Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración (titulación).,
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Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química
Laboratorio de Química General II
Previo de la Práctica 1
Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración (titulación)
PRIMERA PARTE
TAREA PREVIA
- ¿Qué significa la palabra higroscópico?
R. «propiedad de algunas sustancias de absorber y exhalar la humedad según el medio en que se encuentran».
- ¿Por qué las disoluciones de NaOH deben guardarse en botellas de plástico?
R. Debido a que son corrosivas, además de ser higroscópicas.
- Calcula las cantidades necesarias y describe el procedimiento para preparar las siguientes disoluciones:
- 250 mL de una disolución de NaOH 0.1 mol/L a partir de una disolución de 2 mol/L.
Datos | Operaciones |
C1: 0.1 M V1: 250 mL C2: 2 M V2: ¿? | [pic 3] |
R = 12.5 mL |
Preparación: Diluir 12.5 mL de la disolución de concentración 2 M. Posteriormente diluir con agua lentamente en un matraz aforado de 250 mL haciendo varios lavados.
- 50 mL de una disolución de HCl 0.1 mol/L a partir de HCl concentrado comercial (37% m/m y densidad 1.18 g/mL).
Datos | Operaciones |
C1: 0.1 M V1: 50 mL 37% m/m ρ = 1.18 g/mL | [pic 4] [pic 5] |
R = 0.41 mL |
Preparación: Diluir 0.41 mL de la disolución de concentración 0.1 M. Posteriormente diluir lentamente en un matraz aforado de 250 mL haciendo varios lavados.
- 50 mL de una disolución de H2SO4 0.1 mol/L a partir de H2SO4 concentrado comercial (98% m/m y densidad 1.84 g/mL).
Datos | Operaciones |
C1: 0.1 M V1: 50 mL 98% m/m ρ = 1.84 g/mL | [pic 6] [pic 7] |
R = 0.27 mL |
Preparación: Diluir 0.27 mL de la disolución de concentración 0.1 M. Posteriormente diluir lentamente en un matraz aforado de 250 mL, ya que el ácido en contacto con el agua puede reaccionar violentamente. Realizar varios lavados.
- 50 mL de una disolución de ácido nítrico C6H8O7 0.1 mol/L a partir de ácido cítrico sólido.
Datos | Operaciones |
C1: 0.1 M V1: 50 mL C6H8O7 = 192 g/mol | [pic 8] [pic 9] |
R = 0.96 g |
Preparación: Diluir 0.96 g de ácido cítrico sólido en 50 mL de agua. Verter la disolución en un matraz aforado de 250 mL.
- ¿Qué cuidados hay que tener al mezclar los reactivos indicados en la pregunta anterior con agua?
R. El ácido sulfúrico concentrado está constituido por 98% de ácido y 2% de agua en masa. Al diluirlo con agua, libera una gran cantidad de calor hacia los alrededores. Este proceso es tan exotérmico que jamás se debe intentar diluir el ácido concentrado agregándole agua. El calor generado puede causar que la disolución del ácido hierva y se proyecte fuera del recipiente. El procedimiento que se recomienda seguir es agregar poco a poco el ácido concentrado al agua mientras se agita constantemente. De igual manera tratar con el hidróxido de sodio.
- ¿Qué material se requiere para preparar cada una de las disoluciones de la pregunta 3?
a) Vasos de precipitados de 50 mL.
b) Matraz aforado de 250 mL.
c) Pipetas volumétricas.
d) Balanza analítica.
- ¿Cómo pueden prepararse 250 mL de una disolución de NaOH 0.005 mol/L a partir de la disolución 0.1 mol/L mencionada en la pregunta 3a? Describe e indica tu estrategia de operación:
Datos | Operación |
C1: 0.005 M V1: 250 mL C2: 0.1 M V2: ¿? | [pic 10] |
R = 12.5 mL |
- ¿Cuál será la concentración de HCl de una disolución preparada tomando 10 mL de una disolución 0.1 mol/L de HCl y llevando al aforo a 50 mL? Indica tu estrategia de operación.
Datos | Operaciones |
C1: 0.1 M V1: 10 mL C2: ¿? V2: 50 mL | [pic 11] |
R = 0.02 M |
- ¿Cómo pueden prepararse, a partir de una disolución de 0.1 mol/L, 100 mL de una disolución de ácido cítrico cuatro veces menos concentrada?
Datos | Operación |
C1: 0.1 M V1: ¿? C2: 0.025 M V2: 100 mL | [pic 12] |
R = 25 mL |
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
PREPARACIÓN DE LAS DISOLUCIONES
[pic 13]
ROMBOS DE SEGURIDAD DE REACTIVOS Y PRODUCTOS
Compuesto | NaOH (hidróxido de sodio) | |||
Propiedades Físicas | Aspecto | Solubilidad | Densidad | Temperatura de Fusión |
Sólido blanco. | Soluble en agua. | 2.13 g/mL (25°C) | 318.4°C | |
[pic 14] | Riesgos a la salud | Inflamabilidad | ||
Irritante y corrosivo de los tejidos. | No es inflamable pero puede provocar fuego si entra en contacto con materiales combustibles. | |||
Equipo de seguridad | Es necesario el uso de lentes de seguridad, bata y guantes de neopreno, nitrilo o vinilo. Debe manejarse en la campana. | |||
Manejo en caso de derrame o exposición | En caso de contacto con la piel, quitar la ropa contaminada inmediatamente y lavar el área afectada con abundante agua. | |||
Manejo de desechos | Para pequeñas cantidades, agregar lentamente y con agitación, agua y hielo. Ajustar el pH a neutro con HCl diluido. Tirar la disolución acuosa al drenaje diluyéndola con agua. |
Obtenido de: http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/2hsnaoh.pdf (07/02/2016).
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