Moléculas

Apuntes sobre el paso de los gramos a moles, de moles a moléculas y de moléculas a átomos

Mol: unidad de la magnitud que mide la cantidad de sustancia. En un mol de sustancia hay un número de Avogadro de moléculas. Esto quedaría definido de la siguiente forma.

Número de avogadro = 6.022•1023 .

Mol de moléculas: 6.022•1023 moléculas

mol

Mol de átomos: 6.022•1023 átomos

mol

Ejemplo: En un mol de agua hay 6.022.1023 moléculas de H20 (agua) ¿Cuántos átomos hay?

En una molécula de H2O hay 3 átomos: dos de hidrógeno y uno de oxígeno

6.022•1023 moléculas × 3 átomos = 18´066.1023 átomos

mol molécula mol

Relación entre masa y mol

Esta relación es la masa molar.

Masa molar es la masa en gramos de un mol de sustancia (átomos, moléculas).

La masa molar depende de la masa atómica.

La masa atómica se mide en uma ( unidad de masa atómica ).

Cálculo de la masa molar

Multiplicamos la masa atómica (uma) de cada elemento por el número de átomos (subíndice).

Para realizar este tipo de problemas, siempre nos van a dar la unidad de masa atómica de los elementos ( uma ). En este caso, serán los datos de nuestro problema.

Ejemplo: Calcula la masa molar del agua H2O

Datos:

H→ 1 uma

O→ 16 uma

Mm de H2O ( agua ) = 2 átomos H•1 uma + 1 átomo O•16 uma = 18 uma o gramos

mol

Paso de gramos a moles, de moles a moléculas y de molécula a átomos

Para hacer este paso, siempre vamos a seguir tres fases.

Siempre habrá que pasar la cantidad que sea de gramos a moles, de moles a moléculas y de moléculas a átomos.

 Para pasar de gramos a moles, calculamos la masa molar, explicada anteriormente.→ Mm

Número de moles = masa en gramos

masa molar

Ejemplo: Calcula el número de moles de 100 gramos de NH3 ( amoníaco )

Datos:

H: 1 uma

N:

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