“Determinación de la cantidad máxima de soluto que se disuelve en diferentes volúmenes de agua”

        Universidad Nacional Autónoma de México[pic 1][pic 2]

Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán.

Laboratorio de ciencias basicas1  

“Determinación de la cantidad máxima de soluto que se disuelve en

diferentes volúmenes de agua”

(Informe)

Alatorre Pérez Daniel

Gaona Vargas Jorge David

Matus Morelos Gerardo

Ruiz Reyna Taocuitli

Química               Grupo 1101                     Cuautitlán Izcalli, Edo de México 12 de Octubre del 2015

ÍNDICE

Problema …………………………………………………………………………………………………………………

Marco teórico……………………………………………………………………………………………………….....

Asignación de variables  ……………………………………………………………………………………………

Hipótesis …………………………………………………………………………………………………………………..

Objetivos experimentales ……………………………………………..………………………………………..

Método …………………………………………………………………………………………………………………..

      Sujeto de estudio …………………………………………………………………………………………………..

     Material, equipo y reactivos ……………………………………………………………….…………………

     Tabla *1…………………………………………………………………………………………………………………

     Procedimiento experimental …………………………………………………………….…………………..

Resultados ………………………………………………………………………..…………...……………………

Tabla 1 ………………………………………………………………………………………………………………..

Tabla 2 ………………………………………………………………………………………………………………..

Tabla 3 ………………………………………………………………………………………………………………..

Gráfico ………………………………………………………………………………………………………………

Análisis de resultados ..............................................................................................

Conclusiones ……………………………………………………………………………………………………….

Referencias ………………………………………………………………………………………………………….

Anexos ……………………………………………………………………………………………………………….

“Determinación de la cantidad máxima de soluto que se disuelve en

diferentes volúmenes del agua.”

Problema

Determinar experimentalmente la relación cuantitativa entre volúmenes diferentes de agua y la máxima cantidad de soluto que se pueda disolver en ellos.

Marco teórico

Dado que este trabajo se centrará en la capacidad de disolver si máxima cantidad de soluto en diferentes volúmenes de agua; Resulta fundamental definir ciertos conceptos que ayudan la comprensión de este tema, tales como la materia.

La materia es el componente principal de los cuerpos susceptibles de toda clase de formas y de sufrir cambios, se caracteriza por un conjunto de propiedades físicas y químicas, perceptibles a través de los sentidos, existen 2 tipos de propiedades físicas: las intensivas y extensivas.

Las intensivas son la temperatura, presión, densidad, viscosidad, calor específico, índice de refracción, conductividad eléctrica., Las extensivas: son la masa, energía total, volumen, momento de inercia, longitud a sección fija, altura, etc.

Sus propiedades químicas son aquellas propiedades en que la materia cambia de composición y se manifiestan cuando una sustancia se combina con otra, como lo sería: la combustión, corrosión, descomposición, fermentación, etc. 

La materia se encuentra en diferentes estados de agregación como son los sólidos ;cuando las partículas que los componen están muy próximos entre sí y en oposición más o menos fija; está el estado gaseoso que es cuando las moléculas que lo forman están muy distanciadas entre sí pies las fuerzas de repulsión son grandes y cómo último está el estado líquido que es cuando las moléculas están más distanciadas que en los sólidos y las fuerzas intermoleculares son menores, tienen como carácter: cohesión, adhesión, viscosidad, capilaridad, etc. En el estado líquido está presente el agua.

El agua es una sustancia líquida sin color, ni olor, ni sabor que se encuentra en la naturaleza en estado más o menos puro, se obtiene por infusión u otro procedimiento de una sustancia vegetal, sus propiedades físicas: es incolora, insípida, inodora, si densidad es de 1 g/c.c a 4C, si presión crítica es de 217. 5 atm. Sus propiedades químicas son que reacciona con óxidos básicos, con óxidos ácidos, reacciona con metales y no metales y se une a las sales formando hidratos.

La importancia del agua en las disoluciones es que el  agua puede actuar como componente de macromoléculas proteínas, ácidos nucleicos, polisacáridos, pueden estabilizar su estructura a través de la formación de puentes de hidrogeno.

El hecho de que sea considerada como disolvente universal de sustancias facilita que en su seno se puedan llevar a cabo la totalidad de las reacciones químicas, así como el transporte adecuado de sustancias en el organismo.

El agua puede actuar como sustrato o producto de muchas reacciones como la hidrólisis.

Los estados del agua, el agua es una sustancia que puede hallarse en diferentes estados, en estado líquido cuando el H²O se encuentra en una temperatura ambiente como ríos lagos y mares, en estado sólido que se presenta en las cordilleras formando la nieve y los glaciares, cuando el agua se enfría se congela es decir se convierte en un sólido como lo es el hielo y por último el estado gaseoso que lo encontramos en el aire en forma de vapor que forma la humedad, el vapor del agua es gas. Está claro que el agua ocupa cierto volumen.

Volumen es el espacio que un cuerpo ocupa y representa una propiedad común a todos los estados de la materia, su unidad principal es el metro cúbico; otras unidades del volumen son km³,hm³,dam³,cm³,mm³. Sus principales instrumentos de medición son las probetas graduadas, volumenómetro, pipetas, buretas, etc.

Por otro lado, una disolución también llamada como solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular de 2 o más sustancias que no reaccionan entre sí.

Los elementos de una disolución son el solvente o el disolvente que es el componente puro que se encuentra en mayor proporción en la mezcla y el soluto, el soluto es la sustancia restante recibe el nombre de soluto y se encuentra en menor cantidad en la mezcla.

 Una mezcla es un sistema formado por dos o más sustancias, cada una de las cuales conserva sus propiedades y características.

Las mezclas se clasifican en mezclas homogéneas y heterogéneas., Las mezclas homogéneas también llamadas soluciones presentan una sola fase y su apariencia es uniforme en toda su extensión pues tienen las mismas propiedades. Por ejemplo, el azúcar y el agua constituyen una mezcla homogénea.

Las mezclas heterogéneas son lo contrario a las homogéneas, se observan varias fases y no son uniformes. Se clasifican en:
a) Agregados.- están formados por partículas sólidas de tamaño más o menos grandes. Sus componentes forman fases que se pueden distinguir a simple vista.

b) Suspensiones. - formadas por un líquido y pequeñas partículas insolubles, las mismas que se asientan al fondo y pueden filtrarse.

c) Coloides. - formadas por partículas insolubles dispersas en un medio.

La clasificación de las disoluciones es por su estado de agregación.

Sólidas; sólido en sólido, aleaciones como zinc en estaño (latón), gas en sólido (hidrógeno en paladio), líquido en sólido (mercurio en plata).
Líquidas; líquido en líquido (alcohol en agua), sólido en líquido (sal en agua),  gas en líquidos (oxígeno en agua).
Gaseoso; gas en gas (oxígeno en nitrógeno), líquido en gas (niebla),  sólido en gas (humo) y por su concentración: saturadas, no saturadas y sobre saturadas. Sus elementos que forman a una disolución son el solvente (la sustancia en menor cantidad) y el disolvente (sustancia en mayor cantidad). Al hablar de una disolución tenemos que saber el concepto de solubilidad.

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