Obtencion de un alcano

DURAN STIVEN

DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS

CORPORACIÓN UNIVERSITARIA DEL META

RESUMEN

En esta práctica vamos a realizar varios procedimientos para determinar e identificar algunas de las propiedades de los compuestos orgánicos e inorgánicos, para ello se utilizaran varias sustancias como ácidos, alcohol, agua, observando la solubilidad de estas cuando son mezcladas, así mismo en baño maría con un termómetro se observara la temperatura de algunas soluciones y su reacción.

PALABRAS CLAVES

TERMOMETRO

DISOLUCION

SOLUBILIDAD

INSOLUBILIDAD

TEMPERATURA

Las siguientes palabras nos permiten tener en cuenta lo que se desarrolló en el 5 laboratorio.

INTRODUCCION

Todos los compuestos orgánicos contienencarbono  prácticamente siempre hidrogeno. También es frecuente que posean oxígeno o nitrógeno. Los compuestos inorgánicos se forma de manera ordinaria por la acción  de varios fenómenos físicos  químicos* electrolisis, fusión, etc. También podrían considerarse agentes de la creación de estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno. Los compuestos orgánicos son solubles en compuestos no polares  los inorgánicos, por lo general son solubles en agua, además, los compuestos orgánicos generalmente no conducen la electricidad, sus puntos de fusión  de ebullición son muy bajos, son muy inestables, se descomponen fácilmente y sus reacciones son muy lentas,

OBJETIVOS

Observar algunas propiedades de los compuestos orgánicos e inorgánicos.

ESPECIFICOS

• Identificar cuáles son los compuestos orgánicos e inorgánicos.
• Determinar algunas propiedades como punto de fusión y ebullición de algunos compuestos.

PROCEDIMIENTOS

1. SOLUBILIDAD

• Alcohol etílico + sustancias: solución de alcohol más las sustancias puestas en la práctica.

[pic 2]

• Agua  + sustancias

[pic 3]

1. ESTABILIDAD TERMICA

• parafina: expuesta al mechero

[pic 4]

• cloruro de sodio: expuesta al mechero

[pic 5]

1. PUNTO DE EBULLICION

• AGUA

[pic 6]

• CETONA

[pic 7]

1. FORMACION DE CARBONO

• Azucar: en una capsula de porcelana de coloca azúcar y luego se pone al mechero

[pic 8]

• NaCl: ese mismo procedimiento se realiza con NaCl

[pic 9]

1. VELOCIDAD DE REACCION: en un vaso precipitado se agregó 20 Ml de agua, seguidamente y con cuidado se le adiciona un trozo de sodio.

• SODIO + AGUA

[pic 10]

RESULTADOS Y ANALISIS

1. Esta tabla  nos muestra que sustancias son solubles y cuáles no, de acuerdo al procedimiento.

• AGUA + A. FORMICO: puede ser disuelto en el agua con facilidad debido a la corta medida de su cadena de carbonos.
• AGUA + ACEITE M. :Se debe a las fuerzas intermoleculares que actúan dentro de las moléculas. Los hidrocarburos son largas cadenas no polares compuestas por átomos de carbono y de hidrogeno. 
• AGUA + CETONA: La cetona es una sustancia polar, por eso son miscibles en el agua. cuando la unión entre los átomos sus electrones NO son compartidos, sino que uno de ellos atrapa el (o los) electrones, los toma, entonces el enlace es iónico; los unen las fuerzas eléctricas.
• AGUA + A. ACETICO: el ácido acético es soluble en agua, ya que es polar, por la presencia del carbonilo y del OH, y principalmente, porque puede establecer puentes de H con las moléculas de agua para solventarse.
• AGUA + ACET. ETILO : Acetato de etilo es poco miscible en agua debido a que  sobran espacios para los puentes de hidrógenos
• AGUA + A.  BENZOICO: La razón primaria para que el ácido benzoico se disuelva apenas ligeramente en agua fría es que, a pesar de que el grupo de ácido carboxílico es polar, la mayor parte de la molécula del ácido benzoico es no polar (el agua es polar).
• AGUA + A. SALICILICO: El ácido salicílico, es un producto que no es soluble en agua, por lo cual no reacciona, la única forma seria agregando otros reactivos.
• ALCOHOL + SUSTANCIAS : Su solubilidad con las demás sustancias se debe a que tienen una estructura similar

1. PARAFINA: empieza a fundirse a pasar a un estado líquido, esto se debe a que la parafina es un compuesto orgánico que posee enlaces covalentes y sus puntos de fusión son bajos.

CLORURO DE SODIO: no hay cambios en el cloruro de sodio, esto es debido a que es un compuesto inorgánico y posee enlaces iónicos, además la formación de los cristales de la sal es muy fuertes y son difíciles de romper a temperaturas bajas o al menos no con la temperatura que genera el mechero de laboratorio.

...