Formulacion
Enviado por axs_alexis • 19 de Julio de 2013 • 636 Palabras (3 Páginas) • 338 Visitas
liquidos. Una de las ecuaciones de estado mas simples para este propósito es la ecuación del estado del gas ideal, que es aproximable al comportamiento de los gases a bajas presiones
Además de predecir el comportamiento de gases y liquidos, también hay ecuaciones de estado que predicen el volumen de los solidos, incluyendo la transición de los solidos entre los diferentes estados cristalinos.
META
OBJETIVOS
Los objetivos de este experimento consisten
En aprender de manera visual el tema tratado en este caso La Ley de los gases ideales
De manera interactiva poder enfocarnos en temas tratados para reforzarlos
MARCO TEORICO
Es denominada también ecuación de estado de los gases ideales, porque nos permite establecer una relación de funciones de estado, que definen un estado particular de una cierta cantidad de gas (n)
PV = nRT
Donde:
R = constante universal de gases
V = volumen de gas en litros (L)
T = temperatura del gas, debe medirse en escala Kelvin (K)
P = presion absoluta del gas
A continuación señalamos los principales valores de la constante universal de gases (R) que se utilizan al aplicar la ecuación universal. Solo dependen de las unidades de presión que se deben emplear.
Valores de R , si la presión se expresa en:
Atmósfera → R = 0.082 atm L / K mol
Kilopascal → R = 8.3 KPa L / K mol
mmHg ó Torr → R = 62.4 mmHg L / K mol
Veamos las otras formas de expresar la ecuación universal:
donde:
m = masa del gas en gramos (gr)
M = masa molar del gas, expresado en g/mol
En función de la densidad (D = m / V) tenemos:
PM = DRT
Esta última expresión nos indica que la densidad del gas es inversamente proporcional a la temperatura y directamente proporcional a la presión. Si aumentamos la presión, el volumen disminuye, por lo que la densidad aumenta; si aumentamos la temperatura el volumen aumenta, por lo tanto la densidad disminuye.
Volumen Molar:
Es el volumen que ocupa 1 mol-g de un gas a una determinada presión y temperatura. Su valor no depende de la naturaleza del gas, es decir
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