LABORATORIO DE QUÍMICA PRÁCTICA 12 EQUIPO 6

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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE QUERÉTARO

FACULTAD DE INGENIERÍA

LABORATORIO DE QUÍMICA [pic 3]

PRÁCTICA 12

EQUIPO 6

Integrantes:

Arreola García Adriana Paola

Barajas Flores Alejandro David

Cisneros Ordaz Marissa

Elizondo Gómez Josué

Larreta Morales Luis Ángel

Morales Hernández Daniel Alejandro

Yánez Robles Gil Georgina Andrea

20/05/2016

Universidad Autónoma de Querétaro, CU. Querétaro, Querétaro

INTRODUCCIÓN

Para esta práctica vamos a ver un poco sobre cómo podemos saber con que tipo de gas estamos tratando así como las reacciones que nos dan paso a la obtención de ciertos tipos de gases. A una reacción de descomposición también podemos llamarle termólisis o termo análisis y es en la cual un compuesto se separa en al menos otros dos cuando se somete a un aumento de temperatura como por ejemplo el carbonato de calcio se descompone en oxido de calcio y dióxido de carbono.

OBJETIVOS

Conocer algunas reacciones de descomposición y de obtención de sustancias gaseosas. Identificar cada uno de los gases por su efecto de combustión.

MARCO TÉORICO

El punto de descomposición o temperatura de descomposición es la temperatura a la cual un compuesto químico sufre una termólisis, es decir, se descompone en otros más simples, sin llegar necesariamente a dividirse en los elementos químicos que lo constituyen. Se calcula a partir de la primera lectura termométrica a la que se observan signos de descomposición térmica, como la presencia de humos, cambios de coloración o variaciones erráticas de temperatura.

SUSTANCIAS:

Carbonato de calcio Carbonato de magnesio Nitrato de amonio

La catálisis es el proceso por el cual se aumenta la velocidad de una reacción química, debido a la participación de una sustancia llamada catalizador y las que desactivan la catálisis son denominados inhibidores. Un concepto importante es que el catalizador no se modifica durante la reacción química, lo que lo diferencia de un reactivo.

En la síntesis de muchos de los productos químicos industriales más importantes hay una catálisis. El envenenamiento de los catalizadores, que generalmente es un proceso no deseado, también es utilizado en la industria química. Por ejemplo, en la reducción del etino a eteno, el catalizador paladio (Pd) es "envenenado" parcialmente con acetato de plomo (II), Pb(CH3COO)2. Sin la desactivación del catalizador, el eteno producido se reduciría posteriormente a etano.

La naturaleza química de los catalizadores es tan diversa como la catálisis misma, aunque pueden hacerse algunas generalizaciones. Los ácidos próticos son probablemente los catalizadores más ampliamente usados, especialmente para muchas reacciones que involucran agua, incluyendo la hidrólisis y su inversa. Los sólidos multifuncionales a menudo suelen ser catalíticamente activos, por ejemplo las zeolitas, la alúmina y ciertas formas de carbono grafítico. Los metales de transición son utilizados a menudo para catalizar reacciones redox(oxigenación, hidrogenación). Muchos procesos catalíticos, especialmente los que involucran hidrógeno, requieren metales del grupo del platino.

EQUIPOS Y MATERIALES

Equipo

4 tubos de ensaye

Pinzas para tubo de ensaye

Mechero

Pila 9 V

2 segmentos de cable eléctrico

2 electrodos (lápices  con punta de ambos lados)

Materiales

Palillos

Peróxido de hidrógeno

Dióxido de manganeso

Sulfato de cobre II pentahidratado

Bicarbonato de sodio

Fenolftaleína

Zinc

Ácido sulfúrico

METODOLOGÍA

Procedimiento:

1. Descomposición del agua oxigenada por catálisis y por calentamiento

• Descomposición de peróxidos por catálisis. Agua oxigenada con dióxido de manganeso.

