Resumen de Equilibrio Químico. El equilibrio puede ser dinámico o estático

Equilibrio químico

Cuando dos reactivos se ponen en contacto y comienzan a reaccionar, sus concentraciones bajan por la aparición de los productos, esto ocurre a cierta velocidad y se llega a un punto en el que las concentraciones tanto de reactivos como de productos se estabilizan, a este punto se le llama equilibrio químico. Las concentraciones a las que se establece el equilibrio químico dependerán de la temperatura y la presión.

El equilibrio puede ser dinámico o estático; el dinámico es cuando la reacción ocurre a la misma velocidad en ambos sentidos, al suceder esto, las concentraciones no varían. El equilibrio químico estático es cuando no ocurre reacción alguna en ninguno de los sentidos.

También es importante mencionar que existe el equilibrio químico homogéneo y el equilibrio químico heterogéneo, en el homogéneo todos los participantes de la reacción se encuentran en la misma fase, ya sea líquida, sólida o gaseosa. En el equilibrio químico heterogéneo participan en la reacción sustancias en diferentes estados físicos, ya sea sólidos con líquidos, sólidos con gases o líquidos con gases.

Esta proporcionalidad que existe en el equilibrio puede expresarse mediante una constante, ya sea termodinámica (Ka), de presión (Kp) o de concentración (Kc). Estas constantes son esenciales para resolver problemas de estequiometría de sistemas en equilibrio.

Como ejemplo, a continuación, mostraré la forma de obtención de una constante de equilibrio de concentraciones.

La siguiente reacción se llevó a cabo en un recipiente de 1L y a temperatura constante        

                  A                   B              C                    D

CO(g)        +        H2O(g) ↔H2(g)        +        CO2(g)
t0        1 mol                1 mol              0                     0
tR        1-x                1-x            0.558        0.588
tE        1-0.558        1-0.558  0.558        0.588
tE        0.442                0.442             0.558        0.558[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9]

Sustituyendo:

Ya que se sabe que la reacción se llevó a cabo en un recipiente de un litro, no es necesario convertir las cantidades dadas a Molaridad

[pic 10]

Principio de Le Chatelier-Braun

Este principio establece que, al presentarse una perturbación en un sistema, este se ajustará para contrarrestarla parcialmente hasta alcanzar un nuevo equilibrio. Estas perturbaciones pueden ser cambios en la temperatura, la presión, el volumen o la concentración. Ejemplo de ello es que, si aumentamos la presión de un sistema gaseoso en equilibrio, el sistema se desplaza hacia donde se encuentre un menor número de moles así mismo, si disminuimos la presión, el sistema se desplazara hacia donde se encuentre el mayor número de moles. Al cambiar la temperatura también favoreceremos uno u otro lado de la reacción, al aumentarla se favorece el sentido endotérmico de la reacción mientras que al disminuirla se favorece el sentido exotérmico.

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