Exposicion de equilibrio acido base

Exposicion de equilibrio acido base

La regulacion del equilibrio del ion de hidrogeno es similar en cierta forma a la regulacion de otros iones del cuerpo. Para alcanzar la homeostasis debe haber un equilibrio entre la produccoon y ingestion de hidrogeno y su eliminacion neta del organismo. Los riñones desempeñan una funcion fundamental en la eliminacion de hidrogeno, pero el control presiso de la concentracion de hidrogeno en el liquido extracelular implica mucho mas que una eliminacion de hidrogeno.

La concentracion de hidrogeno influye en casi todos los sitemas enzimaticos del organismo, es esencial que este regulada de manera precisa, de modo que los cambios en la concentracion de hidrogeno altera casi todas las celulas y funciones del organismo.

Acidos y bases

Un ion de hidrogeno es solo un proton libre liberado de un atomo de hidrogeno. Las moleculas que contienen atomos de hidrogeno pueden liberar iones de hidrogeno ejemplo el acido clorhidrico.

El acido carbonico (H2CO30) se ioniza con el hidrogeno y forma bicarbonato (HCO3)

Una base es una molecula capaz de aceptar hidrogenos ej el bicarbonato, asi como tambien las proteinas pueden funcionar como bases porque los aminoacidos que la forman tienen carga negativa que aceptan facilmente hidrogeniones.

La hemoglobina de los eritrocitos y las proteinas de otras celulas forman parte de las bases mas importantes del organismo.

Una base esta formada por la combinacion de uno o mas metales alcalinos na k litio etc con un ion de hidrogeno de ahi su sinonimo alcali.

El termino alcalosis se refiere a una extraccion excesiva de hidrogeniones de los liquidos organicos lo contrario en la acidosis que es una adiccion excesiva de hidrogeniones.

Acidos y bases fuertes y debiles .

Acido fuerte: aquel que se disocia rapidamente y libera grandes cantidades de H ej HCL

Acido debil tienen menor tendencia a disociarse y por ende liberan H Con las debilidad

Ej el acido carbonico

Una base fuerte es la que reacciona de forma rapida y potente con un H y por tanto se elimina con mayor rapidez ej oxigeno

Una base debil es aquella esta reaccona debilmente ej el bicarbonato

La mayoria de los acidos y bases del liquido extracelular que interviene en la regulacion acido basica son los debiles.

La concentracion de hidrogeniones en una escala logaritmica utilizando unidades de pH y que es el pH el logaritmo negativo de la concentracion de hidrogeniones y tiene la sigte formula

Ph = log 1/h=log(h) por ej si la consentracion es 40 y hacer el calculo

Entonces vemos que el ph es inversamente proporcional a la concentracion de hidrogeniones por tanto un ph bajo corresponde a una concetracion alta se H y un ph alto a una concetracion baja de H

Ph en la sangre arterial 7.4

Phsangre venosa 7.35 debido a su alta cantida de co2

Se considera que una persona tiene acidosis cuando el ph es inferior a este valor

Y alcalosis cuando el ph es mayor a este valor

El limite inferior compatible con la vida es de 6.8  y el sup de 8

El ph del liquido intracelular es de 6-7.4 la hipoxia yla mala irrigacion puede dar una acumulacion de acido y por ende una reduccion de ph intracelular

El ph en la orina puede oscilar  de 4.5 a 8 dependiendo el estado acidobasico del liquido extracelular

Existen tres siste,as primarios que regulan la concentracion de H para evitar la acidosis y la alcalosis.

1 )sistemas de amortiguacion acido basico quimicos de liquidos organicos que se convinan de forma inmediata con un acido o con una base para evitar cambios excesivos en la concentracion de H

2)el centro respiratorio que regula la eliminacion de Co2 del liquido extracelular

3) los riñones que puede  excretar orina acida como alcalina para controlar la concentracion de hidrogeniones

Cuando se produce un cambio en la concentracion de hidrogeniones los amortiguadores actuan en fraccion de segundo para contrarestar el cambio estos no eliminan ni añaden hidrogeniones sino que estos se limitan a mantenr el equilibrio hasta que se restablesca a

El aparato respiratorio tambien actua en pocos minutos eliminando co2 y h2co3 del organismo

Estas dos primeras lineas de defensa impiden qye cambie demasiado hasta que empieza participar la 3ra linea de defensa la mas lenta pero la mas eficaz los riñones que pueden eliminar el exceso de acido o base aunque este requiere de dias y horas es el sistema de regulacion acido base mas potente .

