LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

FACULTAD DE QUÍMICA FARMACÉUTICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL

Profesor: Jaime O. Pérez

Práctica: Separación de Mezclas. Fecha: 20 de octubre de 2009

DEYMER GÓMEZ CORREA: 1 042 091 432

Objetivos:

- Aprender algunas técnicas de separación de los compuestos de una mezcla.

- Adquirir los criterios para elegir una técnica específica de acuerdo a las propiedades físicas de cada uno

de los constituyentes.

Revisión de literatura:

Tabla 1. Solubilidad de los componentes de la mezcla

Compuesto Solubilidad

NaCl 35,9

CaCO3 0,0013

*la solubilidad está expresada en gramos (g)/100 mL de solvente (agua)

Datos experimentales:

Mmezcla= Masa de la mezcla= 3,00 g

Vagua= Volumen de agua= 15,0 mL

Valic= Volumen de la alícuota= 3,00 mL

Proceso de separación:

La mezcla de NaCl(s)+CaCO3(s) disuelta en H2O es pasada por un filtro, obteniendo un residuo (CaCO3) y un

filtrado (NaCl(ac)+H2O). Se toma una alícuota de éste último y se somete a flameado hasta secar

obteniendo NaCl(s).

Cálculos:

Mo= Masa de tubo de ensayo

M1= Masa de tubo de ensayo+ NaCl(ac)+ H2O

M2= Masa de tubo de ensayo+ NaCl(s) final

1- Masa de alícuota= Malic= M1–Mo

Malic= 35,41 g – 32,26 g

Malic= 3,16 g

2- Masa de NaCl(s) final= M3= M2–Mo

M3= 32,57 g – 32,26 g

M3= 0, 31 g

3- Porcentaje de composición de la mezcla:

3.1 % NaCl= Masa NaCl(s) x 100

Masa Mezcla

 Para hallar el valor de la masa de NaCl(s)

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