Tricloruro De Sodio

Tricloruro de hierro

Formula: FeCl3

Aplicaciones

Industrial

En la aplicación industrial, cloruro de hierro se utiliza en el tratamiento de aguas residuales y la producción de agua potable. En esta aplicación, FeCl3 en agua ligeramente básico reacciona con el ión hidróxido para formar un flóculo de hidróxido de hierro, o formularse con más precisión como FeO-, que puede eliminar los materiales suspendidos.

3 4 HO-? - 4 H2O? - 6 H2O

También se utiliza como agente de lixiviación en la hidrometalurgia del cloruro de, por ejemplo, en la producción de Si a partir de FeSi.

Otra aplicación importante de cloruro de hierro está grabado de cobre en dos pasos reacción redox de cloruro de cobre y luego a cloruro de cobre en la producción de placas de circuitos impresos.

FeCl3 Cu? FeCl2 CuCl FeCl3 CuCl? FeCl2 CuCl2

Cloruro de hierro se utiliza como catalizador para la reacción de etileno con cloro, formando dicloruro de etileno, un importante producto químico básico, que se utiliza principalmente para la producción industrial de cloruro de vinilo, el monómero para la fabricación de PVC.

H2C = CH2 Cl2? ClCH2CH2Cl

Uso de laboratorio

En el cloruro de hierro de laboratorio se emplea comúnmente como un ácido de Lewis para catalizar reacciones tales como la cloración de compuestos aromáticos y de reacción de Friedel-Crafts de compuestos aromáticos. Es menos potente que el cloruro de aluminio, pero en algunos casos esta suavidad conduce a mayores rendimientos, por ejemplo, en la alquilación de benceno:

La prueba de cloruro férrico es un ensayo colorimétrico tradicional para fenoles, que utiliza una solución de cloruro de hierro 1% que ha sido neutralizado con hidróxido de sodio hasta que se formó un precipitado ligero de FeO. La mezcla se filtró antes de su uso. La sustancia orgánica se disuelve en agua, metanol o etanol, a continuación, se añade una-la solución neutralizada cloruro de hierro coloración transitoria o permanente indica la presencia de un fenol o enol.

Esta reacción es explotada en el ensayo de la mancha de Trinder, que se utiliza para indicar la presencia de salicilatos, en particular el ácido salicílico, que contiene un grupo OH fenólico.

Otros usos

• Se utiliza en forma anhidra como reactivo de secado en ciertas reacciones.

• Se utiliza para detectar la presencia de compuestos fenólicos en la síntesis orgánica, por ejemplo: el examen de pureza de aspirina sintetizada.

• Se utiliza en el tratamiento de agua

...