Actividad de Temas Selectos de Química
Enviado por Carmen Andres Hernandez • 10 de Abril de 2018 • Documentos de Investigación • 628 Palabras (3 Páginas) • 862 Visitas
[pic 1][pic 2]
Universidad Autónoma de Nuevo León
Escuela Preparatoria No. 7
Temas Selectos de Química
Actividad de Adquisición del Conocimiento Etapa 3.
Equipo 5
Nombres:
Andrés Hernández, María del Carmen | No. #02 |
Cantú Saldívar, Tamara Amir | No. #06 |
Muñoz Rodríguez, Luz Elena | No. #32 |
Suarez Olvera, Diego Guadalupe | No. #40 |
Villarreal Moya, Iván Alejandro | No. #44 |
Maestra: María Magdalena Sánchez
Grupo: 314
San Nicolás de los Garza, Nuevo León a 23 de octubre de 2017 Semestre: Agosto-Diciembre 2017.
IDENTIFICACIÓN DE REACCIONES REDOX
2.- Contesta las siguientes preguntas:
a) ¿Cómo se identifica un proceso REDOX en una ecuación química?
Tiene una reacción de reducción y oxidación, uno de los compuestos se oxida y el otro se reduce. Al comparar los estados de oxidación de los compuestos químicos cambiados en los productos a aquellos en los reactivos. Si se observan cambios en los estados de oxidación, entonces ha ocurrido una reacción Redox.
b) ¿Qué es la oxidación?
Es cuando un compuesto aumenta la cantidad de oxígeno y disminuye el número de electrones de alguno de los átomos.
c) ¿Qué es la reducción?
La reducción es cuando un compuesto gana electrones y simultáneamente disminuye su número de oxidación
d) ¿Cómo se identifican ambos en una escala de numero de oxidación?
Hacia la derecha es oxidación y hacia la izquierda es reducción.
e) Define agente oxidante y agente reductor.
El agente oxidante es el que se reduce, y el agente reductor es el que se oxida.
3.- Ejercicio:
- El metal litio reacciona con bromo para formar bromuro de litio.
[pic 3]
- ¿Qué elemento se oxida?
Li
- ¿Qué elemento se reduce?
Br
- Semireacción de oxidación.
[pic 4]
[pic 5]
- Semireacción de reducción.
[pic 6]
- Reacción total.
[pic 7]
5.- Resuelve los siguientes ejercicios:
- Indica si la siguiente reacción es REDOX. Si lo es, indica qué especie se oxida y cuál se reduce, y el número de oxidación de cada uno de los elementos:
[pic 8]
- Utiliza la siguiente tabla para identificar qué proceso tiene lugar en cada una de las semireacciones:
Semireacción | Proceso: Oxidación/Reducción | Agente: Oxidante/Reductor | Justificación ¿Por qué? |
[pic 9] | |||
[pic 10] | |||
[pic 11] |
7.- Resolver los siguientes ejercicios del libro de texto:
- Puntos para analizar 2,13.
2. En la ecuación
[pic 12]
- ¿el yodo se oxidó o se redujo? Se oxido
- ¿el cloro se oxidó o se redujo? Se redujo
13. ¿Por qué se dice que la oxidación y la reducción son procesos complementarios?
Porque en una ecuación tiene que haber dos elementos en los cuales uno pierde y otro gana electrones.
- Ejercicio: 5, 7, 21.
5- En las semireacciones siguientes, ¿Qué elemento cambia su estado de oxidación? ¿Es la semireacciones una oxidación o una reducción? Agregue el número adecuado de electrones donde se necesiten para balancear cada ecuación.
...