Conductibilidad eléctrica

Universidad Latina

Conductibilidad eléctrica

Marco Antonio Flores Aguilar

Grupo 1010

Sección 1 C.C.H.

Practica 2

Planteamiento del problema

¿Qué es conductividad?

¿Tipos de conductividad?

¿Qué es enlace ionico y covalente?

Marco teórico

Conductividad: es la propiedad de aquello que es conductivo (es decir, que tiene la facultad de conducir) se trata de una propiedad física que dispone aquellos capaces de transmitir la electricidad o el calor.

La conductividad eléctrica por lo tanto, es la capacidad de los cuerpos que permite el paso de la corriente a través de sí mismo. Esta propiedad natural está vinculada a la facilidad con la que los electrones pueden atravesarlos y resulta inversa a la resistencia.

Es importante diferenciar entre la conductividad y la conductancia (la aptitud de un cuerpo para conducir la corriente entre distintos puntos) la conductancia es la prioridad de la resistencia.

Conductividad en agua

La conductividad en medios líquidos (disolución) está relacionada con la presencia de sales en solución, cuya disolución genera iones positivos y negativos capaces de transportarla carga eléctrica si se somete el líquido a un campo eléctrico. Estos conductos iónicos se denominan electrolitos o conductores.

Conductividad en solidos

Según la teoría de bandas de energía en solidos cristalinos son materiales conductores aquellos en los que las bandas de valencia y conducción se superponen, formándose una nube de electrones libres causantes de la corriente al someter al material a un campo eléctrico. Estos medios conductores se denominan conductores eléctricos.

Enlace ionico

Consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los elementos muy electronegativos. Cuando una molécula de una sustancia contiene átomos de mátales y no metales, los electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, que se transforman en iones con carga negativa, los metales, a su vez, se convierten en iones con carga positiva. Entonces los iones de diferentes signo se atraen electrónicamente, formando enlaces iónicos.

Enlace covalente

La combinación de no metales entre si no puede tener lugar mediante este proceso de transferencia de electrones, en estos casos, el enlace consiste en una comparación de electrones; el enlace covalente es la formación de pares electrónicos compartidos, independientemente de su número.

Objetivo

Creemos que todas las soluciones que tendremos con sal prenderán por ser un enlace ionico

Plan de investigación

Los alumnos de equipo de C.C.H. 1010 tendremos una práctica en el laboratorio de C.C.H. el día 25 febrero del 2015 de conductividad eléctrica.

Materiales

-12 tubos de ensayo

-1 gradilla

-1 matraz aforado 100ml

-2 led

-pila cuadrada de 9v

-3 pedazos de cobre de 20 cm aprox

-1 pipeta de 5ml

-1 pipeta de 1ml

-Etiquetas

-1 probeta de 200ml

-3 vasos presipitados de 200ml

Reactivos

- Agua destilada

- Acido cloridrico ,1M, 0.2M, 0.3M, 0.1M

-Cloruro de sodio, 1M, 0.2M, 0.3M, 0.1M

*jugo de limón

*jugo de naranja

*gatorde

*suero

*agua de Jamaica

*agua de limón

Procedimiento

1 -etiquetar los tubos.

2 -preparar 100ml de solución 1M de HCL

3 -preparar 100ml de solución 0.2M de HCL.

4 -preparar 100ml de solución 0.3M de HCL.

5 -preparar 100ml de solución 0.1M de HCL.

6 -preparar 100ml de solución 1M de NaCL.

7

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