Amortiguacion de los iones de hidrogeno

Un amortiguador o buffer es cualquier sustancia capaz de unirse de manera reversible a los H

Amortiguaddor +h = h amortiguador

Esto forma un acido debil que prrmanece como una molecula no disociada o volver a disociarse.cuando aumenta la concetracion de h la reaccion se desplaza a la dereccha y cuando disminuye se desplaza a la izq .

Por dia se producen 80meq de hidrogeno mientras que su concentracion en los liquidos organicos es de 0.0004 meq/l

El sistema amortiguador del bicarbonato

Este consiste en una solucion acuosa de dos componentes un scido debil ( acido carbonico) y y una sal bicarbonato

El acido carbonico se forma en el organismo por la reaccion entre el co2 y el h2o, esta reaccion es lenta y se producen muy pocas cantidades a menos que este presente la anhidrasa carbonica esta es abundante en las paredes de los alveolos y libera coo2 y en las celulas epiteliales de los tubulos renales  donde acurre la reaccion formando asi el acido carbonico.

La sal bicarbonato se encumtra en el liquido extracelular esta se ioniza por completo formando hco3  y sodio

Como hay poco acido carbonico al agregar un acido fuerte como el acido clorhidrico al bicarbonato el bicarbonato amortigua los iones liberados del acido .

Como resultado se forma h2co3 por consiguiente aumento de co 2 y h2o el exceso de co2 estimula respiracion que elimene  co2 del liquido extracelular.

Cuando ak bicarbonato se le añade una base fuerte  las reacciones son opuestas en este caso el oh se une con el acido carbonico formando asi mas bicarnonato al mismo tiempo disminuye la concentracion de h3co2 lo que favorece la combinacion de co2 con h2o para sustituir el acido carbonico, esto tendra como resultado una disminucion de la concentracion de co2 lo que inhibe la respiracion y por ende la eliminacion de co2 la elevacion de bicarbonato en la sangre se compensa aumentando la excresion renal.

Ecuacio  de henderson hasselbash

Con esta se puede calcular el ph de una solucion si se conoce su concentracion molar de hco3 y pco2

De esta ecuacion se deduce que si aumenta la concentracion de bicarbonato eleva el ph lo que provoca alcalosis un aumento de la la pco2 hace que el ph disminuya lo que produce acidosis

Esta proporciona informacion sobre el control fisiologico de la composicion de acido base del liquido extracelular el bicarbonato esta regulado por los riñones y el pco2 por la frecuencia respiratoria.

La homeostasis acidobasica fisiologica es consecuencia de los esfuerzos coordinados de estos dos organos los pulmones los riñones y cuando uno de estos fracasan se producen trastonos en el equilibrio acidobase

Cuando las alteraciones del equilibrio acido basico se deben a un cambio primario de la concentracion de bicarbonato en el liquido extracelular son acidosbasicos metabolicos.

Acidosis secundaria a una disminucion primaria dela concentracion de bicarbonato es la acidosis metabolica

Alcalosis causada por un aumento primario de la concentracion de bicarbonato recibe el nombre de alcalosis metabolica

Acidosis secundaria a un aumento de pco2 acidosis respiratoria

Alcalosis secundaria a una disminucion de la pco2 h respiratoria.

El sistema de bicarbonato es el mas potente por dos razones por que la cantidad de bicarbonato es 20 veces mayor que lande co2

Y porque las concentraciones de los dos elementos del bicarbonato co2 y hco3no son grandes

El sistema amortiguador de fosfato

Este interviene activamente en la amortiguacion del liquido de los tubulos renales y los liquidos intracelulares. Los elementos principales del amortiguador de fosfaro son acido metafosforico y fosfato acido. Cuando se le añde un acido fuerte la base el fosfato acido acepta un hidrogeno y se convierte en acido metafosforico este al tener un pk de 6.8 que no esta lejos de  lo normal permite que opere cerca de su potencia de amortiguacion total pero su concentracion en el liquido extra celular es baja de un 8%

 Este sistema de amortiguacion del fosfato es especialmente importante en los liquidos tubulares de los riñones por dos razones

El fosfato suele concentrarse mucho en los tubulos  lo que incrementa su potencia

El ph del liquido tubular suele ser considerablemente menor al del liquido extracelular . Este amortiguador tambiem es importante para el liquido intracelular porque la concentracion de este es superior a la concentracion del liquido extracelular

Las proteinas amortiguadores intracelulares importantes

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