Estequiometria Y Titulacion Redox

Estequiometria y Titulacion Redox

Universidad Nacional de Colombia.

Facultad de Ciencias- Departamento de Química.

Resumen. Las titulaciones redox utilizan reacción de óxido – reducción entre reactivo y analito. El analito reductore que en nuestro caso fue Permanganato de potasio ((KMnO4) se titula con una solución de un reactivo oxidante de concentración perfectamente conocida; los roles se invierten en el caso del analito oxidante que fue Peroxido de hidrogeno (H2O2). Como en toda determinación volumétrica fue necesario que la estequiometría de la reacción estuviese perfectamente establecida, que la reacción hubiese sido rápida, y que hubiéramos contado con los medios para asi obtener un punto final tan cercano al punto equivalente como hubiese sido posible.

Por otra parte realizamos un segundo experimento, que se baso en determinar la formula química de un hidrato que en este caso era CuSO4.xH2O; y lo que hicimos fue exponer la sustancia a varios calentamientos para eliminar las aguas de hidratación, teniendo en cuenta masa y así obtener el número de moléculas de agua por molécula de sulfato de cobre.

Palabras clave. Reacción Oxido-reducción, Permanganato de potasio, molaridad, hidrato.

Introducción. El objetivo principal de la práctica es estudiar las propiedades y usos del permanganato de potasio como titulante Redox y determinar la cantidad de una sustancia contenida en una disolución de peróxido de hidrogeno.. Para el logro de estos objetivos, en esta experiencia se determinó la concentración de peróxido de hidrogeno (H2O2), tutilando permanganato de potasio (KMnO4) de concentración ya conocida.

Se tomó nota de los volúmenes gastados de titulante cuando alcanzaba el punto final de la titulación donde el permanganato de potasio presenta un color púrpura intenso, característica importante de ser usado en las valoraciones como indicador, y donde la solución se tornaba a rosa pálido, dichos volúmenes sirvieron de ayuda para determinar la concentración del permanganato de potasio.

Para el otro experimento, al realizar el proceso de deshidratación del sulfato de cobre se aplicaron formas de separación físicas donde por medio de la aplicación de calor el agua que esta hidratando al sulfato de cobre se evapora y se deja únicamente al sulfato de cobre ; además este cambia de color pasando de un color azul a uno blanco, característica propia del sulfato de cobre cuando esta deshidratado.

Materiales y métodos. Un crisol, una pinza para crisol, una bureta de 25 mL, una pinza para burta, una pipeta aforada de 10 mL, una pipeta aforada de 5mL, dos Erlenmeyer de 250 mL, dos vasos de 250 mL, un balón aforado de 100 mL, una plancha de calentamiento, un agitador magnético, una varilla de agitación, un desecador. Reactivos. Sulfato de cobre hidratado, permanganato de potasio, agua oxigenada (comercial), ácido sulfúrico.

Resultados y discusión. En este laboratorio realizamos dos actividades, una de ellas fue determinar la formula química de un hidrato, nuestro compuesto fue CuSO4.xH2O, para el cual teníamos que hallar cuantas moles de agua contenía. Cuando tomamos por primera vez el hidrato este pesaba 0,500g, y tenía un color azul cielo; al hidrato se le realizaron una serie de calentamientos y posterior a cada uno de ellos se pesaba la masa de este hasta que logramos que mantuviera

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