Química Practica De Laboratorio #6
Enviado por alejandro260296 • 4 de Abril de 2017 • Documentos de Investigación • 710 Palabras (3 Páginas) • 97 Visitas
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Universidad Autónoma Del Estado De Morelos.
Facultad De Ciencias Químicas e Ingeniería
Química
Practica De Laboratorio #6
Nombre Del Alumno: Atsirhiz Bermúdez Romero.
INTRODUCCION
El concepto de pH (potencial de hidrógeno) es una forma práctica de cuantificar la acidez o la alcalinidad de una solución acuosa (en agua). El pH es más bajo, cuando en la disolución crece la concentración de iones hidronio (H3O+) y tiene carácter más ácido.
El pH es más alto, cuando en la disolución baja la concentración de iones hidronio (H3O+) y tiene carácter más alcalino.
METODOLOGIA Y RESULTADOS
MATERIALES | REACTIVOS |
2 VASOS DE PRECIPITADO DE 30 ml | SOLUCION DEACIDO ACETICO 0.01M |
8 TUBOS DE ENSAYO DE 13X100 mm | SOLUCION DE ACIDO CLORHIDRICO 0.01 M |
1 GRADILLA | SOLUCION DE HIDROXIDO DE SODIO 0.01 M |
1 PERILLA | INDICADOR NATURAL (SOLUCION DE COL MORADA) |
PIZETA | BICARBONATO DE SODIO |
ESPATULA | SUSTANCIAS |
2 PIPETAS PASTEUR | JUGO DE LIMON |
2 PIPETAS DE 5 ml | LECHE DE MAGNESIO |
PINZAS PARA TUBO DE ENSAYO | VINAGRE COMERCIAL |
PAPEL PH UNIVERSAL |
MEDICION DE PH
- Numere y etiquete 5 tubos de ensayo
- Añada a cada uno de los tubos de ensayo 1 ml de la disolución
TUBO No. | DISOLUCION |
1 | ACIDO ACETICO 0.01 M |
2 | ACIDO CLORHIDRICO 0.01 M |
3 | HIDROXIDO DE SODIO 0.01 M |
4 | JUGO DE LIMON |
5 | LECHE DE MAGNESIO |
- Agregue a cada uno de los tubos de ensayo 2 gotas de indicador natural. Agite cada uno de ellos en forma circula, durante algunos segundos.
- Registre el color que adquiere cada una de las disoluciones al mezclarse con el indicador natural
- Compare el color de disolución con la escala de referencia del indicador natural
- Determine el rango del valor de pH de cada disolución. Compare el color de disolución con la escala de referencia del indicador universal de pH
TUBO No. | DISOLUCION | Valor de pH medido con el indicador natural(col morada) | Valor de pH medido con papel pH |
1 | ACIDO ACETICO 0.01 M | PH 2 | PH 2 |
2 | ACIDO CLORHIDRICO 0.01 M | PH 1 | PH 1 |
3 | HIDROXIDO DE SODIO 0.01 M | PH 5 | PH 14 |
4 | JUGO DE LIMON | PH2 | PH 1 |
5 | LECHE DE MAGNESIO | PH 8 | PH 8 |
REACCIONES ACIDO-BASE
- En un tubo de ensayo agregue 10 gotas de vinagre comercial
- Añada al vinagre aproximadamente 0.01 g de bicarbonato de sodio
- Observe la reacción que ocurre y anote los cambios que se dan en el tubo de ensayo
REACCION ENTRE ACIDO CLORHIDRICO Y EL HIDROXIDO DE SODIO
- Con una pipeta vierta en un tubo de ensayo 20 gotas de solución acuosa de ácido clorhídrico al 0.01 m
- Añada a la solución 3 gotas de indicador natural
- Con otra pipeta agregue al tubo de ensayo 1 gota de la solución de hidróxido de sodio al 0.01 m. Agite el tuno en forma circular durante algunos segundos y registre el color de la solución
- Compare el color de disolución con la escala de referencia del indicador un natural (col morada).
- Anote el valor de pH de la solución
- Continúe la adición de la solución de hidróxido de sodio al 5% gota a gota hasta que la coloración corresponda al pH de 14
Gotas añadidas de solución de NaOH al 5% | Color de la solución | pH |
1 2 3 4 5 8 9 11 12 | ROSA ROSA ROSA ROSA ROSA LILA MORADO VERDE AMARILLO | 3 3 3 3 4 6 7 11 12 |
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