Reporte de Laboratorio Oxidos basicos y acidos.

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1. Introducción:

Óxidos Básicos son aquellos formados por un catión metálico y un ión O-2, en general son iónicos porque la diferencia de electronegatividad entre la mayoría de los metales y el oxígeno es mayor a 1,67. Se comportan como bases, reaccionando con agua para formar un hidróxido, en el cual el metal mantiene el mismo estado de oxidación.

Óxidos Ácidos están formados por un no-metal (que no sea flúor ni hidrógeno) con estado de oxidación positivo y oxígeno con valencia -2, son covalentes ya que la diferencia entre el estado de oxidación entre los no metales y el oxígeno es baja. Se comportan como ácidos, reaccionando con agua para formar oxácidos, en los cuales el no metal mantiene la misma valencia.

Muchos compuestos tienen diferentes colores a distintas concentraciones de iones de hidrógeno. Estos cambios de color se producen por que los compuestos son ácidos o bases que entran en reacciones de transferencia de protones, y el ácido sin disociar o la base libre tienen diferente color que el de la sal ionizada. La concentración de iones de hidrógeno a la cual se produce el cambio de color (viraje) depende de la fuerza del compuesto como ácido o como base.

1. Objetivos:

• El objetivo principal de ésta práctica es aplicar los conocimientos acerca de los óxidos obtenidos previamente en el curso de química.

• Observar cómo cambia el color de la fenolftaleína al mezclarse con un óxido básico o ácido y agua.  

• Identificar las diversas excepciones en las que la fenolftaleína cambia de color al estar en presencia de  un óxido ácido.

1. Metodología:

El pasado lunes, en el laboratorio de química del Colegio La Asunción, parejas de alumnas de 4º bachillerato sección B realizaron la práctica para comprobar las propiedades de los óxidos ácidos y los óxidos básicos. Cada pareja colocó, en una gradilla, 2 tubos de ensayo agregándole a cada uno agua. Para cada tubo se desarrolló el mismo procedimiento de agregarle agua, un compuesto y una gota de fenolftaleína a cada uno. Al tubo 1 le se agregó óxido de calcio (cal viva) y al tubo 2 se le agregó ceniza y después de cierto tiempo se observaron los resultados.

1. Marco teórico:

Los óxidos metálicos son un tipo de óxidos los cuales están formados por un elemento metal y oxígeno. Este grupo de compuestos son conocidos también como óxidos básicos. Su fórmula de es del tipo X2On, en donde X es el elemento metálico y O es oxígeno. Estos óxidos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -2, para ello se antepone al oxígeno (O) el elemento metal.

Los óxidos no metálicos son compuestos moleculares, generalmente solubles en agua, formados por no metales. Por este motivo, son compuestos principalmente gaseosos. En ellos, el oxígeno presenta un estado de oxidación -2.  Este grupo de compuestos son conocidos también como óxidos ácidos.

La fenolftaleína es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en disoluciones básicas toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,2 (incoloro) y pH=10 (magenta o rosado). Sin embargo, en pH extremos (muy ácidos o básicos) presenta otros virajes de coloración: la fenolftaleína en disoluciones fuertemente básicas se torna incolora, mientras que en disoluciones fuertemente ácidas se torna magenta o rosado fuerte.

El pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia. Cuando, por ejemplo, decimos que el agua está a 91° Celsius expresamos exactamente lo caliente que está. No es lo mismo decir “el agua está caliente” a decir “el agua está a 91 grados Celsius”. De igual modo, no es lo mismo decir que el jugo del limón es ácido, a saber que su pH es 2,3, lo cual nos indica el grado exacto de acidez. Necesitamos ser específicos.

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