Métodos y Materiales para práctica de química

MATERIALES Y MÉTODOS

La siguiente lista muestra todo el material y el equipo que se utilizó para la realización de la práctica:

MATERIALES

• 3 Vasos de precipitados de 250 ml Campana de extracción
• 1 Vidrio de reloj Balanza
• 1 Espátula Parrilla de agitación
• 1 Pipeta de 10ml
• 1 Perilla
• 3 Matraces aforados de 100ml Reactivo;
• 1 Capsula magnética Cloruro de Sodio
• 1 piseta

EQUIPO

• Campana de extracción
• Balanza
• Parrilla de agitación

REACTIVO

• Cloruro de Sodio
• Hidróxido de Sodio
• Ácido Acético
• Sacarosa

DESCRIPCIÓN DEL PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Primero que nada se comenzó por pesar 3 g de hidróxido de sodio y se preparó 100 g de solución.

Seguido de esto, pesamos 2.5 g de cloruro de sodio y se preparó una solución en el vaso de precipitados; con una cantidad de 100 ml.

Esperamos instrucciones del maestro para continuar con la experimentación.

Mientras tanto, se hicieron los cálculos para comprobar la concentración de las soluciones, anotándolas adecuadamente en nuestra libreta de apuntes.

Con las instrucciones del maestro, se nos indicó mezclar las sustancias, y correspondientes a la práctica.

Finalmente solo se observaron las características de cada una de ellas y se anotaron debidamente para nuestro informe.

RESULTADOS

Como resultados podemos decir que se logró lo establecido en la práctica, obtuvimos la concentración porcentual de las dos sustancias, que en este caso fueron el “hidróxido de sodio” y el “Cloruro de sodio”, del cual se obtuvieron soluciones.

• Al momento de verter 50ml de agua destilada en el matraz junto con los 5 g de cloruro de sodio, se disolvieron dichas sustancias.
• De igual manera se vertió 1ml de ácido acético en 50ml de agua destilada disolviéndose entre si
• Con ello se pudo apreciar la concentración en partes por millón, que correspondieron a la cantidad en miligramos de soluto disuelto en determinado peso de solución.
• Para ello era necesario preparar 100ml de una solución de NaCl al 100%

DISCUSIÓN

Cuando hablamos de concentración, esto indica la cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de solvente, y puede ser expresada en términos Cualitativos y Cuantitativos.

Los componentes de una solución son el soluto y el solvente. El soluto se encuentra en menor cantidad dentro de la solución y es la fase de menor proporción. Es la sustancia que se disuelve hasta un tamaño de magnitud atómico, molecular o iónico. El solvente es la sustancia que disuelve al soluto, se encuentra en mayor cantidad y es la fase de mayor proporción. Las soluciones pueden presentarse en los tres estados ordinarios de la materia: Sólido, líquido y gaseoso, pudiéndose encontrar el soluto y el solvente en cualquiera de estos tres estados.

La relación entre soluto y solvente se expresa generalmente en partes de soluto en peso o volumen, por cada 100 partes en peso o volumen de solvente o de solución.

Como equipo, pudimos notar cierta densidad, por lo que dudamos de lo que habíamos experimentado, pero dentro de lo que cabe, salimos de duda; sabiendo que la densidad es una magnitud referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen, y que puede utilizarse en términos absolutos o relativos; entonces, la reacción que ocasionaron las soluciones fueron que, al disolverse, se tornó en un estado de viscosidad.

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