DETERMINACION DE ACIDO CITRICO EN JUGOS POR MEDIO DE TITULACION

PRACTICA #7

DETERMINACION DE ACIDO CITRICO EN JUGOS POR MEDIO DE TITULACION

OBJETIVOS        

• Determinar la concentración de ácido cítrico por medio de su titulación con una base fuerte.
• Adquirir destrezas de cómo realizar la titulación
• Aprender tanto de forma teórica como práctica como se puede determinar la concentración en porcentaje de un ácido por medio de el método de titulación.

MARCO TEORICO

Los químicos con frecuencia se preguntan como encontrar la concentración de una sustancia química en una solución. Hay muchas técnicas analíticas, como la cromatografía y espectrografía. Una técnica sencilla para aplicarla en el laboratorio, y que no requiere de equipo sofisticado, es la titulación.

Titulación

En una titulación, una solución  de concentración conocida se agreda a una de concentración desconocida en presencia de un indicador. Cuando estas sustancias reaccionan entre sí, se observa un cambio de coloración en el indicador. El indicador empleado dependerá del tipo de titulación que se realice; por ejemplo, en una titulación ácido-base se utiliza un indicador que cambia de color o vira cuando hay un cambio de pH en el punto de equivalencia.

Por ejemplo, si se quiere determinar la concentración de un acido fuerte, se titula con una base fuerte de concentración conocida en presencia de un indicador con la fenolftaleína. Esta sustancia es incolora en medio ácido y color rosa en medio básico. Otras titulaciones tienen puntos de equivalencia a diferentes valores de pH y, por tanto, se requiere de otros indicadores.

Se hace reaccionar una sustancia presente en cantidad desconocida con una cantidad conocida de otra sustancia. Si se conoce la proporción estequiométrica para su reacción, se puede determinar la cantidad desconocida.

Esta es la esencia del análisis por titulación.

El acido cítrico, , esta presente en una muestra. Suponga que se desea analizar una muestra de este para comprobar su concentración. Por ser un acido, reacciona con una base como el hidróxido de sodio.[pic 1]

[pic 2]

Se puede emplear esta reacción para determinar la cantidad de acido cítrico presente en una muestra dada si se cumplen las siguientes condiciones:

• Se puede determinar en que momento la cantidad de sodio agregada es la suficiente para reaccionar con todo el acido cítrico presente en la solución.
• Se conoce la concentración de la solución de hidróxido de sodio y el volumen agregado en el punto exacto de la reacción total.

Estas condiciones se cumplen en una titulación. La solución que contiene el acido cítrico se coloca en un matraz junto con un indicador ácido-base, un tinte que cambia de color cuando completa la reacción que se emplea en el análisis. En el caso, el tinte es incoloro en una solución acida y sosa en una solución básica. En una bureta se coloca el hidróxido de sodio acuoso de concentración conocida con exactitud y se agrega lentamente a la solución de acido en el matraz, donde el acido reacciona con la base, según la siguiente ecuación iónica neta.

[pic 3]

Mientras quede algo de acido en la solución, toda la base que se suministra de la bureta será consumida y el indicador permanecerá incoloro. Sin embargo, en determinado punto, la cantidad de  agregado será igual exactamente a la cantidad de   suministrada por el ácido. Este se denomina punto de equivalencia.[pic 4][pic 5]

Tan pronto se haya agregado el exceso más leve de base, más allá del punto de equivalencia, la solución se hará básica y el indicador cambiará de color.

Cuando se alcanza el punto de equivalencia en una titulación, se puede determinar el volumen y la concentración de la base se determina la cantidad de base que se empleó:

• Cantidad de base agregada (mol) = concentración de base (mol/L) x volumen de la base (L)

Después, empleando el factor estequiométrico de la ecuación balanceada, se relaciona la cantidad de base agregada con la cantidad de acido presente en la muestra original.

[pic 6]

MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES:

• Vasos de precipitación
• Erlenmeyer
• Bureta
• Balón de aforo
• Gotero
• Soporte
• Pinza
• Pipeta

 REACTIVOS:

• Hidróxido de sodio (NaOH)
• Fenolftaleína

OTROS

• Zumo de limón
• Cola fanta
• Agua destilada

PROCEDIMIENTO:

Para el zumo de limón y cola fanta

1. Exprimir cuatro limones y agregar agua destilada para obtener un volumen necesario a utilizar en la práctica.  

1. Con una pipeta medir 10ml de jugo de limón y colocar en un Erlenmeyer.

1. Luego agregar 2 gotas de fenolftaleína

1. Llenar en una bureta con  (NaOH) 1N, 0,5N, 0,25N.

1. Proceder a la titulación respectiva.

1. Calcular el porcentaje de ácido cítricos en las muestras utilizando la formula de %de acido cítrico.

DATOS:

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