Tp 7 Crioscopia

INFORME TRABAJO PRÁCTICO No 7

PROPIEDADES COLIGATIVAS: CRIOSCOPÍA

Introducción:

Se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración, y no de la composición química del soluto.

Una propiedad coligativa es el descenso crioscópico o depresión del punto de fusión, que es la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro.

Todas las disoluciones en las que, al enfriarse, el disolvente solidifica, tienen una temperatura de congelación inferior al disolvente puro.

Objetivo:

– Obtener las curvas de enfriamiento de un solvente puro y de soluciones y utilizarlas para determinar las correspondientes temperaturas de fusión.

– Determinar la constante crioscópica molal del solvente y la masa molar de un soluto a partir del descenso de la temperatura de fusión de una solución respecto de la del solvente puro.

Desarrollo experimental:

Lo que se realizó en esta experiencia fue enfriar el ciclohexano y medir el descenso de temperatura para poder determinar su temperatura de fusión, realizando la interpolación correspondiente (Figura 1).

Luego se le agregó p-nitrotolueno y se realizó el mismo procedimiento anterior para poder determinar la temperatura de fusión a dicha solución (Figura 2).

A partir de dichas temperaturas de fusión obtuvimos el denso crioscópico y pudimos calcular la constante crioscópica del ciclohexano.

Finalmente en la tercer parte del trabajo practico se determinó la temperatura de fusión de una solución formada por ciclohexano y un compuesto desconocido (Figura 3), realizando

los cálculos correspondientes se obtuvo el descenso crioscópico. Con este dato y la constante crioscópica del ciclohexano se calculó la masa molar del compuesto incógnito.

Resultados:

Tabla 1: determinación de la constante crioscópica del solvente.

Masa del ciclo hexano (wsv ± ∆wsv)) / g 7,81 ± 0,02

T fusión del solvente puro (Tsv ± ∆Tsv) / ºC 6,40 ± 0,05

Masa de p-nitrotolueno (wst ± ∆wst) / g 0,19 ± 0,01

Masa molar de p-nitrotolueno (Mst) / g mol-1 137,1

T fusión de la solución (Tst ±∆Tst) / ºC 2,86 ± 0,05

Descenso crioscópico (θc ±∆θc) / ºC 3,5 ± 0,1

K crioscópica calculada (Kc ±∆Kc) / ºC.kg.mol-1 19,4 ± 1,6

Tabla 2: Determinación de la masa molar de un compuesto desconocido.

Masa del compuesto desconocido utilizada (wst ± ∆wst) / g 0,20 ± 0,01

Masa de ciclohexano (wsv ± ∆wsv)) / g 7,62 ± 0,02

T fusión de solución (Tsn ± ∆Tsn) / ºC 2,43 ± 0,05

Descenso crioscópico (θc ± ∆θc) / ºC 3,97 ± 0,1

Masa molar del compuesto desconocido (M) / g mol-1 128 ± 21

Comentarios y conclusiones:

El valor de Kc que obtuvimos (Kc= (19,4 ± 1,6)ºCKg/mol ) difiere un 3% del valor tabulado (Kc= 20,0ºCKg/mol *Bibliografia: Química, Rymond Chang, Séptima edición), lo cual creemos que se debe a errores aleatorios, pero a pesar de eso y teniendo en cuenta su error, el valor de Kc al que llegamos no se aleja demasiado del valor de tablas.

Para la segunda parte de la experiencia, conociendo la constante crioscopica del disolvente y el descenso crioscópico de la solución pudimos obtener la masa molecular del soluto: Mr= (128 +/- 21) g/mol, finalmente concluimos que el compuesto desconocido es el naftaleno (Mr= 128,18 g/mol)

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