QUÍMICA DE LOS COLORANTES PRÁCTICA No.6
Enviado por Marilu Bezares Solis • 22 de Abril de 2017 • Tareas • 749 Palabras (3 Páginas) • 199 Visitas
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QUÍMICA DE LOS COLORANTES
PRÁCTICA No.6
OBTENCION DEL ROJO PARA
EQUIPO NO. 1
- BEZARES SOLÍS LILIANA.
- CHÁVEZ ANDRADE GLORIA DANIELA.
- HERNANDEZ REYES ANGELICA.
- MARTÍNEZ MARTÍNEZ ROGELIO.
PROFESOR
JAIME ANGEL GUTIERREZ SANTIAGO
FECHA
REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 06 DE OCTUBRE DEL 2016
ENTREGA: 08 DE OCTUBRE DEL 2016
ÍNDICE
- OBJETIVO _________________________________________Pag.3
- INTRODUCCIÓN ____________________________________Pag.3
- MATERIAL Y REACTIVOS ____________________________Pag.4
- DESARROLLO EXPERIMENTAL _______________________ Pág.4-9
- RESULTADO _______________________________________Pág.9
- CONCLUSION ______________________________________Pág.9
- BIBLIOGRAFIA ______________________________________Pág. 10
OBJETIVO
El objetivo de esta práctica es el de sintetizar al color rojo. De esta manera observar los resultados obtenidos en cuanto a la capacidad de fijación de las moléculas.
Así, como comprender el proceso de obtención del colorante rojo para por medio de preparación de sal de diazonio usada para sintetizar los colorantes azoicos, esto se realiza mediante una reacción de copulación.
INTRODUCCIÓN
El “Rojo para” es un colorante azoico que se utiliza para teñir algodón. El algodón se sumerge en uno de los componentes del colorante y después se adiciona la sal de diazonio del otro componente para formar el colorante azoico directamente dentro de las fibras.
Las anilinas son compuestas de partida en la síntesis de los colorantes azoicos. Las p-nitro anilina es una arilamina primaria que reacciona con el ácido nitroso para dar la sal de arenodianzonio estables (reacción de Sandmeyer). El ácido nitroso no es estable y se prepara por la reacción del nitrito de sodio con agua en ácido sulfúrico. El ion nitroso (NO+) ataca al nitrógeno de la amina y se forma la sal de diazonio
La fórmula general de este tipo de colorantes es Ar-N=N-Ar cuyo cromóforo principal es el grupo azo –N=N- que imparte un color brillante a estos compuestos.
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MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIAL | SUSTANCIAS |
3 VASOS PRECIPITADOS | HCL AL 20% |
1 MATRAZ ERLENMEYER | 2.8 g PARANITROANILINA |
1 EMBUDO | 7.4 g NITRITO DE SODIO |
1 PROBETA 100 ml | [pic 5] |
1 PAPEL FILTRO | [pic 6] |
2 AGITADORES | |
2 ESPATULAS | |
2 CHAROLAS DE BAÑO | |
1 TERMOMETRO | |
2 VIDRIOS DE RELOJ |
DESARROLLO EXPERIMENTAL
- Se prepara la solución de HCL al 20% se realiza volumen a volumen, se colocan 9.5 ml de agua más 2.5 ml de HCL
NOTA. Se agrega primero agua y posteriormente el acido
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