Titulación Redox Para la Determinación de Peróxido de Redox

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Titulación Redox Para la Determinación de Peróxido de Redox

Titration For the Determination of Hydrogen Peroxide

Mónica Gisella Cupitre1, Jennifer Ailen Tobar1, Oscar Mauricio Quintero1a

1Estudiantes del Programa de Química

Facultad de Ciencias Universidad de la Amazonía, Florencia, Caquetá

a Correo electrónico: osc.quintero@udla.edu.co

Fecha: 3 de febrero de 2022

Resumen

Se realizó una titulación Redox entre el permanganato y el peróxido de hidrógeno para así determinar la concentración en una muestra de un producto comercial (Agua oxigenada) el cual en la etiqueta decía que tenia una concentración del 3%, para lo cual se estandarizó el Permanganato de Potasio con Oxalato de Sodio, dando como resultado una concentración real del Permanganato de Potasio con un promedio de 0,02 M. Luego se realizó la valoración del Permanganato de Potasio con la muestra de Peróxido de Hidrógeno en cual dio como resultado una concentración promedio de 0,01 M. Las titulaciones mostraron que los valores estuvieron muy cercanos al valor suministrado por el fabricante. Esto se pudo corroborar con el tratamiento de datos realizado a las muestras valoradas.

Palabras clave: Titulación, Muestra, Concentración.

Abstract

A Redox titration was performed between permanganate and hydrogen peroxide to determine the concentration in a sample of a commercial product (hydrogen peroxide) which on the label said that it had a concentration of 3%, for which Potassium Permanganate was standardized with Sodium Oxalate, resulting in a real concentration of Potassium Permanganate with an average of 0.02 M. Then Potassium Permanganate was titrated with the Hydrogen Peroxide sample resulting in an average concentration of 0,01 M. The titrations showed that the values were very close to the value supplied by the manufacturer. This could be corroborated by the data treatment performed on the titrated samples.

Key words: Titration, Sample, Concentration.

Introducción

El Permanganato de Potasio es una sustancia estable en condiciones ordinarias de uso y almacenamiento. Es un oxidante fuerte y en contacto con otros materiales puede causar fuego, con formación de vapores metálicos tóxicos. El Permanganato de Potasio no es combustible, pero la sustancia es un oxidante fuerte y su calor de reacción con agentes reductores o combustibles puede provocar ignición. (Medialdea et al., n.d.).

El peróxido de hidrógeno se encuentra en bajas concentraciones (3-9%) en muchos productos domésticos para usos medicinales y como blanqueador de vestimentas y el cabello. En la industria, el peróxido de hidrógeno se usa en concentraciones más altas para blanquear telas y papel, como componente de combustibles para cohetes y para fabricar espuma de caucho y sustancias químicas orgánicas.(para Sustancias Tóxicas el Registro de Enfermedades, 2002)

El resto de productos que se utilizan en estas experiencias no son especialmente peligrosos, salvo que se ingieran o entren en contacto directo con los ojos. No obstante, cabe destacar algunos de ellos por su mayor peligrosidad o toxicidad:

• El hidróxido de sodio puede causar quemaduras graves en la piel y es peligroso para los ojos.
• El óxido de manganeso (IV) es nocivo por inhalación, por ingestión y en contacto con la piel. Irrita los ojos, la piel y las vías respiratorias
• El permanganato de potasio es nocivo por ingestión y puede originar fuego en contacto con materias combustibles (Panreac Química 2005).

El objetivo principal de esta práctica fue la determinación de peróxido de hidrógeno presente en una muestra de agua oxigenada comercial, mediante titulación Redox y con esto evaluar la reacción de titulación e identificar las condiciones para que se lleve a cabo, así mismo estandarizar una solución de permanganato de potasio y por último determinar la concentración de Peróxido de Hidrogeno presente en la muestra problema.

Metodología

Para la realización se pesó 0,1505 g de permanganato de potasio en un vaso de precipitados al cual se le añadió agua destilada y se elevó la temperatura en la plancha de calentamiento por aproximadamente 30 minutos, posteriormente se dejó enfriar y se pasó a un matraz aforado de 100 (mL), se llevó al aforo y se cubrió con papel de aluminio.

Teniendo el agente valorante preparado se llenó la bureta, se pesó en un Erlenmeyer aproximadamente 30 (mg) de oxalato de sodio anhidro (NaC2O4) agregando agua destilada y 1 (mL) de H2SO4 agitando la solución. Se realizó la valoración de la solución con KMnO4 contenido en la bureta hasta llevar el pH a un punto óptimo observando cambio en el color (viraje); Este proceso se realizó por triplicado.

Para el análisis de la muestra se tomaron aproximadamente 0,2 (mL) de peróxido de hidrogeno H2O2 comercial y se colocaron en un Erlenmeyer de 50 (mL) con 20 (mL) de agua destilada, al cual se le añadió 1 (mL) de H2SO4 y se comenzó la valoración hasta observar un cambio en el color (viraje); este proceso se realizó por triplicado.

Resultados y discusión

El método de volumetría redox, se utilizó para la titulación de permanganato de potasio KMnO4 con el peróxido de hidrogeno H2O2, para así conocer la cantidad y el porcentaje de H2O2 que hay en la muestra. Titulando el permanganato de potasio con oxalato, hallamos la molaridad, la masa de peróxido de hidrogeno que hay en la alícuota. Según Ayres, recomienda que la reacción entre el KMnO4 y H2O2 se adicione un medio acido, en este caso el ácido sulfúrico HSO4 de esta manera el estado de oxidación del Mn será +2, evitando presentar estados intermedios del Manganeso 3+,4+,6+y7+.El comportamiento del anillito de estudio al ser valorado con KMnO4, se le conoce la concentración experimental del agente valorante utilizado para la estandarización.

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