirtió que los conscientes de volúmenes de gases que reaccionan entre si implican pequeños números enteros cuando estos volúmenes se miden a la misma temperatura y presión. Se concluye que iguales volúmenes de diferentes clases a la misma temperatura y presión contienen igual número de moléculas. Avogadro reconoció primero este y en 1811 como el número de moléculas es proporcional al número de moles, la hipótesis de Avogadro establece que iguales volúmenes de gases diferentes a las mismas T y P tienen igual número de moles. Se agregó a la ecuacion la constante R para todo gas. Esta ecuación incorpora la ley de Boyle, la ley de Charles y la hipótesis de Avogadro. La forma final de la ley de gas ideal es:
PV = nRT gas ideal
Un gas ideal es un coste cumple que PV=nRT. Los gases del real es vd semestrales sólo en el limite densidad cero donde las fuerzas intermoleculares son insignificantes.
Para introducir la masa molar M del gas, la ley de gas ideal se escribe como:
PV=mRT/m gas ideal
La
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