CURVAS DE TITULACIÓN ÁCIDO-BASE Y DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE ACEIDEZ DE UN ÁCIDO
Enviado por Andrea Caicedo Diaz • 10 de Abril de 2018 • Informes • 2.541 Palabras (11 Páginas) • 307 Visitas
CURVAS DE TITULACIÓN ÁCIDO-BASE Y DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE ACEIDEZ DE UN ÁCIDO
David Colorado 10120042, Laura María Vivas 10220030
Universidad Icesi
Facultad de Ciencias Naturales
Laboratorio de Análisis Químico
Santiago de Cali, Colombia
Marzo 9 de 2011
obituary07@hotmail.com, lalam9104@hotmail.com
Resumen: en la práctica de curvas de titulación ácido-base se aprendió como realizarlas y cuáles son sus utilidades dentro de la química analítica así como también poder comparar las diferentes curvas que presentan un ácido débil frente las que presenta un ácido fuerte. Se tituló ácido clorhídrico 0.1M con hidróxido de sodio 0.1M y gracias a la curva de titulación se comprobó la concentración del ácido. También se tituló ácido acético 0.1M con hidróxido de sodio 0.1M y gracias a la curva de valoración se determinó la concentración del ácido y se encontró la constante de disociación del ácido que comparado con el valor registrado en la literatura presenta un error del 10.55%. [pic 1]
1. Introducción:
Las valoraciones se pueden representar por medio de curvas de valoración donde la variable independiente es el volumen añadido de titulante y la variable dependiente es la concentración del analito en el momento dado, si se trata de una valoración ácido-base la variable dependiente es el pH y la curva refleja la fuerza del ácido y la base correspondientes, si por ejemplo se trata de un ácido fuerte la curva será casi lisa excepto en los puntos cercanos al punto de equivalencia que se torna muy inclinada. Si se trata de ácido débil con una base fuerte la curva es irregular cerca al punto de equivalencia y el pH no cambia tan drástico al adicionar el titulante.9
Estas curvas son muy útiles pues ayudan a determinar que tan factible es la titulación y ayuda también a escoger un buen indicador.
2. Datos, cálculos y resultados
Curva de valoración ácido fuerte - base fuerte: se titula ácido clorhídrico 0.1 M con hidróxido de sodio 0.1M estandarizado.
Se toman datos de pH con la ayuda de un pH-metro.
Tabla 1. Datos de pH de la titulación de ácido fuerte con base fuerte
Vol. NaOH (mL) | pH | Vol. NaOH (mL) | pH |
0 | 1.09 | 7.5 | 1.83 |
0.5 | 1.09 | 8.0 | 1.93 |
1.0 | 1.10 | 8.5 | 2.11 |
1.5 | 1.13 | 9.0 | 2.40 |
2.0 | 1.16 | 9.5 | 3.01 |
2.5 | 1.21 | 10.0 | 10.90 |
3.0 | 1.24 | 10.5 | 11.36 |
3.5 | 1.29 | 11.0 | 11.56 |
4.0 | 1.33 | 11.5 | 11.63 |
4.5 | 1.37 | 12.0 | 11.79 |
5.0 | 1.43 | 12.5 | 11.87 |
5.5 | 1.48 | 13.0 | 11.91 |
6.0 | 1.56 | 13.5 | 11.96 |
6.5 | 1.63 | 14.0 | 12.00 |
7.0 | 1.71 |
[pic 2]
Gráfico 1. Curva de titulación pH vs Volumen de NaOH (ácido fuerte. Base fuerte)
Observando la gráfica 1, se tiene que el punto de equivalencia es cuando se agregan 10mL de base y se obtiene un pH de 10.9.
La concentración de HCl se puede determinar directamente utilizando la siguiente ecuación:
(Ecuación 1)[pic 3]
[pic 4]
Donde es el volumen de base gastado para llegar al punto de equivalencia. [pic 5]
[pic 6]
Para realizar la gráfica de la primera derivada es necesario determinar el [pic 7]
Tabla 2. Datos de los cambios de pH y volumen durante la titulación
[pic 8] | [pic 9] | [pic 10] | Vol. NaOH (mL) |
0.07 | 2.00 | 0.035 | 2.00 |
0.17 | 2.00 | 0.085 | 4.00 |
0.23 | 2.00 | 0.115 | 6.00 |
0.37 | 2.00 | 0.185 | 8.00 |
8.97 | 2.00 | 4.485 | 10.00 |
0.89 | 2.00 | 0.445 | 12.00 |
0.21 | 2.00 | 0.105 | 14.00 |
[pic 11]
Gráfico 2. Curva de titulación de los cambios de pH y volumen versus el volumen
Curva de valoración de ácido débil – base fuerte: se titula ácido acético 0.1 M con hidróxido de sodio 0.1M estandarizado.
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