Laboratorio de fosforo INFORME
Enviado por alex4512 • 3 de Diciembre de 2017 • Informes • 366 Palabras (2 Páginas) • 160 Visitas
INFORME Nº 9
FOSFORO
Objetivos
El objetivo de este laboratorio es obtener mediante procedimientos químicos acido fosforoso, fosfórico y Analizar sus propiedades
Desarrollo
Inflamabilidad
[pic 1]
[pic 2]
Cuando el P entra en contacto con el Cu (en presencia de aire) se produce una reacción violenta con formación de una pequeña llama y liberación de gases
Si no hay presencia de aire la reacción deja de arder y cambia el efecto del trozo de Cu
Poder reductor
En un vaso de precipitados que contenía una solución de CuSO4 colocamos un trozo P (blanco) se oscurecía y tomaba un brillo metálico debido a que sobre él se había depositado cobre metálico
[pic 3]
[pic 4]
Obtención y reconocimiento del ácido fosforoso
Obtención: [pic 5]
Tubo 1
La mitad de la solución formada se mezcló con AgNO3
[pic 6]
[pic 7]
La solución se tornó de color pardo rojizo y después de calentarlo por 10 min, se observó un precipitado de color negro el cual fue plata metalica
Tubo 2
La otra mitad de la solución se le agrego 3 gotas de NH3(c), 5 gotas de (NH4)2MO4 y HCl
[pic 8]
Mientras se agregó el HCl el tubo aumento su temperatura
Después de calentar el tubo se observó un precipitado mínimo de color amarillo
Obtención y reconocimiento de ácido fosfórico
Se mezclaron 0,1g de P rojo humedecido y 1ml de HNO3(c)
[pic 9]
La solución obtenida tenía un pH=13
Neutralizamos la solución formada con NaOH
[pic 10]
Tubo 1
La mitad de la solución formada se mezcló con AgNO3
[pic 11]
La solución formada se tornó de color marrón y después de calentarla por 10 min su color se volvió negro
Tubo 2
A la otra mitad de la solución se le agrego 1 gota de fenolftaleína, unas gotas de NH3(c), 5 gotas de (NH4)2MO4 y HNO3
[pic 12]
La mezcla desprendió vapor y precipito un sólido cristalino amarillo, en caliente se observó más precipitado y la solución se volvió turbia
La adición de HNO3 favoreció la precipitación
Conclusiones
Mediante estos procedimientos pudimos comprobar que el P blanco es un elemento muy reactivo (inflamable) y que debemos ser muy cuidadosos al manipularlo, también se comprobó que es un agente reductor suave ya que redujo al Cu+2 a Cu metálico.
Bibliografía
Química Analítica Cuantitativa Burriel Martí
Química Inorgánica Miguel A Blesa
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