Volumen Molar
Enviado por madelen10122715 • 25 de Mayo de 2015 • 441 Palabras (2 Páginas) • 222 Visitas
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En la práctica se usan diferentes unidades de presión, que deben compatibilizarse con la
prevista por el SI (sistema Internacional de Unidades), al cual se adapta el SIMELA (sistema
Métrico Legal Argentino). En ambos sistemas, la unidad de presión es el Pascal (Pa), con los
correspondientes múltiplos del mismo, como p. ej. el hectopascal, hPa = 100 Pa.
La información a obtener durante este trabajo práctico se resume en:
- Presión atmosférica, que se encuentra normalmente en torr o en hPa.
- Presión (o tensión) de vapor de agua a la temperatura T, que está tabulada en torr
(sinónimo
de mmHg ), siendo 760 torr = 1 atm = 1013 hPa, o sea 1 torr = 1,333 hPa.
- Presión debida al desnivel h de columna de agua líquida, que se mide en mm lineales,
equivaliendo 1mm de altura de agua líquida a 0,098 hPa, prácticamente 0,1 hPa.
5.- REALIZACIÓN DE LA EXPERIENCIA
Armar el equipo a utilizar.
Para ello:
- coloque la probeta graduada llena de agua, invertida en la cuba cargada con un cierto
volumen de agua, cuidando que no entre ninguna burbuja en la probeta,
- ejerciendo el mismo cuidado, coloque el extremo del tubo de desprendimiento bajo la
probeta.
a) vierta aproximadamente 10mL (mida con probeta) de ácido clorhídrico 1:4 (una parte en
volumen de ácido clorhídrico de densidad 1,19g.mL
-1
en cuatro partes de agua) en un tubo
kitasato de 25mL de capacidad o en su defecto en el matraz de Erlenmeyer provisto por la
cátedra, dejando sin tapar el mismo.
Coloque en el tubo kitasato (o en el matraz de Erlenmeyer) un trozo enrollado de cinta de
magnesio (para lo cual pesar exactamente aproximadamente 0,05g de cinta de magnesio
lijada previamente) previamente pesada y, sin pérdida de tiempo, cubra con el tapón del tubo
de desprendimiento para evitar pérdidas de gas.
Una vez que se haya consumido todo el magnesio y haya cesado el desprendimiento
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