QUÍMICA INORGÁNICA 3
Enviado por Lupiz Mt-ToOr • 9 de Junio de 2017 • Resúmenes • 1.627 Palabras (7 Páginas) • 159 Visitas
QUÍMICA INORGÁNICA 3 |
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ÁREAS PRINCIPALES |
- QUÍMICA INORGÁNICA
- Química de los Grupos Principales
- Química de Coordinación
- Química Organometálica
- Química Bioinorgánica
- Química Inorgánica Medicinal
- Ciencia de los Materiales
✓ | todas son áreas de interés en la investigación inorgánica. |
✓ | aportes invalorables a la Química tanto en el campo teórico (enlace químico, estructuras) como experimental (métodos y técnicas especiales de síntesis). |
✓ | tipos novedosos de reacciones (síntesis orgánica y catálisis). |
✓ | importantes aplicaciones industriales y tecnológicas. |
✓
| rol fundamental de los centros metálicos en biomoléculas y en procesos biológicos. |
- A. INTRODUCCIÓN
La Química de Coordinación se ocupa del estudio de los «complejos metálicos».
Complejos metálicos:
También llamados complejos de coordinación, son compuestos que tienen un átomo central rodeado de un grupo de moléculas o iones denominados ligandos.
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2. A. INTRODUCCIÓN
Átomo Central: metal en alto estado de oxidación. ⇨ p.e Cu2+, Fe3+, etc.
Ligando: ion o molécula que podría tener existencia propia. ⇨ p.e Cl-, OH-, H2O, etc.
[pic 3]
2. A. INTRODUCCIÓN
Esfera de coordinación: conformada por el átomo central y los ligandos.
Esfera de coordinación
[pic 4]
2. A. INTRODUCCIÓN
Compuesto de coordinación: si el complejo es de estructura neutra.
[pic 5]
Si el complejo es iónico, el compuesto de coordinación se forma por asociación con contra-aniones o contra-cationes
[Ni(CO)4] [pic 6] Complejo neutro
[Co(NH3)6]Cl3 [pic 7] Complejo catiónico con tres contra-aniones
2. B. RESEÑA HISTÓRICA
Primeros complejos Finales s. XVIII
Primeras teorías Principios s. XX
Finales s. XIX formación de enlaces por fuerzas electrostáticas.
valencia = n° de coordinación = estado de oxidación
Na(+1); O(-2) valencias fijas
Cu(+1, +2); P(-3, +3, +5) valencias variables
La valencia determina la capacidad coordinativa de los elementos [pic 8]
2. B. RESEÑA HISTÓRICA
A finales s. XIX las teorías no podían explicar ciertos comportamientos.
capacidad de algunos metales para reaccionar con NH3: [pic 9]
CrCl3 + 6 NH3
PtCl2 + 4 NH3 PtCl .4NH [pic 10]
especies suscitó gran controversia
Blomstrand y Jørgensen justificaban:
[pic 11]
2. B. RESEÑA HISTÓRICA
Compuestos con igual fórmula global pero con propiedades diferentes: [pic 12]
CoCl3.4NH3 lila [pic 13]
CoCl3.4NH3 verde
CoCl3.5NH3 púrpura
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