Primero colocamos en un tubo una pequeña cantidad de agua oxigenada (peróxido de hidrógeno) y agregamos un poco de bióxido de manganeso.  Observamos lo que ocurre.  Encendimos una astilla  de madera y apagamos dejando un punto de ignición (un punto que aún esté rojo).   Introducimos dentro del tubo cuidando que no se moje y observamos si se intensifica la ignición.  Después de que dejó de reaccionar, observamos que el bióxido de manganeso  reaccionó.

• Descomposición de peróxidos por calentamiento. Agua oxigenada.

En un  tubo agregamos también agua oxigenada y calentamos ligeramente sin que llegará a su punto de  ebullición, observamos que  hay desprendimiento de burbujas.

1. Descomposición de hidratos. Sulfato cúprico pentahidratado

• Descomposición de hidratos por calentamiento. Sulfato cúprico pentahidratado

Algunas sustancias como el sulfato cúprico, al cristalizar, lo hacen atrapando cierta cantidad de moléculas de agua.  A estos se les llama hidratos.  El sulfato cúprico pentahidratado tiene color azul intenso, y cuando ha perdido agua, anhidro, es de color blanco.  

En un tubo colocamos una pequeña cantidad de sulfato cúprico pentahidratado en seco, calentamos y observamos que ocurre un cambio de color.  Dejamos enfriar sin mojarlo para evitar que reviente y cuando se enfrío, agregamos  3 gotas de agua.  

1. Descomposición de bicarbonatos.  Bicarbonato de sodio

Los carbonatos y bicarbonatos se descomponen produciendo bióxido de carbono.

En un tubo colocamos una pequeña cantidad de bicarbonato de sodio y calentamos.  Introducimos una astilla de madera con un punto de ignición como en el primer paso y observamos que se apaga. En un tubo colocamos una pequeña cantidad del polvo obtenido y agregamos unas gotas de fenolftaleína colocamos en otro tubo un poco de bicarbonato y comparamos.

1. Descomposición del ácido carbónico

El ácido carbónico es un ácido tan inestable que hay que prepararlo in situ mediante una reacción de descomposición de un carbonato o bicarbonato.

En un tubo colocamos una pequeña cantidad de bicarbonato de sodio y agregamos ácido sulfúrico, observamos que hay formación de sustancias gaseosas.

1. Descomposición del agua mediante electrólisis.

Cuando una corriente eléctrica pasa por agua ocurre una reacción química de descomposición produciéndose oxígeno e hidrógeno gaseosos.

En un vaso de precipitados colocamos 50 ml de agua y agrega un poco de ácido sulfúrico.  Conectamos 2 cables a la pila y sumergimos los dos extremos libres dentro del vaso.  Observamos que se empezaron a formar burbujas en los extremos del grafito.

1. Reacción de desplazamiento simple. Desplazamiento del H del ácido sulfúrico por un zinc

En una reacción de desplazamiento simple existe una competencia entre dos metales.  Para determinar si un metal desplaza a otro hay que revisar la serie electroquímica.

En un tubo de ensaye colocamos un poco de zinc en polvo y agregamos un poco de ácido sulfúrico.  Observa si hay desprendimiento de algún gas. Tapamos con el dedo la boca del tubo y lo mantuvimos así durante unos minutos, encendimos  una astilla y la acercamos a la boca del tubo, y lo destapamos.

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RESULTADOS

Describe el aspecto físico y los cambios ocurridos de cada una de las partes realizadas

1.- Es de color transparente, suelta gas al momento de mezclar los compuestos y al momento de calentar. El cerillo no enciende.

2.-Es de color azul, al calentar cambia a color blanco además de que se vuelve arenoso, al echar gotas de agua regresa su color azul.

3.- Al momento de calentar la sustancia comienza a liberar gas, este gas logró prender la astilla de madera, al colocar fenolftaleína reaccione burbujeando al instante.

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