Destilacion práctica.

Destilación

María Caridad Suárez1, Jessica Criollo4.

Universidad de Cuenca, Facultad de Ciencias Químicas, Carrera de Ingeniería Ambiental

Asignatura: Físico química Cuenca – Ecuador, Fecha de entrega: 17/04/2017

1. Presentación de la práctica[pic 1]

En esta práctica se realizó una separación de una solución de Etanol - Agua, teniendo en cuenta sus características y propiedades físicas, como la temperatura de ebullición y su concentración para ello se manejó un sistema de separación al cual se lo denomina destilación y se obtuvo la separación de las sustancias a diferentes concentraciones en la cual vario la temperatura de ebullición.

2. Requisitos, precauciones y evaluación

Requisitos

Lectura recomendada: Normativa de seguridad y salud en el trabajo, Efraín Vivar. Universidad de Cuenca, Edición Mst Ruth Cecilia Álvarez, 2012.

Conocer conceptos de soluciones y solubilidad

Repasar la teoría dad en clase.

Precauciones

Ingresa al laboratorio con mandil, guantes (nitrilo, vinilo, látex), zapatos cerrados, evitar tener el cabello suelto o bufandas y de acuerdo al reactivo que usemos podrían ser necesarias otras precauciones. Revisar el estado de los materiales y equipos para evitar accidentes y obtener los resultados.

Trabajar con el isobutanol bajo la campana de extracción.

Etanol (C2H6O): No pipetear con la boca, utilizar mascara, trabajar en una área ventilada, mantener alejado de fuentes de ignición, evitar exposición prolongada porque puede producir irritación ocular. Evitar el contacto con la piel.

Evaluaciones

Dominar los conceptos de solubilidad, fases y punto de ebullición, equilibrio líquido-líquido

   3. Objetivos        

• Determinar la temperatura de ebullición de las soluciones a diferentes concentraciones
• Aprender a manejar adecuadamente los materiales utilizados en la determinación del punto de ebullición

4. Equipos e instrumentos

                                                            Tabla 1. Tabla de materiales y reactivos

5. Exposición:

Solubilidad: Es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de disolvente a una temperatura dada. La solubilidad permite predecir si se formará un precipitado cuando se mezclan dos soluciones o cuando se agrega un soluto a la solución.

Destilación: Es una técnica de laboratorio utilizada en la separación de sustancias miscibles. Consiste en hacer hervir una mezcla, normalmente una disolución, y condensar después, por enfriamiento, los vapores que han producido.

Si se parte de una mezcla de dos sustancias en la que sólo una de ellas es volátil, se pueden separar ambas mediante una destilación. El componente más volátil se recogerá por condensación del vapor y el compuesto no volátil quedará en el matraz de destilación. Si ambos componentes de una mezcla son volátiles la destilación simple no logrará su completa destilación. La mezcla comenzará a hervir a una temperatura intermedia entre los  puntos de ebullición de los dos componentes, produciendo un vapor que es más rico en el componente más volátil (de menor punto de ebullición). Si condensamos este vapor obtendremos un líquido enriquecido notablemente en este componente, mientras que el líquido que queda en el matraz estará enriquecido en el componente menos volátil (mayor punto de ebullición). Por tanto, en una destilación simple no conseguimos separar completamente las dos sustancias volátiles.

Temperatura de ebullición Temperatura a la cual se produce la transición de la fase líquida a la gaseosa. En el caso de sustancias puras a una presión fija, el proceso de ebullición o de vaporización ocurre a una sola temperatura; conforme se añade calor la temperatura permanece constante hasta que todo el líquido ha hervido.

La Temperatura de ebullición se define como el punto de ebullición a una presión total aplicada de 101.325 kilopascales ( 1 atm); es decir, la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a una atmósfera. El punto de ebullición aumenta cuando se aplica presión. Para las sustancias que hierven en el intervalo de la temperatura ambiente, la tasa de cambio del punto de ebullición con la temperatura ambiente, la tasa de cambio del punto de ebullición con la temperatura es de aproximadamente 0.3º/kPa o 0.04º/mm Hg (donde la presión es aproximadamente de una atmósfera).

6. Proceso y procedimiento

6.1 Proceso

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Figura 1.  Proceso para determinación del tipo de solución.

6.2 Procedimiento

• Armamos el destilador
•  Colocamos 10cc de agua destilada
• Agregamos la concentración designada de etanol
• Disolvemos hasta obtener una solución
• Lo llevamos al destilador
• Prendemos el mechero de alcohol
• La solución va a hervir y se obtendrá la primera gota de la temperatura de ebullición.
• La temperatura cambiara a diferentes concentraciones.  

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Figura 2. Destilador armado

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Figura 3.  Pipeteamos el etanol

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Figura 3. Medición de 10cc de agua destilada.

7. Datos y Cálculos

DATOS:

Tabla 2. Datos iniciales

 Tabla 3. Presiones de vapor de los compuestos a diferentes temperaturas.

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