Informe de Química. Materiales, métodos y reactivos
Enviado por Vicente Ruiz • 17 de Noviembre de 2015 • Exámen • 436 Palabras (2 Páginas) • 307 Visitas
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Informe de Química
Nombre: Vicente Ruiz O.
Curso: 1 Medio A
Fecha de entrega: martes 20 de octubre de 2015
Profesora: Marcia Orrego
Asignatura: Química
Índice
Introducción
En este laboratorio aprenderemos distintas cosas sobre la estequiometria. Como por ejemplo ¿Qué es la estequiometria? ¿Para que sirve? En la vida cotidiana trabajamos con aquello pero no nos damos cuenta como en el caso de cuando vas a la farmacia y se quiere comprar una botella de alcohol de caña. Seguramente en la formulación te dice que porcentaje de alcohol tiene. Puede ser del 70% o del 95%. También retomaremos lo aprendido en las clases pasadas y en la prueba realizada. Además en el siguiente informe se conocerán los resultados y conclusiones acerca de los experimentos y ejercicios que genera la estequiometria.
Objetivos
- Retomar el calculo estequiometrico de las formulas dadas en el laboratorio.
- Aprender a calcular el % de rendimiento de la reacción.
- Registrar la masa de una solución después de haber pasado por distintos procedimientos.
- Aplicar lo aprendido en clase en este laboratorio
Hipótesis
- Si juntamos las 2 soluciones estas no deberían cambiar de color.
- Al ingresar el papel filtro con carbonato de calcio a la estufa esta debería secarse completamente.
- Al aplicar 10ml de agua al carbonato de sodio este debería disolverse completamente
- Después de sacar el papel filtro de la estufa este no debería cambiar de color
Materiales, métodos y reactivos
Materiales:
- Balanza analítica precisión 0.01 g
- Espátula
- Piseta con agua destilada
- Pipeta 10ml
- Varilla de agitación
- Papel filtro
- Vidrio de reloj
- Estufa
- Embudo Buchner
- Matraz de kitasato
Reactivos:
- Carbonato de sodio (Na2CO3)
- Carbonato de calcio (CaCO3)
- Agua destilada (H2O)
Métodos:
El método ocupado en el laboratorio es estequiometria.
Variables
La variable de este laboratorio es cuantitativa debido a que hay que hacer cálculos estequiometricos, porcentaje de rendimiento y la cantidad de carbonato de calcio.
Procedimiento
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