Determinacion Dureza Del Agua

o. Determinación de la dureza del agua.

OBJETIVOS

Sobre una muestra de agua dura se realizarán las siguientes experiencias:

1. Determinación de la dureza

2. Ablandamiento del agua:

i) Intercambio de iones Ca+2 y Mg+2 por Na+

.

3. Desionización del agua:

i) Intercambio de cationes por H+

.

ii) Intercambio de aniones por OH-

.

Se hará un seguimiento de las experiencias realizando medidas de pH, conductividad iónica y

una estimación del contenido de iones Cl-

e iones Ca+2 en las distintas muestras de agua.

INTRODUCCIÓN

Para referirnos al planeta en el que vivimos, se emplea a veces el término “Planeta Azul”. Esta

denominación pretende ser una imagen de la gran cantidad de agua que contiene, no sólo en los

océanos que representan aproximadamente el 71% de la superficie terrestre, sino en otros

muchos ecosistemas terrestres y en la atmósfera que nos envuelve.1

Tabla 1.- El agua en nuestro planeta

Fuente de agua Volumen de

agua, en Km3

Porcentaje de

agua dulce

Porcentaje total

de agua

Océanos, Mares y

Bahías

1,338,000,000 -- 96.5

Capas de hielo,

Glaciares y

Nieves Perpetuas

24,064,000 68.7 1.74

Agua subterránea 23,400,000 -- 1.7

*Dulce 10,530,000 30.1 0.76

*Salada 12,870,000 -- 0.94

Humedad del

suelo

16,500 0.05 0.001

Hielo en el suelo

y gelisuelo

(permafrost)2

300,000 0.86 0.022

Lagos 176,400 -- 0.013

*Dulce 91,000 0.26 0.007

*Salada 85,400 -- 0.006

Atmósfera 12,900 0.04 0.001

Agua de pantano 11,470 0.03 0.0008

Ríos 2,120 0.006 0.0002

Agua biológica 1,120 0.003 0.0001

Total 1,386,000,000 - 100

Fuente: Gleick, P. H., 1996: Water resources In Encyclopedia of Climate and Weather,

ed. by S. H. Schneider, Oxford University Press, New York, vol. 2, pp.817-823.

1 La atmósfera contiene la nada despreciable cantidad de 12000 km3 de agua. Fuente: Gleick, P. H., 1996: Water resources In

Encyclopedia of Climate and Weather, ed. by S. H. Schneider, Oxford University Press, New York, vol. 2, pp.817-823.

2

Permafrost: capas de hielo subterráneas en regiones polares

(http://www.madrimasd.org/blogs/universo/2008/08/23/99331) Lab. Química II (Grado Química) Curso 2012-2013 Práctica 11 - Pág. 2

El agua en nuestro planeta se encuentra presente en los tres estados, aunque el agua líquida

contenida en los océanos (salada) representa el 97% del total. Los procesos naturales de

evaporación-condensación constituyen el conocido “ciclo natural del agua”3

, en el que la

atmósfera actúa a modo de gigantesco destilador.

El agua es imprescindible para la vida y representa un porcentaje elevado del cuerpo humano y

de la mayoría de los seres vivos.4

Para el ser humano la cadena trófica depende en gran manera

de la disponibilidad de agua dulce para el crecimiento de las especies vegetales que forman su

base y es en este sentido en el que podemos hablar de que el agua es un “bien escaso”, aunque

lo realmente escaso sea la disponibilidad de agua con unas características concretas (baja

salinidad, potabilidad, etc.) para usos agrícolas, industriales y de consumo. Por otra parte, se da

la circunstancia añadida de que el pequeño porcentaje de agua disponible para estos usos está

muy desigualmente distribuido en distintas zonas del planeta, y su escasez representa una seria

amenaza para la vida en determinadas zonas.

El agua es un compuesto termodinámicamente muy estable (ΔHf

= 286,02 kJ·mol -1) y un

disolvente extraordinariamente eficaz debido a su elevado momento dipolar y su facilidad para

formar puentes de hidrógeno. Además interviene en una gran diversidad de procesos químicos,

en los que puede actuar como ácido o como base, como oxidante o como reductor. Por otra

parte, es capaz de disolver una gran diversidad de gases en proporciones elevadas.5

La versatilidad del agua como reactivo, explica que en muy pocas ocasiones se encuentre en

estado puro en la naturaleza. No obstante, la gran cantidad de agua disponible

...