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Química General

Trabajo Práctico Nº 2                                      Cuadrelli Lucia

Grupo de laboratorio Nº 5         1º año – comisión 3

Título: “REACCIONES QUÍMICAS”

Objetivo: Realizar reacciones químicas para su reconocimiento y clasificación como pertenecientes a cada uno de los siguientes grupos: a) combinación o síntesis, b) descomposición, c) desplazamiento simple, d) doble desplazamiento o metátesis, e) formación de un sólido o precipitación, f) neutralización, g) redox, h) formación de un gas.

Parte experimental:

EXPERIMENTO 1

   Colocamos 2 ml  de hidróxido de socio 1M en un tubo de ensayo. Luego humedecemos un papel de tornasol color rojo con la solución a fin de registrar su PH: obtenemos un PH mayor a 7 por lo tanto es básico, y el viraje de color lo demuestra ya que el papel de torna azul.

   Por otra parte, humedecemos un papel de tornasol azul con ácido clorhídrico 1M y obtenemos un PH menor a 7 y un viraje de color de azul a rojo; que nos demuestra que se trata de un ácido.

   Luego colocamos 2 ml de ácido clorhídrico 1M en el tubo de ensayo que anteriormente contenía 2 ml de hidróxido de sodio 1M. Humedecemos un papel de tornasol rojo con este cloruro de sodio recientemente formado y observamos que el papel no cambia de color, por lo que el PH es menor a 7. Esta es una reacción de neutralización, porque sucede entre una base y un ácido.

Na (OH) + HCl → Na Cl + H2O

EXPERIMENTO 2

   Colocamos una pequeña cantidad de clorato de potasio en polvo en un tubo de ensayo, junto con un trozo de papel. Sometemos el tubo a calefacción sobre la llama de un mechero con ayuda de la pinza de madera.

   Al cabo de unos minutos observamos que el papel entra en combustión, y el clorato de potasio se vuelve líquido. Esto sucede porque hay una reacción de descomposición en el clorato de potasio: se libera oxígeno, que junto con la temperatura que le suministramos, hace que el papel entre en combustión. Y aquí, a la vez, se produce una reacción de combustión.

   Si el clorato de potasio no se hubiera descompuesto, el papel solo se hubiese carbonizado debido a la falta de oxígeno.

   -La descomposición por calor es:

2 K(ClO3) + calor → 2 KCl + 3 O2

Se produce cloruro de potasio y oxígeno molecular

EXPERIMENTO 3

   Introducimos 5 ml de ácido clorhídrico concentrado en un tubo de ensayo y agregamos limaduras de magnesio. Observamos que las limaduras desaparecen totalmente al ponerse en contacto con el ácido clorhídrico, y en ese momento se libera un gas.

   Esto sucedió porque el magnesio desplazó al hidrógeno y lo transformó en hidrógeno molecular. Lo que observamos entonces fue una reacción de desplazamiento en la cual el hidrógeno se desprende en forma de gas, de acuerdo a:

Mg + 2 HCl → H2 (g) + MgCl2 (ac)

Se produce cloruro de magnesio (acuoso) e hidrógeno molecular (gaseoso). A la vez se produce una reacción exotérmica, por la generación de calor.

EXPERIMENTO 4

   Se colocaron 5 ml de solución de sulfato de cobre (II) en un tubo de ensayo. Luego se añadieron 2 clavos de hierro. Como no es una reacción instantánea, se debe esperar un determinado tiempo para ver el cambio que se produce.

   Observamos que se produce una reacción de tipo Redox (reacción de óxido-reducción): el hierro se deprende del clavo reaccionando con el sulfato de cobre, desplazando al cobre y tomando entonces su lugar para formar sulfato de hierro; y por otro lado el cobre se pegó al clavo de hierro. El sólido rojizo que observamos sobre el clavo de hierro es cobre, que procede de la reducción del ion Cu2+; por otra parte, el hierro se oxida a Fe2 +.

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