Laboratorio de Química Analítica Reporte Final Practica No. 4: “Complejos”
Enviado por AntonioMejia1998 • 27 de Marzo de 2017 • Documentos de Investigación • 858 Palabras (4 Páginas) • 331 Visitas
Centro de Ciencias básicas
Departamento de Química
Laboratorio de Química Analítica
Reporte Final Practica No. 4: “Complejos”
RESULTADOS
Formación de complejos
SCN- | F- | NH3 | EDTA | |
Fe+2 | Sí. Rojo intenso | No. Más tenue | Sí. Espejo de plata | No. No cambió |
Fe+3 | Sí. Rojo oscuro | No. Más tenue | Sí. Color anaranjado | No. No cambió |
Cu+2 | Sí. Color verde | No. No cambió | Sí. Color azul | Sí. Intensificó el azul |
Hg+2 | No. transparente | No. No cambió | Sí. Precipitado blanco | No. No cambió |
Destrucción de complejos
F- | NH3 | ||
Fe+2 SCN- | Sí. Incoloro | Sí. Volvió al original | Sí. Incoloro |
Fe+3 SCN- | Sí. Amarillento | Sí. Amarillento | Sí. Amarillento |
Cu+2 SCN- | No. No cambió | Sí. Forma complejo | Sí. |
SCN- | F- | EDTA | |
Fe+2 NH3 | No. No cambió | No. No cambió | No. No cambió |
Fe+3 NH3 | No. No cambió | No. No cambió | No. No cambió |
Cu+2 NH3 | No. No cambió | No. No cambió | Sí. Más tenue |
Hg+2 NH3 | sí | No. No cambió | Sí. Incoloro |
SCN- | F- | NH3 | |
Cu+2 EDTA | No. No cambió | No. No cambió | No. No cambió |
Enmascaramiento
Ácido Tartárico | F- | |
Fe+2 NH3 | Enmascaramiento de NH3 | No hay enmascaramiento de Fe+2NH3 |
Reacciones de complejos formados
SCN-
Fe+2 + 4SCN- ↔ [Fe (SCN)4]+2
Fe+3 + 6SCN- ↔ [Fe (SCN)6]+3
Cu+2 + 4SCN- ↔ [Cu (SCN)4]+2
NH3
Fe+2 + 4NH3 ↔ [Fe (NH3)4]+2
Fe+3 + 6NH3↔ [Fe (NH3)6]+3
Cu+2 + 4NH3↔ [Cu (NH3)4]+2
Hg+2 + 4NH3↔ [Hg (NH3)4]+2
EDTA-4
Cu+2 + EDTA-4↔ [Cu (EDTA)]-2
DISCUSIÓN
En la práctica se realizaron diferentes experimentos para la observación de formación de complejos con cuatro compuestos, cada uno con un metal trabajando con un estado de oxidación y compuestos que tienen un par no enlazante de electrones.
Al hacer las observaciones observamos que el ion Flúor- no fue capaz de presentar una reacción satisfactoria ya que no formó un complejo con ninguno de los metales de transición utilizados en la práctica (Fe+2, Fe+3, Cu+2, Hg+2), sin embargo la capacidad de un ion o una molécula de ser ligando es su carácter básico al tener al menos un par no enlazante de electrones, por lo que los iones de haluros son comunes ligandos (Skoog, 2005), teniendo así que existen muchos complejos formados por un metal catiónico y un ion haluro.
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