Valoración Y Titulación

Objetivos

Valorar una disolución de NaOH

Realizar cálculos estequiometricos que implican disoluciones

Cuantificar la concentración de acido acético presente en el vinagre.

Introducción:

Resumen:

Se calculo el volumen de disolución de NaoH que se esperaría agregar en la titulación de este con el KHC8H4O 4, (se obtuvo 10 ml). Posteriormente para realizar las titulaciones; se peso KHC8H4O 4 y se le agrego agua destilada y gotas de fenolftaleína (indicador acido base), se aforo la bureta con la disolución de NaOH y se dejo caer al biftaladode potasio, el cual se agito constantemente hasta que se observo una coloración rosa, se tomo nota del volumen gastado de NaOH, se hizo la valoración y se determino la concentración de NaOH. Con esa concentración, se calculo el volumen de disolución que se necesitaría agregar de NaOH al reaccionar con el acido acético presente el 0.2 ml de vinagre, (se obtuvo 16.60ml). Se realizarontitulaciones de vinagre conNaOH y se cuantifico la concentración de acido acético presente en el vinagre.

Resultados:

Tabla 1: resultados del experimento 1

Matraz Masa KHC8H4O4(g) Volumen de disolución de NaOH agregado (ml)

1 0.2005g 10.9 ml

2 0.2008g 11.2 ml

3 0.2075g 10.6 ml

Tabla 2. Datos para determinar la concentración promedio de NaOH

Matraz

Moles Concentración de la disolución NaOH (mol/L)

KHC8H4O4 NaOH

1 9.81x10-4 mol 9.81x10-4mol 0.09 M

2 9.83x10-4mol 9.83x10-4 mol 0.08 M

3 1.01x10-3 mol 1.01x10-3 mol 0.09 M

Concentración promedio de la disolución de NaOH: (mol/L) 0.086 M

Tabla 3: resultados del experimento 2

Matraz Volumen de la alícuota de vinagre (ml) Volumen de disolución de NaOH agregado (ml)

1 2 ml 18.1 ml

2 2 ml 16.7 ml

3 2 ml 17.2 ml

Tabla 4: Datos para determinar la concentración promedio del CH3COOH el el vinagre.

Matraz

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