Titulaciones ácido–base y determinación de la acidez de un producto comercial
Enviado por Jose Enrique Cadena Lemos • 24 de Noviembre de 2020 • Ensayos • 5.246 Palabras (21 Páginas) • 363 Visitas
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES[pic 1]
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL II
Estudiante 1: _______________________________________________________ Código: ___________
Estudiante 2: ________________________________________________________ Código: ___________
Práctica 6: Titulaciones ácido–base y determinación de la acidez de un producto comercial
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INTRODUCCIÓN
Los ácidos y bases son importantes en numerosos procesos químicos que se llevan a cabo a nuestro alrededor, desde procesos industriales hasta biológicos, desde reacciones en el laboratorio hasta las de nuestro ambiente. El tiempo necesario para que un objeto inmerso en agua se corroa, la capacidad de un ambiente acuático para la supervivencia de peces y vida vegetal, el destino de los contaminantes arrastrados del aire por la lluvia, e incluso la velocidad de las reacciones que conservan nuestra vida dependen en grado crítico de la acidez o basicidad de las disoluciones. De hecho, una enorme porción de la química se comprende en términos de reacciones ácido-base. Así por ejemplo, el ácido clorhídrico, HCl que recibe el nombre clásico de “ácido del estómago”, es el ácido más importante (0.10 M) del jugo gástrico, la aspirina cuyo nombre químico es el ácido acetilsalicílico es empleada en la fabricación de medicamentos y el hidróxido de magnesio, es uno de los componentes principales de la leche de magnesia.
La población de consumo actual se encuentra altamente sensibilizada de la necesidad de un control riguroso de los productos de consumo, con la finalidad de garantizar la calidad de los mismos. Para ello se llevan a cabo diferentes análisis cuyos resultados permiten definir si el producto cumple o no con las especificaciones de calidad establecidas.
En el laboratorio de química es frecuente la necesidad de emplear disoluciones de concentración conocida con seguridad. Un ejemplo de aplicación de estas disoluciones son las valoraciones, en las que se utiliza una disolución de concentración conocida para determinar la concentración de otra disolución desconocida.
- CONSULTAS PRELIMINARES
- En la titulación de 36,7 mL de una disolución de HCl se consumieron 43,2 mL de disolución valorada de hidróxido de sodio, NaOH 0,236 N para neutralizarlo completamente. ¿Cuál es la normalidad del HCl? ¿Cuál es la masa de HCl empleada en la reacción?
- En la titulación de 36,7 mL de una disolución de ácido sulfúrico, H2SO4 se consumieron 43,2 mL de disolución valorada de NaOH 0,236 N para neutralizarlo completamente. ¿Cuál es la normalidad del H2SO4? ¿Cuál es la masa de H2SO4 empleada en la reacción?
- ¿Qué volumen de disolución de CH3COOH 0,145 M neutralizaría por completo 21,58 mL de disolución de hidróxido de bario, Ba(OH)2 0,105 M?
- Calcule la molaridad de una disolución de ácido nítrico, HNO3 si 15,72 mL de la disolución neutralizan 0,2040 g de carbonato de sodio, Na2CO3.
- ¿Cuál es la molaridad de una disolución de NaOH, si se necesitan 41,4 mL de esta disolución para reaccionar con 37,5 mL de disolución de HNO3 0,0342 M según la siguiente reacción?
- Estudie el capítulo 15: ácidos y bases, del libro Química de CHANG, Raymond
- Lleve a la práctica de laboratorio la ficha de seguridad de los reactivos que se usarán durante el desarrollo de la práctica.
- Estudie la presente guía antes del desarrollo de la práctica.
- Elabore tablas de resultados en su cuaderno de laboratorio de acuerdo, al procedimiento experimental.
- FUNDAMENTO TEÓRICO
- PROPIEDADES GENERALES DE ÁCIDOS Y BASES
Los ácidos son compuestos que se ionizan en agua para formar iones H+ y las bases son compuestos que se ionizan en agua para formar iones OH-. En la Tabla 1 se presentan algunas propiedades de los ácidos y las bases.
Tabla 1. Propiedades de ácidos y bases.
Ácidos | Bases |
Tienen sabor agrio; por ejemplo, el sabor del vinagre se debe al CH3COOH que contiene. | Tienen sabor amargo. |
Ocasionan cambios de color en los pigmentos vegetales; por ejemplo, cambian el color del papel tornasol de azul a rojo. | Se perciben resbaladizas; por ejemplo, los jabones que contienen bases, tienen esta propiedad. |
Reaccionan con algunos metales, como zinc, magnesio o hierro para producir hidrógeno gaseoso. | Producen cambios de color en los colorantes vegetales; por ejemplo, cambian el color del papel tornasol de rojo a azul. |
Reaccionan con los carbonatos y bicarbonatos, como Na2CO3, CaCO3 y NaHCO3, para formar dióxido de carbono gaseoso. | Las disoluciones acuosas de las bases conducen la electricidad. |
Las disoluciones acuosas de los ácidos conducen la electricidad. |
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- ÁCIDOS Y BASES DE BRONSTED
El químico danés Johanes Bronsted (1932) propuso una definición más amplia de ácidos y bases que no requiere que estén en disolución acuosa. De esta manera, un ácido de Bronsted se define como un donador de protones, y una base de Bronsted como un aceptor de protones.
El HCl es un ácido de Bronsted puesto que dona un protón al agua:
(1)[pic 3]
Considerando que el protón en el agua existe en forma hidratada, la ionización del HCl se debe expresar como:
(2)[pic 4]
Donde, el protón hidratado se denomina ion hidronio. Esta ecuación indica una reacción en la cual un ácido de Bronsted (HCl) dona un protón a una base de Bronsted (H2O). [pic 5]
Un ácido monoprótico es aquel que libera un ion hidrógeno en la ionización; un ácido diprótico es el que produce dos iones H+ durante la ionización, en diferentes etapas, y un ácido triprótico, el que genera tres iones H+.
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