LABORATORIO 2 DE QUIMICA GENERAL
Enviado por 15199502 • 19 de Mayo de 2015 • 2.113 Palabras (9 Páginas) • 226 Visitas
II. OBJETIVO
El objetivo fundamental de la presente práctica de laboratorio es el de realizar un estudio experimental de la ¨Ley Periódica de los Elementos¨. Esto lo realizaremos mediante diversas pruebas químicas y físicas de las distintas series de elementos de la tabla periódica.
La importancia de esta práctica es evidente ya que en base a la clasificación periódica vamos a estudiar posteriormente los diversos elementos químicos y sus compuestos.
V. CÁLCULOS Y RESULTADOS
Prueba A: 2 Na(s) + 2 H2O 2 NaOH(ac) + H2(g)
2 K(s) + 2 H2O 2 KOH(ac) + H2
Prueba B: Ca(s) + 2H2O Ca (OH)2(ac) + H2(g)
Mg + H2O MgO + H2
Prueba C: Mg + 2HCl MgCl2 + H2(g)
Ca + 2HCl CaCl2 + H2(g)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2(g)
Prueba D:
REACCIÓN
KBr + Cl2 KCl + Br2
El Cloro desplaza al bromo
KI + Cl2 KCl + I2
El cloro desplaza al yodo
NaCl + Br2 NaCl + Br2
El bromo no desplaza al cloro, no hay reacción.
KI + Br2 KBr + I2
El bromo desplaza al yodo
NaCl + I2 NaCl + I2
El yodo no desplaza al cloro, no hay reacción
KBr + I2 KBr + I2
El yodo no desplaza al bromo
Prueba F: Al(H2O)6+3 + NH3 Al(OH)3
VI. OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES
Prueba A.-grupo 1 A (metales alcalinos)
Observaciones:
Al adicionar la fenolftaleína al agua destilada no se distingue un cambio visible, siguió incolora. Al no haber un cambio apreciable de color, esto nos indica su neutralidad del agua destilada, ya que, este indicador cambia de coloración a rojo grosella a partir de pH = 8 aproximadamente.
El sodio da vueltas sobre la superficie del agua del recipiente y el agua se pone de color rojo grosella. El Na es muy reactivo, descompone violentamente el agua, desprendiendo hidrógeno y formando la solución de Hidróxido de Sodio - NaOH.
Esta reacción también es exotérmica puesto que se apreció desprendimiento de energía en forma de calor, pues esto se comprobó por el vaso y el agua elevó su temperatura.
Observamos que el potasio genera una pequeña explosión como llama incandescente y reacciona rápidamente y además la solución que se forma adopta un color violeta claro
También se puede observar que el sodio explosiona pero su llama demora en extinguirse más aún que la llama del potasio
Conclusión:
El potasio reacciona más rápido que el sodio por lo cual será más electronegativo que el sodio.
Prueba B.-grupo 1 A (metales alcalinos –térreos)
Observaciones:
Se observa que cuando se invierte el tubito con agua más el calcio, el gas hidrogeno sale en forma de burbujas incoloras, además conforme pasa el tiempo el calcio que tomo color violeta claro abandona el tubito de ensayo en el cual el contenido va perdiendo color hasta hacerse color blanco argentino
El magnesio al acercarlo a la llama se observa a una luz intensa
Al dejar caer el magnesio salen burbujas y se mueve por todo el recipiente, y luego de un tiempo de haber ingresado la mezcla adopta un color blanco lechoso.
Finalmente al echar la fenolftaleína se hace color violeta claro y se presenta una sedimentación
Conclusión:
Cuando el magnesio toca la llama comienza su oxidación, el óxido resultante es el residuo sólido de color blanco.
El magnesio necesita energía para reaccionar con el agua por eso fue necesario que para reaccionar con el agua, ésta estuviera en ebullición.
El magnesio cuando reacciona con el agua
El magnesio descompone el agua con la liberación de hidrógeno
PRUEBA C.- velocidad de reacción de los metales
Observaciones:
Se puede apreciar que el calcio reacciona más rápido que el magnesio, en ambos casos la reacción se manifiesta mediante burbujas de agua, mientras que el fierro demora en terminar de reaccionar aún más que los elementos anteriormente mencionados y las burbujas se manifiestan alrededor de todo el trocito de fierro.
Conclusión:
El Ca reacciona más rápido que el Mg porque sus electrones de valencia del Ca se encuentran en un nivel más alto de energía, o sea que son más inestable, es por ello que estos electrones de valencia son muchos más reactivos.
PRUEBA D.- electronegatividad de halógenos
Observaciones:
〖KI〗_ac +〖Cl〗_2ac tiene color transparente.
〖KBr〗_ac +〖Cl〗_2ac tiene color transparente.
〖KI〗_ac + 〖Br〗_2ac tiene color rojo.
〖NaCl〗_ac +〖Br〗_(2ac ) tiene color amarillo con sedimento rojo.
KBr +I_2 tiene color narnaja con sedimento rojo .
NaCl +I_2
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