El equilibrio Químico, un equilibrio dinámico
Enviado por maria isa • 4 de Marzo de 2016 • Resúmenes • 393 Palabras (2 Páginas) • 192 Visitas
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE INGENIERIA QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA
Integrantes: ____________________________ID: __________________
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Práctica: Parte1: El equilibrio Químico, un equilibrio dinámico
Datos:
- Efecto de la temperatura
Reacción | Resultado |
Solución rosada + calor (80°C) | |
Resultado de la reacción (1) + Baño de hielo |
- Efecto de los cambios en concentración
Reacción | Resultado | |
1 | Solución azul +H2O | |
2 | Resultado de la reacción (1) + Isopropanol | |
3 | Solución Rosada +Isopropanol | |
4 | Resultado de la reacción (3) + H2O |
- Equilibrio químico
Reacción | Resultado | |
1 | Solución rosada + calor (80°C) | |
2 | Resultado de la reacción (1) + calor (55°C) | |
3 | Solución Rosada + calor (55°C) |
Análisis y discusión de los resultados: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Práctica: Parte 2: Aplicaciones del principio de Le Chatelier
Datos:
PROCEDIMIENTO A
Reacciones con K2CrO4
Reacción | Resultado | |
1 | K2CrO4 (sln) + HCl(ac) | |
2 | K2CrO4 (sln) + NaOH(ac) | |
3 | Mezcla de las reacciones (1)+(2) | |
4 | Resultado de la reacción (3) + H2O | |
5 | K2CrO4 (sln) + Ba(NO3)2 (ac) | |
6 | Resultado de la reacción (5) + HCl (ac) |
Reacciones con K2Cr2O7
Reacción | Resultado | |
1 | K2Cr2O7 (sln) + HCl(ac) | |
2 | K2Cr2O7 (sln) + NaOH(ac) | |
3 | Mezcla de las reacciones (1)+(2) | |
4 | Resultado de la reacción (3) + H2O | |
5 | K2Cr2O7 (sln) + Ba(NO3)2 (ac) | |
6 | Resultado de la reacción (5) + NaOH (ac) |
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