Test Quimica

Test 2 QUÍMICA NOMBRE: …………………………………………… CURSO:……………..

Contenidos segundo año medio:

Unidad 2 : Propiedades de las disoluciones químicas I) Unidades de concentración. II) Preparación de disoluciones de concentración definida. III) Propiedades coligativas. IV) Osmosis.

I.- Alternativas

Unidad 1 : Unidades de Concentración.

1.- El número de avogadro, para un mol de átomos o de moléculas es :

I) 6,023 x 10-23 II) 6,023 x 1023 III) 6,022 x 1023 IV) 6,022x 10-23

Sólo I y IV b) Sólo II y III c) Todas e) Ninguna

2.- El número de avogadro sirve para mantener el mismo número para la:

I) masa relativa II) masa real III) masa de un mol. IV) La masa molar (M) .

a)Sólo I b) Sólo II c) Sólo III d) solo IV e) Todas.

3.- Unidades de concentración física son :

I) % P/P II) % P/V III) % V/V IV) Molaridad y Molalidad

Sólo I, II y III b) Solo I y II c) Solo III y IV d) solo IV e) Todas.

4.- Son unidades de Concentración Química :

I) Molaridad y Molalidad II) Normalidad III) Fracción Molar IV) %p/p , %p/v % v/v

a) sólo I y II b) Sólo solo I, II y III c) solo IV d) Todas e) Ninguna

4.- ppm, partes por millón y ppb partes por billón , son unidades de concentración diluídas, RESPECTIVAMENTE en :

I) g por kg y g en 1 tonelada II) mg por K y mg en 1 tonelada III) microgramo en un gramo y microgramo en un kg

a) Solo I b) Solo II c) Solo III d) solo II y III e) Ninguna.

5.- ¿Cuál es la concentración %m/m de hidróxido de sodio (NaOH) para una disolución que se preparó disolviendo 8,0 g de NaOH en 50,0 g de agua? :

I) 13,8% II) 14,8% III) 12,8 % IV) 15,8%

Sólo I b) Sólo II c) solo III d) solo IV e) Ninguna.

*** Formula: % p/p = %m/m= m soluto x 100 = 8 g x 100 = 13,8% , en 100 gr de solución acuosa hay 13,8 gr soluto.

M disolución 58 g

6.- ¿ Cuál es la concentración en % m/v en 1000 mL de 2,5 g C17H21NO en ( difenhidramida) principio activo de un jarabe antialérgico.

I) 0,025 % II) 0,25 % III) 0,5 % IV) 0,125 %

Sólo I b) Sólo II c) solo III d) solo IV e) Ninguna.

7) ¿ Cuál es la concentración en % v/v de una solución acuosa si se disuelven 10 mL de metanol y se afora con agua hasta 50 mL ?

I) 0,02 % II) 0,20 % III) 0,0022 % IV) 0,202 %

Sólo I b) Sólo II c) solo III d) solo IV e) Ninguna.

8) ¿Cuál será la molaridad de una solución acuosa de sulfato de de cobre II que contiene 10 gramos de soluto en 350 mL de disolución ? ¿ cuántos moles de sulfato de cobre están contenidos en 10 g?

I) 0,18 M y 0,063 moles II) 0,18 M y 0,63 moles III) 0,018 M y 63 moles IV ) 10 M y 350 moles.

a)

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