Hipoclorito De Sodio

Hipoclorito de sodio

Hipoclorito de sodio

Nombre (IUPAC) sistemático

Hipoclorito de sodio

General

Otros nombres Hipoclorito sódico

Fórmula molecular

NaClO

Identificadores

Número CAS

7681-52-91

ChemSpider

22756

PubChem

24340

Propiedades físicas

Estado de agregación

Líquido

Apariencia Verde (líquido, diluido). Sólido (blanco)

Densidad

1110 kg/m3; 1,11 g/cm3

Masa molar

74.44 g/mol

Punto de fusión

291 K (18 °C)

Punto de ebullición

374 K (101 °C)

Propiedades químicas

Acidez

<7 pKa

Solubilidad en agua 29.3 g/100mL (0 °C)

Peligrosidad

Frases R

R31, R34, R50

Frases S

S1/2, S28, S45, S50, S61

Riesgos

Hazardous Chemical Database (en inglés)

Ingestión Peligroso en grandes concentraciones.

Inhalación Peligroso en grandes concentraciones.

Piel Causa quemaduras químicas y cáncer de piel en grandes cantidades.

Ojos Causa quemaduras químicas.

Valores en el SI y en condiciones estándar

(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El hipoclorito de sodio (cuya disolución en agua es conocida como lejía) es un compuesto químico, fuertemente oxidante de fórmula NaClO.

Contiene cloro en estado de oxidación +1, es un oxidante fuerte y económico. Debido a esta característica se utiliza como desinfectante, además destruye muchos colorantes por lo que se utiliza como blanqueador.[cita requerida]

En disolución acuosa sólo es estable en pH básico. Al acidular en presencia de cloruro libera cloro elemental, que en condiciones normales se combina para formar el gas dicloro, tóxico. Por esto debe almacenarse alejado de cualquier ácido. Tampoco debe mezclarse con amoníaco, ya que puede formar cloramina, un gas muy tóxico.[cita requerida]

Índice

• 1 Historia

• 2 Forma

• 3 Reacciones

• 4 Usos

• 5 Fórmula de dilución

• 6 Referencias

• 7 Enlaces externos

Historia

Su uso industrial va unido a su uso como blanqueador. Derry (1977) afirma que el uso del cloro como blanqueante fue utilizado primero por Claude Louis Berthollet (1785), cuya agua de Javel se obtenía haciendo pasar cloro a través de potasa (sin embargo, Carl Wilhelm Scheele, descubridor del cloro, ya había notado estas propiedades). Posteriormente, Charles Tennant (1799) utilizaría el cloro que se obtenía como subproducto en la

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