POTENCIALES DE REDUCCIÓN

Para esta práctica podemos concluir que la formación de un compuesto de coordinación depende de varios factores, como lo son el ligante con el cual se quiera hacer la reacción, que en este caso fue el acetilacetona, el cual reacciono con el átomo de hierro. Primero el átomo de hierro se rodeo de acetatos, pero al agregar el volumen de acetilacetona, estos fueron desplazados, al haber mejor estabilidad con compuestos que sean mas dentados, y se formo el compuesto de coordinación que buscamos.

La síntesis de este compuesto fue sencilla ya que no requirió de grandes procedimientos ni de equipo que necesitara gran atención, solo en una parrilla con agitación se dio todo el proceso.

En la mayor parte de las síntesis, siempre el rendimiento es relativamente bajo, ya que la reacción que se lleva a cabo, no siempre se lleva por completo quedando dos compuestos diferentes, los cuales se deberán separar por alguna técnica de separación, lo cual era el por que de la filtración en nuestro procedimiento.

POTENCIALES DE REDUCCIÓN

Electrodo Proceso catódico de reducción Eo(volt)

Li+|Li Li + e = Li -3,045

K+|K K+ + e = K -2,925

Ca2+|Ca Ca2+ + 2e = Ca -2,866

Na+|Na Na+ + e = Na -2,714

Mg2+|Mg Mg2+ + 2e = Mg -2,363

Al3+|Al Al3+ + 3e = Al -1,662

Mn2+|Mn Mn2+ + 2e = Mn -1,179

OH|H2 (Pt) 2H20 + 2e = H2 + 2OH -0,828

Zn2+|Zn Zn2+ + 2e = Zn -0,763

S2|S (Pt) S + 2e = S2 -0,479

Fe2+|Fe Fe2+ + 2e = Fe -0,44

Cr3+,Cr2+ | Pt Cr3+ + e = Cr2+ -0,408

Cd2+|Cd Cd2+ + 2e = Cd -0,403

Tl+|Tl Tl+ + e = Tl -0,336

Co2+|Co Co2+ + 2e = Co -0,277

Ni2+|Ni Ni2+ + 2e = Ni -0,250

Sn2+|Sn Sn2+ + 2e = Sn -0,136

Pb2+|Pb Pb2+ + 2e = Pb -0,126

Fe3+|Fe Fe3+ + 3e = Fe -0,037

H+|H2 (Pt) 2H+ + 2e = H2 0,000

Sn4+,Sn2+|Pt Sn4+ + 2e = Sn2+ +0,150

Cu2+,Cu+|Pt Cu2+ + e = Cu+ +0,153

Cu2+|Cu Cu2+ + 2e = Cu +0,336

OH|O2 (Pt) O2 + 2H2O + 4e = 4OH +0,401

Cu+|Cu Cu+ + e = Cu +0,520

I|I2 (Pt) I2 + 2e = 2I +0,535

Fe3+, Fe2+|Pt Fe3+ + e = Fe2+ +0,770

Hg22+|Hg Hg22+ + 2e = 2Hg +0,788

Ag+|Ag Ag+ + e = Ag +0,799

Hg2+|Hg Hg2+ + 2e = Hg +0,854

Hg2+, Hg22+| Pt 2Hg2+ + 2e = Hg22+ +0,919

Br|Br2 (Pt) Br2 + 2e = 2Br +1,066

H+|O2 (Pt) O2 + 4H+ + 4e = 2H2O +1,229

Tl3+,Tl+ | Pt Tl3+ + 2e = Tl+ +1,252

Cr2O72, H+,Cr3+ | Pt Cr2O72 + 14 H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O +1,333

Cl |Cl2 (Pt) Cl2 + 2e = 2Cl +1,359

Au3+|Au Au3+ + 3e = Au +1,497

MnO4 , H+, Mn2+|Pt MnO4 +8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O +1,507

Au+|Au Au+ + e = Au +1,691

Pb4+, Pb2+|Pt Pb4+ + 2e = Pb2+ +1,693

Co3+, Co2+|Pt Co3+ + e = Co2+ +1,808

F | F2 (Pt) F2 + 2e = 2F +2,865

La Serie Electroquímica

Un potencial normal negativo, E° < 0, denota que la especie reducida del par es capaz de reducir a los iones H+ en disolución acuosa en condiciones estándar, y producir H2. Los valores de E° a 25 °C aparecen en las Tablas de Potenciales redox. La secuencia de dicha lista sigue el orden de la serie electroquímica. En aquellos pares redox con E° muy positivo, la especie oxidada se comporta como un oxidante muy fuerte. En aquellos pares con E° muy negativo, la especie reducida actúa como un reductor muy fuerte.

Una información muy importante que se extrae de la serie electroquímica se encuentra en el hecho de que la especie reducida de un par puede reducir a la forma oxidada de cualquier par que se encuentre por encima de él en la serie. Esta posibilidad es siempre termodinámica, y no asegura

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