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ESCUELA POLITÉCNICA DEL EJÉRCITO

CIENCIAS EXACTAS

INFORME DE PRACTICAS DE LABORATORIO

QUÍMICA I

Nombre : CRISTIAN BENALCAZAR

Nivel : NRC 4966

Fecha : Lunes, 08 de Julio del 2013

TEMA DE LA PRACTICA:

CALORIMETRÍA DE NEUTRALIZACIÓN

OBJETIVOS:

Objetivo General

Determinar la variación de calor que se produce en las reacciones químicas.

Objetivos Específicos

Determinar mediante el uso de un calorímetro construido en el laboratorio la variación de temperatura en la reacción del hidróxido de sodio con el ácido clorhídrico.

Determinar el calor que se produjo en la reacción a una presión constante.

FUNDAMENTO TEORICO:

Calorimetría:

La calorimetría es la ciencia que mide el calor de las reacciones químicas, y para ello utiliza como instrumento el calorímetro.

El principio del calorímetro dice que cuando un cuerpo trasmite el calor hay otro que lo recibe

Calorimetría de Neutralización:

La reacción de neutralización se producirá en el calorímetro, de forma que, si suponemos despreciables los intercambios energéticos entre el calorímetro y el exterior, las variaciones de temperatura que se producen dentro del calorímetro se deben al calor intercambiado por la reacción de neutralización que cedido por la reacción es igual al calor absorbido por el sistema (calorímetro + mezcla).

∆H neutralización = q absorbido por el sistema (calorímetro + mezcla)

Esto se debe a que la mayoría de las reacciones químicas se llevan a cabo a presión constante, esto quiere decir que el calor absorbido o liberado será igual a la variación de la entalpia.

Grafico 1: Calorímetro

Calor de Neutralización: El calor de neutralización se define como el calor liberado por cada mol de agua formada como producto de la reacción.

Bomba Calorimétrica: también llamado calorímetro a volumen constante, se encarga de medir el calor a volumen constante, por lo tanto determina directamente la variación de la energía interna:

∆E=Qv

Como la bomba calorimétrica es un sistema adiabático el q=0, por lo tanto:

Q liberado+Q absorbido=0

Reemplazando tendremos:

-Q liberado+(Q bomba+Q agua)=0

Calculo de la cantidad de calor absorbido por el agua:

QH20=mH2O×CH2O×∆T

mH2O=masa del agua que rodea la bomba

CH2O=calor especifico del agua

∆T=varicacion de la temperatura por efecto de la liberacion de calor

Cálculo de la cantidad de calor absorbido por la bomba calorimétrica:

Q bomba=m bomba×C bomba×∆T

m bomba=masa de la bomba

C bomba:calor especifico del material de la bomba calorimetrica

∆T=variacion de la temperatura

Calorimetría a presión constante:

Los calorímetros a presión constante son dispositivos más sencillos que las bombas calorimétricas, lo importante es que el dispositivo empleado sea adiabático, y se utilizan para medir el calor de reacción cuando los reactantes y productos no se encuentran en estado gaseoso.

El calorímetro a presión constante permite medir el calor de una reacciones como:

Neutralizaciones ácido-base

Calor de disolución

Calor de dilución

Debemos tomar en cuenta algunas consideraciones para medir el calor de la reacción en un calorímetro como las siguientes:

El sistema lo constituye la reacción química.

El entorno estará constituido por la solución acuosa y el calorímetro

Si la reacción es exotérmica: el calor liberado será absorbido por el entorno, y la temperatura final será mayor que la temperatura inicial.

Si la reacción es endotérmica: el calor absorbido por la reacción, sera cedido por el entorno, y la temperatura final será menor que la temperatura inicial.

MATERIALES Y REACTIVOS:

• 4 vasos de precipitación de 250 ml

• 4 agitadores de vidrio

• 4 termómetros

• 4 pipetas de 10 ml

• 4 buretas

• 4 pinzas para buretas

• 4 soportes universales

• 2 matraces Erlenmeyer de 250 ml

• 4 vasos de espumaflex de 1 litro con tapa (traen los estudiantes)

4.1. REACTIVOS

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