DETERMINACION DE DUREZA DE AGUAS

DETERMINACION DE DUREZA DE AGUAS

Ríos Hernández M.,

RESUMEN

En la práctica elaborada “Determinación de Dureza del Agua”, Se realizó a preparación de Na2H2EDTA•2H2O. Se prepararon las muestras de aguas diferentes: grifo, aljibe y embotellada, las cuales colocamos en un matraz por medio de una pipeta, le agregamos agua destilada a las aguas testigos de muestra. Pusimos un tampón de pH 10 y negro de eriocromo T, como indicador a cada muestra y titulamos con EDTA, mediante el cual pudimos observar el vire al color azul para poder hallar el valor preciso de la concentración total de Ca+2+Mg+2. Posteriormente titulamos un blanco de agua destilada para poder realizar los cálculos sobre la diferencia de los valores entre la muestra de las diferentes aguas y los blancos.

Para la determinación del Ca+2, se realizó el mismo procedimiento que el anterior hasta antes de la titulación, en estas nuevas muestras se le agregó NaOH al 50%(p/p), a cada una, se agito durante unos minutos para precipitar Mg(OH)2, también se le añadió azul de Hidroxinaftol como indicador a cada muestra. Se tituló rápidamente para localizar el punto final de las muestras, dejando reposar durante unos minutos con agitación ocasional para la disolución del CaCo3. Como resultados pudimos obtener que son muy aproximados los mililitros de EDTA usados para el agua de grijo y de aljibe a diferencia del agua embotellada.

INTRODUCCIÓN

La dureza es una característica química del agua que esta determinada por el contenido de carbonatos, bicarbonatos, cloruros, sulfatos y ocasionalmente nitratos de calcio y magnesio .La determinación de dureza de aguas es muy importante ya que esta se hace para comprobar si el agua que estamos manufacturando constantemente se puede utilizar en usos domésticos, industriales y lo más importante para el consumo humano. La determinación de la dureza en pocas palabras se hace para determinar cuantos minerales e impurezas contiene el agua.

Al ser el agua un elemento indispensable para todos los seres humanos, siendo la sustancia más abundante en el planeta, no toda de la que está presente es apta para el consumo, por lo que para ello se realizan distintos controles de calidad, y entre ellos está el de la Dureza del Agua.

Se considera en este análisis a la existencia de Minerales y Sales dispersas en el agua, tomando en cuenta el grado de Concentración que estas presenten en la solución, siendo las principales sales de Calcio y Magnesio y considerándose topes o límites permitidos para poder ser aptas para consumo, teniendo distintas tolerancias.

Es común para ello contar con distintos Ensayos de Calidad en el origen del agua que llega a nuestros hogares, la Planta Potabilizadora, además de que en los hogares se suelen emplear Filtros de Agua para poder reducir aún más este margen de error, expresándose estas concentraciones en Miligramos por Litro y teniendo como complementariedad la tarea de hervir Agua que conlleva a eliminar las durezas temporales que se presentan en la misma.

Existen dos tipos de DUREZA:

Dureza Temporal: Esta determinada por el contenido de carbonatos y bicarbonatos de calcio y magnesio. Puede ser eliminada por ebullición del agua y posterior eliminación de precipitados formados por filtración, también se le conoce como "Dureza de Carbonatos".

Dureza Permanente: está determinada por todas las sales de calcio y magnesio excepto carbonatos y bicarbonatos. No puede ser eliminada por ebullición del agua y también se le conoce como "Dureza de No carbonatos".

Interpretación de dureza en agua como CaCO3

Dureza como CaCO3 Interpretación

0-75 agua suave

75-150 agua poco dura

150-300 agua dura

> 300 agua muy dura

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En agua potable El límite máximo permisible es de 300 mg/l de dureza.

En agua para calderas El límite es de 0 mg/l de dureza.

PARTE EXPERIMENTAL

Los reactivos utilizados en esta practica fueron: agua de grifo, agua de aljibe, agua destilada, agua embotellada Ciel, EDTA 0.01M, Tampón pH 10, indicador negro de ericromo, NaOH 5% p/p, agua fria y caliente, azul de hidroxinaftol, Na2H2EDTA•2H2O.

En esta practica el material utilizado fue: 1 propipeta, 1 pipeta volumétrica de 20ml, 2 buretas de 50ml, 2 soporte universal, 6 matraz erlenmeyer, 2 pinzas para soporte universal, 1 probeta.

Los experimentos realizados en esta práctica fueron:

Se seco Na2H2EDTA•2H2O y se dejo enfriar en un desecador.

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Se peso 1.86gr y se disolvió, calentando en 400ml de agua en un matraz volumetrico.

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Se dejo enfriar, se diluyo y mezclo completamente.

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Se transfirió una muestra del problema al matraz y a cada muestra se le agregan 3ml de tampón de pH10 y 6 gotas de indicador negro de ericromo T.

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Se titulo con EDTA y se observo el cambio de un tono rojo a azul medio.

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Se titulo un blanco con 50ml de agua destilada.

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Se agregaron 30 gotas de NaOH 50% p/p a cada solucion y se agito por 2min.

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Se añadió 0.1gr de azul de hidroxinaftol a cada matraz.

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Se hizo una segunda titilación.

RESULTADOS Y ANALISIS

CONCLUSIONES

• Se aprendió teóricamente que el método, en sí, está basado en la cuantificación de los iones calcio y magnesio por titulación con el EDTA y su conversión a Dureza total expresada como CaCO3.

• Se identificó en qué dirección se asemejo a mayor o menor, relativo al valor esperado.

• También se observó que la muestra de agua que contiene los iones calcio y magnesio, al agregar el indicador negro se formo un color púrpura, por consiguiente al agregar EDTA, cambio su tono a color azul.

• Se logro calcular adecuadamente la dureza de Mg y Ca individualmente contenidos en distintas muestras de agua.

REFERENCIAS

https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100120181727AAKUzsa

http://www.importancia.org/dureza-del-agua.php

Standard methods for the examinatión of water and waste water publicado por la APHA.

Determinación de Dureza en agua Método 2340 C, 1995.

American Society for testing and Materials. Annual book of Standards 1994 Determinación de dureza en agua. Metodo ASTM D 1126-92

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