PROGRAMAS DE QUÍMICA INORGANICA Y QUÍMICA ORGANICA

UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA[pic 1][pic 2]

FACULTAD DE MEDICINA

“ESCUELA LUIS RAZETTI”

CATEDRA DE BIOQUIMICA

PROGRAMAS DE QUÍMICA INORGANICA Y QUÍMICA ORGANICA

BACHILLER:

VARGAS T. ORIANA S.

C.I. 25.210.001

K1

CARACAS, FEBRERO DE 2017

PROGRAMA DE QUÍMICA INORGANICA DE 3er AÑO

Materiales Químicos

Propiedades no características de materiales en estado sólido, líquido y gaseoso:

    Las propiedades o cualidades que dependen de la porción del material, tal como la masa, el volumen ocupado y la temperatura es lo que denominamos propiedades no características.

• La masa: se define como la cantidad de materia que pose n cuerpo; y no es determinante para poder identificar una sustancia.
• El volumen: se define como el espacio que ocupa un material y como es dependiente de la cantidad de material que hay en la muestra, es una propiedad no característica.
• Temperatura: medición de la cantidad de calor que tienen los materiales.

Propiedades características de las sustancias:

    Conociendo un grupo de propiedades características tales como dureza, densidad, punto de ebullición, punto de fusión y la solubilidad entre otras se logra un perfil del material lo que permite su identificación.

• La densidad: es la masa por unidad de volumen, al tener diferentes porciones de un mismo material, la densidad no debe cambiar, lo que la hace una propiedad característica.
• Punto de ebullición: el paso de estado líquido a gaseoso, se denomina ebullición y la temperatura a la cual ocurre se denomina punto de ebullición.
• Punto de fusión: este paso del estado sólido al líquido se denomina fusión, y la temperatura a la cual ocurre, se denomina punto de fusión.
• Solubilidad: se define como la cantidad, en gramos, de una sustancia que se pueda disolver en 100 cm cúbicos, de solvente a una temperatura determinada.

Mezclas de acuerdo a sus características:

    Las mezclas son materiales que contienen dos o más sustancias simples, que pueden ser separadas tomando como base las características de cada una de ellas. Su composición es variable y se pueden clasificar en homogéneas y heterogéneas.

• Homogéneas:

• Soluciones: no se percibe el efecto Tyndall. El rayo de luz permanece invisible al pasar por la sustancia. Sus componentes se pueden separar por procedimientos físicos.

• Heterogéneas:

• Mezclas groseras: las partículas que la conforman son visibles a simple vista.
• Suspensiones: las partículas que contienen son mayores de 0,0002mm; con el tiempo se depositan; sus componentes se pueden separar por procedimientos mecánicos.
• Soluciones: partículas entre 0.000001 y 0,000002 mm; no se sedimentan ni se pueden filtrar, pero las partículas no atraviesan las membranas.

Concentración de una solución:

    Una solución, es donde uno o varios materiales denominados soluto, se dispersan en otro denominado solvente.

    Analizar la cantidad de soluto que se encuentra en solución, eso justamente es lo que llamamos concentración de una solución.

Sustancias puras por su composición:

    Una sustancia, es materia que tiene una composición específica y propiedades específicas. Cada elemento es una sustancia pura y cada compuesto puro es una sustancia. En otras palabras, una sustancia es materia que contiene sólo un tipo de átomo o molécula.

Elementos de acuerdo a sus propiedades características:

    Un elemento químico, es un material homogéneo, de composición invariable que no puede descomponerse en otros materiales más sencillos, y que se le identifica por su número atómico. A cada uno de ellos se le atribuye un símbolo representativo.

    El número atómico, sirve para identificar a los elementos, viene dado por el número de protones que se encuentra en el núcleo, expresándose atreves de sus propiedades características.

Elementos metálicos por sus propiedades características, abundancia y usos:

• Al combinarse con el oxígeno forman óxidos básicos.
• Se encuentran en un estado sólido, menos el mercurio. Por lo tanto, con punto de fusión y ebullición bastante altos.
• Buenos conductores de calor.
• Buenos conductores eléctricos.
• Densidad elevada. Pesados.
• Son electropositivos: tendencia a perder electrones; por lo tanto, forman iones positivos (cationes).

Elementos no metálicos por sus propiedades características, abundancia y usos:

• Al combinarse con el oxígeno forman óxidos ácidos.
• La mayoría son gaseosos, algunos líquidos, muy pocos solidos; por lo tanto, presentan punto de fusión y ebullición bajos.
• Malos conductores, aisladores
• Presentan brillo escaso
• Densidad baja. Poca masa por unidad de volumen. Livianos.
• Son electronegativos: tendencia a ganar electrones, forman iones negativos (aniones).

Propiedades características, distribución en el ambiente y los usos de óxidos metálicos y no metálicos:

    Todos los elementos, con excepción de los gases nobles, se pueden combinar con el oxígeno para dar origen a los óxidos; si el elemento que se combina, el compañero del oxígeno, expresa carácter metálico se formara un oxido básico, si más bien expresa un carácter no metálico, se producirá un oxido acido (anhídrido).

• Óxidos básicos: tiene la capacidad de neutralizar los ácidos. Esta característica proviene de la facilidad con que se separa el ion oxigeno favorecido por el carácter iónico que presenta la estructura. Este carácter iónico es frecuente en aquellos compuestos que contienen elementos químicos con propiedades opuestas, es decir, lo que primero atrae, el segundo lo rechaza.
• Óxidos ácidos o anhídridos: esta combinación se produce entre elementos con características parecidas; por lo tanto, el carácter iónico ha disminuido, así como su capacidad para formar iones y neutralizar los compuestos ácidos. A pesar de la combinación se produce entre elementos con tendencia común a ganar electrones, uno de ellos tiene que ceder,  será el elemento que se une al oxígeno, debido a la enorme fuerza de atracción que ejerce este sobre los electrones, sólo superada por el átomo de flúor.

Propiedades características de ácidos, bases y sales:

• Bases o Hidroxilo:

• Crean sustancias que aceptan o reciben protones.
• Resultan de la combinación de un óxido básico con el agua.
• son sustancias que en solución producen iones de hidroxilo.
• son electrolitos (conducen la corriente eléctrica)
• los hidróxidos solubles en agua, cuando entran en contacto con ella, liberan aniones de hidroxilo.
• presentan un sabor amargo
• Son cáusticos para la piel y para nuestro organismo.

• Ácidos:

• Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
• Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
• Son corrosivos.
• Producen quemaduras de la piel.
• Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
• Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
• Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
• Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.

• Sales: son por lo general sólido de sabor salado disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica. La mayoría no cambian el color del papel tornasol porque son sales neutras como el cloruro de sodio (NaCl) y nitrato de potasio (KNO3); no obstante, hay sales ácidas y básicas. Las sales ácidas forman disoluciones ácidas como en el caso del cloruro de aluminio (AlCl3) y cloruro de amonio (NH4Cl). Las sales básicas forman disoluciones básicas como en el caso del carbonato de sodio (Na2CO3) y cianuro de potasio (KCN).

Propiedades y usos de compuestos orgánicos de empleo común:

    Se caracterizan por estar formados fundamentalmente por carbono, una buena parte de hidrogeno, y en algunos casos oxígeno, nitrógeno, azufre y los halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo).

    El elemento carbono es especial, se puede unir en cadenas, formando más de un millón de compuestos, cuya importancia radica en su intervención durante los procesos vitales de todos los seres vivos: crecimiento, reproducción, alimentación, etc. Se encuentra en cada uno de nosotros.

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