Trabajo Practico de Química Informe de sistemas materiales
Enviado por Azul Moreno • 7 de Mayo de 2016 • Informes • 800 Palabras (4 Páginas) • 817 Visitas
Trabajo Práctico de Química General:
Licenciatura en ciencia y tecnología de los alimentos
Profesor titular: Bioquímica Clarisa Beaufort
JTP. : Lic. Susana Caruso
JTP. : Lic. Cecilia Rivero
Informe de sistemas materiales
Integrantes:
- Laureano Miranda
- Jorge Wunderlich
- Rosana Villalba
Turno: Noche
Sistemas Materiales
El objeto de esta práctica es identificar y separar sistemas homogéneos y heterogéneos y la observación de los cambios de la materia.
A) La primera parte consiste en separar de una muestra (aparentemente homogénea formada por arena y K2CrO4) los dos componentes por el método de filtración.
Practica :se recibió una muestra de arena y K2CrO4 en un envase de precipitado a la cual se le agrego 50 ml de agua destilada a temperatura ambiente, este fue calentada a punto de ebullición incipiente para aumentar la solubilidad del elemento de potasio notándose un cambio de color en el agua sobre nadante ,tornándose de color amarillo.
La observación de este cambio de color da la certeza que el K2CrO4 es soluble en agua y la solubilidad aumenta con la temperatura contrariamente con lo que ocurre con la arena (totalmente insoluble en agua).
De esta manera el cromato paso a solución acuosa y esto nos permitió separar ambos componentes por el método de filtración.
La solución de la primera filtración se cogió en una probeta para observar la coloración característica del K2CrO4 disuelta.
La arena aparentemente libre de K2CrO4 que quedo en el filtro fue lavado por sucesivos porciones de H2O destilada 3 ml por vez y recogidas en sendos tubos de ensayo,la finalidad de estos lavados es tratar de separar la mayor cantidad de K2CrO4 de la mezcla con arena.
NOTA: el NO3 Ag tiene la particularidad de reaccionar con el K2CrO4 para formar la sal Ag2CrO4 según la fórmula K2CrO4 +AgNO3 = KNO3+Ag2+CrO4
Esta reacción la utilizamos para corroborar la ausencia de K2ClO4 en la arena después de los sucesivos lavados. Esto se hizo agregando unas gotas de la acuosa de AgNO3 en cada tubo de ensayo de lavado hasta no visualizar la formación de Ag2CrO4 que en nuestro caso fueron 6 lavados de 3 ml de H20 destilada.
El agua que se utilizó para este ensayo tuvo que ser H2O destilado porque el agua que utilizamos de la red tiene Cl2 agregado y este interfiere con la visualización del CrOK2 ya que forma una suspensión blanco lechoso en el agua clorada según la fórmula Cl + Ag = ClAg
Fue corroborada la presencia de Cl2 luego de realizar un ensayo aparte con agua de red agregando AgNO3 entubo conteniendo agua corriente
[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4]
B) Extracción de Iodo de una solución acuosa.
El objetivo de esta práctica es extraer una sustancia en solución acuosa por medio de un solvente más a fin a la sustancia disuelta en H2O y no miscible con dicho solvente (H20).
El iodo es un no metal del grupo VIII A (halógeno) que tiene la particularidad de ser soluble en H20 pero es más soluble en algunos compuestos orgánicos como el cloroformo, no soluble en H20; esta particularidad la aprovecharemos para separar el iodo del agua y formar una solución de iodo en cloroformo de manera de despojar totalmente la solución acuosa de dicho soluto.
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