Formulacion

liquidos. Una de las ecuaciones de estado mas simples para este propósito es la ecuación del estado del gas ideal, que es aproximable al comportamiento de los gases a bajas presiones

Además de predecir el comportamiento de gases y liquidos, también hay ecuaciones de estado que predicen el volumen de los solidos, incluyendo la transición de los solidos entre los diferentes estados cristalinos.

META

OBJETIVOS

Los objetivos de este experimento consisten

En aprender de manera visual el tema tratado en este caso La Ley de los gases ideales

De manera interactiva poder enfocarnos en temas tratados para reforzarlos

MARCO TEORICO

Es denominada también ecuación de estado de los gases ideales, porque nos permite establecer una relación de funciones de estado, que definen un estado particular de una cierta cantidad de gas (n)

PV = nRT

Donde:

R = constante universal de gases

V = volumen de gas en litros (L)

T = temperatura del gas, debe medirse en escala Kelvin (K)

P = presion absoluta del gas

A continuación señalamos los principales valores de la constante universal de gases (R) que se utilizan al aplicar la ecuación universal. Solo dependen de las unidades de presión que se deben emplear.

Valores de R , si la presión se expresa en:

Atmósfera → R = 0.082 atm L / K mol

Kilopascal → R = 8.3 KPa L / K mol

mmHg ó Torr → R = 62.4 mmHg L / K mol

Veamos las otras formas de expresar la ecuación universal:

donde:

m = masa del gas en gramos (gr)

M = masa molar del gas, expresado en g/mol

En función de la densidad (D = m / V) tenemos:

PM = DRT

Esta última expresión nos indica que la densidad del gas es inversamente proporcional a la temperatura y directamente proporcional a la presión. Si aumentamos la presión, el volumen disminuye, por lo que la densidad aumenta; si aumentamos la temperatura el volumen aumenta, por lo tanto la densidad disminuye.

Volumen Molar:

Es el volumen que ocupa 1 mol-g de un gas a una determinada presión y temperatura. Su valor no depende de la naturaleza del gas, es decir que si se tiene el valor de la presión y temperatura se conoce el volumen molar.

De la ecuación universal tenemos: PV = nRT

Si n = 1 mol → V = Vm

Por lo tanto la ecuación universal quedaría:

Ejemplo:

Hallar el volumen molar de helio (P.A. = 4) a 8,2 atm y 127°C

Solución:

Como ya mencionamos, el volumen molar solo depende de la presión y temperatura.

P = 8.2 atm

T = 127°C + 273 = 400°K

R = 0.082 atm L / K mol

Aplicando la fórmula:

Vm = 0.082 x 400 / 8.2

Vm = 4 L /mol

Volumen Molar a Condiciones Normales (C.N.) de Presión y Temperatura:

En condiciones normales el sistema gaseoso presenta una presión y temperatura definida:

P = 1 atm = 760 mmHg

T = 0°C = 273°K

Entonces el volumen molar (Vm) será un valor constante, independiente del tipo o naturaleza del gas.

Vm = RT / P = 0.082 x 273 / 1

Vm = 22.4 L / mol

Recordemos que son gases ideales aquellos que cumplen el modelo de la teoría cinética molecular.

A temperatura y volumen constante, la presión (P) de un gas es directamente proporcional al número de moléculas expresadas como moles n. Esto se representa matemáticamente mediante la ecuación: P=kn.

En un estado de temperatura y presión, un número determinado de moles de un gas ocupa un volumen (V), el cual puede ser calculado correlacionendo todas las leyes descritas con anterioridad.

P=k´T P=k´´n P=´´´(1/V)

El producto de dos o más

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