Velocidad De Las Reacciones Quimicas
Enviado por qfbmildred • 26 de Enero de 2014 • 525 Palabras (3 Páginas) • 313 Visitas
PRÁCTICA No. 21
VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
OBJETIVO:
Compara el efecto que causa en la velocidad de las reacciones químicas, los diferentes factores como: temperatura, concentración y tamaño de las partículas.
FUNDAMENTO:
La velocidad de reacción es el cambio de concentración de reactivos a productos, en un tiempo determinado. Una explosión es un ejemplo de una reacción rápida. La formación del petróleo a partir de la materia orgánica descompuesta es un ejemplo de una reacción lenta. A través de una amplia experimentación, los químicos han determinado que la velocidad de una reacción depende de cuatro factores: la naturaleza de los reactivos, la concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores.
Una reacción química es el resultado de colisiones suficientemente energéticas y adecuadamente orientadas. La velocidad de reacción, en consecuencia, debe ser la velocidad a la que suceden estos impactos efectivos, el número de colisiones efectivas que ocurren, digamos durante cada segundo dentro de cada litro de espacio de reacción.
MATERIAL:
• Vaso de precipitado
• Parrilla Eléctrica
• Mortero con pistilo
• Matraz Erlenmeyer
• Pipeta graduada
• Globos
• Mechero de bunsen
• Probeta graduada
• Termómetro
• Cronómetro
REACTIVOS:
• Agua
• Bicarbonato de sodio
• Ácido acético
• Alka Seltzer
TÉCNICA:
1. Efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción.
Agrega a cada vaso de precipitado, 50 ml de agua acidulada con ácido acético y numéralos del 1 al 4.
Agrega 3 cubos de hielo al vaso 1.
Deja el agua a temperatura ambiente en el vaso 2.
En los vasos 3 y 4 calienta el agua a 50 °C y 70 °C respectivamente.
Mide la temperatura real de cada vaso y anótala.
Coloca en el primer vaso una media cucharadita
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