Exposicion de equilibrio acido base
Enviado por Rossy Marile Guzman Rodriguez • 29 de Noviembre de 2015 • Apuntes • 3.956 Palabras (16 Páginas) • 277 Visitas
Exposicion de equilibrio acido base
La regulacion del equilibrio del ion de hidrogeno es similar en cierta forma a la regulacion de otros iones del cuerpo. Para alcanzar la homeostasis debe haber un equilibrio entre la produccoon y ingestion de hidrogeno y su eliminacion neta del organismo. Los riñones desempeñan una funcion fundamental en la eliminacion de hidrogeno, pero el control presiso de la concentracion de hidrogeno en el liquido extracelular implica mucho mas que una eliminacion de hidrogeno.
La concentracion de hidrogeno influye en casi todos los sitemas enzimaticos del organismo, es esencial que este regulada de manera precisa, de modo que los cambios en la concentracion de hidrogeno altera casi todas las celulas y funciones del organismo.
Acidos y bases
Un ion de hidrogeno es solo un proton libre liberado de un atomo de hidrogeno. Las moleculas que contienen atomos de hidrogeno pueden liberar iones de hidrogeno ejemplo el acido clorhidrico.
El acido carbonico (H2CO30) se ioniza con el hidrogeno y forma bicarbonato (HCO3)
Una base es una molecula capaz de aceptar hidrogenos ej el bicarbonato, asi como tambien las proteinas pueden funcionar como bases porque los aminoacidos que la forman tienen carga negativa que aceptan facilmente hidrogeniones.
La hemoglobina de los eritrocitos y las proteinas de otras celulas forman parte de las bases mas importantes del organismo.
Una base esta formada por la combinacion de uno o mas metales alcalinos na k litio etc con un ion de hidrogeno de ahi su sinonimo alcali.
El termino alcalosis se refiere a una extraccion excesiva de hidrogeniones de los liquidos organicos lo contrario en la acidosis que es una adiccion excesiva de hidrogeniones.
Acidos y bases fuertes y debiles .
Acido fuerte: aquel que se disocia rapidamente y libera grandes cantidades de H ej HCL
Acido debil tienen menor tendencia a disociarse y por ende liberan H Con las debilidad
Ej el acido carbonico
Una base fuerte es la que reacciona de forma rapida y potente con un H y por tanto se elimina con mayor rapidez ej oxigeno
Una base debil es aquella esta reaccona debilmente ej el bicarbonato
La mayoria de los acidos y bases del liquido extracelular que interviene en la regulacion acido basica son los debiles.
La concentracion de hidrogeniones en una escala logaritmica utilizando unidades de pH y que es el pH el logaritmo negativo de la concentracion de hidrogeniones y tiene la sigte formula
Ph = log 1/h=log(h) por ej si la consentracion es 40 y hacer el calculo
Entonces vemos que el ph es inversamente proporcional a la concentracion de hidrogeniones por tanto un ph bajo corresponde a una concetracion alta se H y un ph alto a una concetracion baja de H
Ph en la sangre arterial 7.4
Phsangre venosa 7.35 debido a su alta cantida de co2
Se considera que una persona tiene acidosis cuando el ph es inferior a este valor
Y alcalosis cuando el ph es mayor a este valor
El limite inferior compatible con la vida es de 6.8 y el sup de 8
El ph del liquido intracelular es de 6-7.4 la hipoxia yla mala irrigacion puede dar una acumulacion de acido y por ende una reduccion de ph intracelular
El ph en la orina puede oscilar de 4.5 a 8 dependiendo el estado acidobasico del liquido extracelular
Existen tres siste,as primarios que regulan la concentracion de H para evitar la acidosis y la alcalosis.
1 )sistemas de amortiguacion acido basico quimicos de liquidos organicos que se convinan de forma inmediata con un acido o con una base para evitar cambios excesivos en la concentracion de H
2)el centro respiratorio que regula la eliminacion de Co2 del liquido extracelular
3) los riñones que puede excretar orina acida como alcalina para controlar la concentracion de hidrogeniones
Cuando se produce un cambio en la concentracion de hidrogeniones los amortiguadores actuan en fraccion de segundo para contrarestar el cambio estos no eliminan ni añaden hidrogeniones sino que estos se limitan a mantenr el equilibrio hasta que se restablesca a
El aparato respiratorio tambien actua en pocos minutos eliminando co2 y h2co3 del organismo
Estas dos primeras lineas de defensa impiden qye cambie demasiado hasta que empieza participar la 3ra linea de defensa la mas lenta pero la mas eficaz los riñones que pueden eliminar el exceso de acido o base aunque este requiere de dias y horas es el sistema de regulacion acido base mas potente .
Amortiguacion de los iones de hidrogeno
Un amortiguador o buffer es cualquier sustancia capaz de unirse de manera reversible a los H
Amortiguaddor +h = h amortiguador
Esto forma un acido debil que prrmanece como una molecula no disociada o volver a disociarse.cuando aumenta la concetracion de h la reaccion se desplaza a la dereccha y cuando disminuye se desplaza a la izq .
Por dia se producen 80meq de hidrogeno mientras que su concentracion en los liquidos organicos es de 0.0004 meq/l
El sistema amortiguador del bicarbonato
Este consiste en una solucion acuosa de dos componentes un scido debil ( acido carbonico) y y una sal bicarbonato
El acido carbonico se forma en el organismo por la reaccion entre el co2 y el h2o, esta reaccion es lenta y se producen muy pocas cantidades a menos que este presente la anhidrasa carbonica esta es abundante en las paredes de los alveolos y libera coo2 y en las celulas epiteliales de los tubulos renales donde acurre la reaccion formando asi el acido carbonico.
La sal bicarbonato se encumtra en el liquido extracelular esta se ioniza por completo formando hco3 y sodio
Como hay poco acido carbonico al agregar un acido fuerte como el acido clorhidrico al bicarbonato el bicarbonato amortigua los iones liberados del acido .
Como resultado se forma h2co3 por consiguiente aumento de co 2 y h2o el exceso de co2 estimula respiracion que elimene co2 del liquido extracelular.
Cuando ak bicarbonato se le añade una base fuerte las reacciones son opuestas en este caso el oh se une con el acido carbonico formando asi mas bicarnonato al mismo tiempo disminuye la concentracion de h3co2 lo que favorece la combinacion de co2 con h2o para sustituir el acido carbonico, esto tendra como resultado una disminucion de la concentracion de co2 lo que inhibe la respiracion y por ende la eliminacion de co2 la elevacion de bicarbonato en la sangre se compensa aumentando la excresion renal.
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